乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常见的有机物，又是重要的化工原料。(1)工业上可用乙烯制...

乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常见的有机物，又是重要的化工原料。

(1)工业上可用乙烯制备乙醇的化学方程式为：CH2 = CH2+H2O CH3CH2OH，该反应属于____反应(填“加成”或“取代”)。

(2)官能团决定有机物的性质。乙醇中含有的官能团名称是______。

(3)为探究乙醇的性质，某学生向试管中加入3mL乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明乙醇具有______性。

(4)萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2，判断该方法是否可行：_____(填“是”或“否”)，判断的理由是________。

(5)某液态有机物不溶于水，将它和水分离开来的方法是_______ 。

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实验室使用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2—二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2。

已知：1.CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

2.Br2的熔点未-7.2℃，1,2-二溴乙烷的熔点未9.3℃

请回答下列问题：

(1)用下列仪器，以上述三种物质为原料制各1，2—二溴乙烷。如果体流向为从左到右，正确的连接顺序是__________(填接口字母)。

(2)装置A中碎瓷片的作用是 ____________。

(3)若装置C中玻璃管内液面上升，则其原因可能是___________。

(4)装置D中盛有10%NaOH溶液的作用是___________。

(5)B中试管内进行的主耍反应的化学方程式为___________。

(6)处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是___________。

a.废液经冷却后倒入下水道中

b.废液经冷却后倒入空废液缸中

c.将水加入烧瓶中稀释后倒人空废液缸中

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化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是(　　 )

A. 苏打在生活中可用做发酵粉　　 B. 磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆

C. 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料　　 D. 二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池

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化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是(　　 )

A. 苏打在生活中可用做发酵粉 B. 磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆

C. 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 D. 二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池

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乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是（　　　　 ）

A.CH3COOH B.CH3CH2OH C.CH3CH2Cl D.CH2BrCH2Br

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乙醇（C2H5OH）是生活中常见燃料，可以通过：

方法一，植物中淀粉类或者糖类物随采用发酵方式生产；

方法二，石油化学工业使用乙烯为原料合成。回答下列问题

（1）生物质能是人类解决能源危机的重要途径之· ，下列有关生物质能的说法正确的是______

A．利用生物质能就是间接利用太阳能

B．生物质能是可再生能源

C．生物质能的缺点是严重污染环境

D．生物质能是解决农村问题的重要途径

(2）乙醇可以直接用作燃料，也可以设计乙醇一空气燃料电池，以氢氧化钾溶液做电解质，写出负极的电极反应__________；若以熔融的碳酸盐做电解质，写出负极的电极反应式______；

(3）已知乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol，根据下列反应的反应热：

C(s)+O2(g)═2CO2(g)　　　　 △H=-393.5kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)　　 △H=-285.8 kJ/mol

则理论上以C(s)、H2(g)、O2(g)为原料合成C2H5OH(1)的反应的热化学方程式为_________。

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乙醇是重要的有机化工原料，也是优质的燃料，工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。回答下列问题：

（1）乙烯水合法可分为两步

第一步：反应CH2＝CH2+ HOSO3H（浓硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氢乙酯）；

第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。

①第一步属于反应_______________（填反应类型）。

②第二步反应的化学方程式为_____________________________。

（2）发酵法制乙醇，植物秸秆（含50％纤维素）为原料经以下转化制得乙醇

纤维素的化学式为________，现要制取4.6 吨乙醇，至少需要植物秸秆________吨。

（3）乙醇汽油是用90％的普通汽油与10％的燃料乙醇调和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，来源于________（填“乙烯水合法”或“发酵法”）。

（4）以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：

①有机物A的结构简式为___________。

②反应Ⅱ的化学方程式为___________。

③反应Ⅱ的反应类型为___________。

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乙醇是重要的有机化工原料，也是优质的燃料，工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。回答下列问题：

（1）乙烯水合法可分为两步

第一步：反应CH2＝CH2+ HOSO3H（浓硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氢乙醋）；

第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。

① 第一步属于反应____________________（填反应类型）。

② 第二步反应的化学方程式为__________________________________。

③ 上述整个过程中浓硫酸的作用是___________________________________。

（2）发酵法制乙醇，植物秸秆（含50％纤维素）为原料经以下转化制得乙醇

植物秸秆—水解→C6H12O6—酒化酶→2CH3CH2OH+2CO2↑

纤维素的化学式为_______________，现要制取4.6 吨乙醇，至少需要植物秸秆________吨。

（3）乙醇汽油是用90％的普通汽油与10 ％的燃料乙醇调和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，来源于_______________（填“乙烯水合法”或“发酵法”）。

（4）以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：

① 有机物A 的结构简式为____________。

② 反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________。

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（8分）已知2-丁烯(CH₃CH=CHCH₃)跟乙烯具有相似的化学性质，丁醇(CH₃CH₂CH₂CH₂OH)跟乙醇具有相似的化学性质，丁酸(CH₃CH₂CH₂COOH)跟乙酸具有相似的化学性质。试写出下列反应的化学方程式：

(1) 2-丁烯＋溴水：_____________________________________________。

(2) 丁醇＋钠：____________________________________________，

(3) 丁醇的催化氧化：_____________________________________________。

(4) 丁酸＋NaOH：___________________________________。

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