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下列说法正确的是( )
A.氯化钠熔化时克服离子键，碘升华克服共价键
B.HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
C.一氯甲烷只有一种空间结构，证明甲烷是正四面体的空间结构而不是平面结构
D.分子式为C5H12O且能与钠反应的有机物的同分异构体有8种
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下列说法正确的是( )
A.氯化钠熔化时克服离子键，碘升华克服共价键
B.HF 分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键
C.可以用元素分析仪区别乙醇和二甲醚
D.分子式为 C5H12O 且能与钠反应的有机物有 8 种
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下列关于化学键的说法正确的是：
①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键
②NaCl熔化离子键发生了破坏
③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键
④活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑥由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
⑦单质分子中一定含非极性键
A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．①③④ D．②③⑤
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下列说法正确的是（ ）
A．分子间作用力越大，分子越稳定
B．冰融化时，水分子中共价键未发生断裂
C．由于水分子内部形成氢键，会使其熔沸点升高
D．氯化钠熔化时，离子键未被破坏
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下列说法正确的是（ ）
A．分子间作用力越大，分子越稳定
B．由于水分子内形成氢键，会使其熔沸点升高
C．冰融化时，水分子中的共价键未发生断裂
D．氯化钠晶体熔化时，离子键未被破坏
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下列说法正确的是（ ）
A. 分子间作用力越大，分子越稳定
B. 由于水分子内形成氢键，会使其熔沸点升高
C. 冰融化时，水分子中的共价键未发生断裂
D. 氯化钠晶体熔化时，离子键未被破坏
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下列说法不正确的是（ ）
A.氢氧化钠晶体熔化时只破坏了离子键
B.HCl、HBr、HI均是强酸
C.BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
D.碘升华只克服了分子间作用力
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下列说法中不正确的是
A.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
B.金刚石是由共价键结合形成的原子晶体
C.N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.碘单质升华克服的作用力是分子间作用力，HCl溶于水克服的是共价键
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下列说法正确的是
A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同
B. MgCl2 晶体中存在离子键和共价键
C. Cl2、 Br2、 I2 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高
D. F2 和 HF 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
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下列说法正确的是（ ）
①若
和
的电子层结构相同，则原子序数：
②
、
、
、
熔点随相对分子质量增大而升高③
、
、
、
分子中所有原子都满足8电子结构④干冰升华不会破坏共价键
⑤
分子很稳定是由于分子之间能形成氢键A.②④ B.①②④ C.②④⑤ D.③④⑤
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和
的电子层结构相同，则原子序数：
、
、
、
熔点随相对分子质量增大而升高
、
、
、
分子中所有原子都满足8电子结构
分子很稳定是由于