江苏省2019-2020学年高一下学期学情分析考试（二）化学试卷

下列物质一定不属于天然高分子化合物的是

A. 橡胶　　 B. 蛋白质　　 C. 尼龙　　 D. 纤维素

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最近我国全球首次海域试开采可燃冰圆满成功。与可燃冰释放出的气体成分相同的是

A.天然气 B.水煤气 C.裂解气 D.焦炉煤气

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Si是制造量子计算机的理想材料，这里的“28”是指该原子的

A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数

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下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是

A.氢气 B.甲烷 C.甲醇 D.汽油

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下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:1的是

A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.乙醇

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下列物质放入水中，会显著放热的是（　　 ）

A.食盐 B.生石灰 C.硝酸铵 D.蔗糖

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下列含有共价键的离子化合物是

A.CO2 B.NaOH C.CaF2 D.金刚石

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减少酸雨产生的合理措施（ ）

①把工厂烟囱造高②燃料脱硫③开发洁净能源④在酸化土壤中加入石灰⑤用煤作燃料

A.①②⑤ B.①②③④ C.②③ D.②④⑤

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构成氯化钠的两种微粒的结构示意图是下列的

A.①⑥ B.②⑤ C.③④ D.③⑤

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下列各组中的两种物质互为同分异构体的有

①乙醇和二甲醚　　 ②正丁烷和异丁烷　 ③金刚石和富勒烯　　 ④和　　 ⑤蔗糖和麦芽糖　　 ⑥蛋白质和氨基酸

A.③④⑥ B.①②④ C.①②⑤ D.③⑤⑥

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下列属于加成反应的是

A.CH2=CH2+ HClCH3CH2Cl

B.CH3CH3+ Cl2CH3CH2Cl + HCl

C.C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O

D.

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能源是人类可持续发展面临的重要问题，某科学家设计的UT－3热化学循环如下图所示：

该过程最终制得的能源气体是

A.H2 B.O2 C.HBr D.Br2

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有关SO2催化氧化反应（2SO2+O22SO3）的说法正确的是

A.升高温度可减慢反应速率

B.使用催化剂可提高反应速率

C.达到平衡时，(正）=(逆） =0

D.达到平衡时SO2转化率可达100%

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下列过程只需要克服分子间作用力的是

A.HCl气体溶于水 B.碘单质升华

C.氯化镁受热熔化 D.二氧化硅受热熔化

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下列物质中属于原子晶体的化合物是

A.金刚石 B.食盐 C.二氧化硅 D.干冰

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图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是

A.图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价

B.图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)

C.图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)

D.图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)

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某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如右图所示，它们可能位于周期表

A.ⅠA族 B.ⅡA族

C.第二周期 D.第三周期

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下列物质转化可通过一步加成反应实现的是

A.CH2=CH2 CH3CH2OH

B.C2H5OH CH3CHO

C.

D.硬脂酸甘油酯甘油

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下列说法正确的是

A.燃料的燃烧都是放热反应

B.氯化钾的电子式为：

C.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度

D.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl－，所以氯化氢是离子化合物

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下列实验操作不能达到相应实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B.Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强

C.Z的一种氧化物可能既含离子键又含共价键

D.X、Y、W三种元素一定只能组成共价化合物

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石油蒸馏装置如图所示。下列说法正确的是

A.仪器W的名称是：圆底烧瓶

B.碎瓷片的作用是：催化剂

C.冷却水的流向是：X进Y出

D.收集到的60～150℃的馏分为混合物

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将 4 molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）, 若经 2 s后测得 C的浓度为 0.6 mol•L-1，现有下列几种说法：

①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3 mol•L-1•s-1

②物质 B的体积分数是40%

③2 s 时物质 A 的转化率为30％　　　　　　　　　　

④2 s 时物质 B 的浓度为 1.0 mol•L-1

其中正确的是

A.①④ B.②③ C.①③ D.③④

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英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2+2N2+4H2O，电池装置如图所示。下列说法正确的是

A.该装置能够在高温下工作

B.微生物促进了反应中电子的转移

C.装置工作时，电能转变为化学能

D.装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b

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一种生产聚苯乙烯的流程如下:

下列叙述不正确的是

A.苯乙烯的分子式为C8H8

B.1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应

C.鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液

D.乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面

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某课外活动小组用下图装置进行实验，K接N，若反应过程中有0.1mol的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为　　 g，石墨极上产生的物质的物质的量为　　　 mol。

A.3.2　　 0.05 B.0.05　　 3.2 C.3.2　　  3.2 D.0.05　　 0.05

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乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常见的有机物，又是重要的化工原料。

(1)工业上可用乙烯制备乙醇的化学方程式为：CH2 = CH2+H2O CH3CH2OH，该反应属于____反应(填“加成”或“取代”)。

(2)官能团决定有机物的性质。乙醇中含有的官能团名称是______。

(3)为探究乙醇的性质，某学生向试管中加入3mL乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明乙醇具有______性。

(4)萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2，判断该方法是否可行：_____(填“是”或“否”)，判断的理由是________。

(5)某液态有机物不溶于水，将它和水分离开来的方法是_______ 。

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硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：

(1)“制浆”过程中发生反应的化学方程式是_________。

(2)“气体X”的化学式是_________ ，生成气体X发生反应的化学方程式是_________。

(3)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示，“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、___、 过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ____ 。

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二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

(1)二氧化碳的电子式为___________。

(2)下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是_____(填序号)。

a．CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O　　　

b．CO2＋CH4CH3COOH

c．CO2+3H2CH3OH+H2O

d．

(3)一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

①反应(Ⅰ)将CO2和H2O转化为甲酸常用途径有两种，如下图(a)和 (b)。

图(a)中能量主要转化方式为____，图(b)中发生反应的化学方程式为_____。

②在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化剂发生反应，测得CO及CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示。

图中第______min(填数字)反应达到平衡，CO在0～4min内的平均反应速率比在4～8min内的快，其原因是______；达到平衡时氢气的浓度为______。

(4)已知断裂(或生成)1mol化学键吸收(或放出)的能量称为键能，反应H2(g)+ I2(g)=2HI(g)相关键能数据如下：

则该反应的△H为_________kJ·mol-1。

(5)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_________(不定项选择)。

a．反应速率v( NH3) =v( N2)

b．容器内压强不再随时间而发生变化

c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6

②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如下图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为______(选填字母)。

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