二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
(1)二氧化碳的电子式为___________。
(2)下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是_____(填序号)。
a.CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O
b.CO2+CH4CH3COOH
c.CO2+3H2CH3OH+H2O
d.
(3)一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下:
①反应(Ⅰ)将CO2和H2O转化为甲酸常用途径有两种,如下图(a)和 (b)。
图(a)中能量主要转化方式为____,图(b)中发生反应的化学方程式为_____。
②在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH2,加入催化剂发生反应,测得CO及CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示。
图中第______min(填数字)反应达到平衡,CO在0~4min内的平均反应速率比在4~8min内的快,其原因是______;达到平衡时氢气的浓度为______。
(4)已知断裂(或生成)1mol化学键吸收(或放出)的能量称为键能,反应H2(g)+ I2(g)=2HI(g)相关键能数据如下:
化学键 | H—I | H—H | I—I |
键能/kJ·mol-1 | 298.7 | 436.0 | 152.7 |
则该反应的△H为_________kJ·mol-1。
(5)氨气可作为脱硝剂,在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3,在一定条件下发生反应:6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_________(不定项选择)。
a.反应速率v( NH3) =v( N2)
b.容器内压强不再随时间而发生变化
c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如下图所示,图中v(正)与v(逆)相等的点为______(选填字母)。
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二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
(1)二氧化碳的电子式为___________。
(2)下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是_____(填序号)。
a.CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O
b.CO2+CH4CH3COOH
c.CO2+3H2CH3OH+H2O
d.
(3)一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下:
①反应(Ⅰ)将CO2和H2O转化为甲酸常用途径有两种,如下图(a)和 (b)。
图(a)中能量主要转化方式为____,图(b)中发生反应的化学方程式为_____。
②在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH2,加入催化剂发生反应,测得CO及CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示。
图中第______min(填数字)反应达到平衡,CO在0~4min内的平均反应速率比在4~8min内的快,其原因是______;达到平衡时氢气的浓度为______。
(4)已知断裂(或生成)1mol化学键吸收(或放出)的能量称为键能,反应H2(g)+ I2(g)=2HI(g)相关键能数据如下:
化学键 | H—I | H—H | I—I |
键能/kJ·mol-1 | 298.7 | 436.0 | 152.7 |
则该反应的△H为_________kJ·mol-1。
(5)氨气可作为脱硝剂,在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3,在一定条件下发生反应:6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_________(不定项选择)。
a.反应速率v( NH3) =v( N2)
b.容器内压强不再随时间而发生变化
c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如下图所示,图中v(正)与v(逆)相等的点为______(选填字母)。
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CO2的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。请回答:
(1)二氧化碳的电子式为__________。
(2)一种正在开发的利用二氧化碳制取甲酸(HCOOH)的途径如图所示,图中能量主要转化方式为_____________ ,CO2和H2O转化为甲酸的化学方程式为____________。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。
①恒容容器中,能加快该反应速率的是_______。
a.升高温度 b.从体系中分离出CH3OH c.加入高效催化剂 d.降低压强
②在体积为2L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2的物质的量随时间变化如图所示。从反应开始到5min末,用H2浓度变化表示的平均反应速率________________。
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
③在相同温度、恒容的条件下,能说明该反应已达平衡状态的是_______(填序号)。
a.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变化
b.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1
c.容器中混合气体的密度不变
d.v消耗(H2)=3v消耗(CH3OH)
e.体系压强不变
(4)下列一些共价键的键能如下表所示:
化学键 | H-H | H-O | C=O | C-H | C-O |
键能kJ/mol | 436 | 463 | 803 | 414 | 326 |
反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),______(填“吸收”或“放出”) 的热量为_____kJ
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2007年6月,“八国峰会”再次就温室气体减排问题展开磋商并初步达成共识。为减少二氧化碳这种温室气体的排放,下列措施不切实际的是
A.大力开发氢能源 B.充分利用太阳能
C.不使用含碳能源 D.提高能源利用率
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下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )。
A. CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C. 节能减排符合低碳经济的要求
D. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
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下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )
A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C.节能减排符合低碳经济的要求
D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
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下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )。
A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C.节能减排符合低碳经济的要求
D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
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下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C.节能减排符合低碳经济的要求
D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
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下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C.节能减排符合低碳经济的要求
D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
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化学研究和应用在资源的合理开发和利用中发挥着重要的作用。下列有关说法不正确的是
A.煤的干馏、煤的气化和液化是目前实现煤的综合利用的主要途径
B.酸雨、水华、温室效应等环境问题都与化石燃料有关
C.海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等
D.石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量
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