安徽省安庆市2019-2020学年高二下学期3月线上考试化学试卷

下列说法正确的是 （　　　 ）

A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6

B. 所有的非金属元素都分布在p区

C. 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似

D. 元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素

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根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）

A. B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上

B. B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应

C. H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形

D. CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体

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对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(       )

A.碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B.第一电离能：Na＜Mg＜Al

C.电负性：Na＞Mg＞Al D.还原性：Na＞Mg＞Al

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下列说法中正确的是(　　 )

A. 处于最低能量的原子叫做基态原子

B. 3p2表示3p能级有两个轨道

C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

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已知X、Y是短周期的两种元素，下列有关比较或说法中一定正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：④>③>②>①

B.原子半径：④>③>②>①

C.电负性：④>③>②>①

D.最高正化合价：④>③＝②>①

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下列有机物分子中有 3个手性碳原子的是(　　　　　 )

A.乳酸CH3—CHOH—COOH

B.甘油CH2OH—CHOH—CH2OH

C.脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO

D.核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

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如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是（　　 ）

A.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小

B.电负性：E>C

C.D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大

D.气态氢化物的稳定性顺序：D>B>E

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某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是　　　　　 (　　)

A.第二周期第ⅣA族 B.第三周期第ⅣA族

C.第四周期第ⅡA族 D.第三周期第ⅥA族

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某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了（　　 ）

A.泡利原理 B.能量最低原理 C.洪特规则 D.洪特规则特例

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下列叙述错误的是(　　)

A.1s22s12p1表示的是激发态的原子的电子排布

B.碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，要从外界环境中吸收能量

C.我们看到的灯光是原子核外电子发生跃迁吸收能量的结果

D.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接提取吸收光谱

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下列有关原子的最外能层的电子排布图正确的是（　　）

A.铍原子：

B.碳原子：

C.氯原子：

D.铝原子：

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下列说法中，正确的是（　 ）

A.元素周期表中，氟的电负性最大，锂的电负性最小

B.所有元素中，氟的第一电离能最大

C.主族元素的最高正价一定等于族序数

D.金属元素的电负性一般小于1.8

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下图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图。下列有关说法中正确的是(　　)

A.y轴表示的可能是电离能 B.y轴表示的可能是电负性

C.y轴表示的可能是原子半径 D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

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下表是第3周期部分元素的电离能(单位：kJ·mol-1)数据。

下列说法正确的是(　　)

A.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为＋1

C.丙一定为金属元素 D.丁一定为金属元素

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下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子的描述正确的是(　　)

A.它的原子核外有三种形状不同的电子云

B.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态

C.它可与H2反应生成常温时的液态化合物

D.该原子的轨道表示式为

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已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是(　　)

A.某元素原子的第二电子层电子排布图为

B.某元素在某种化合物中的化合价为＋4

C.某元素的原子最外层上电子数为6

D.某元素的外围电子排布式为5s25p1

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下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(　　)

A.电负性：Y＞Z＞M

B.离子半径：M-＞Z2-＞Y-

C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.Z元素基态原子最外层电子排布图为

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下列叙述中错误的是(　　 )

A.离子键和范德华力没有方向性和饱和性，氢键和共价键有方向性和饱和性

B.配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

C.金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

D.金属中的自由电子为金属阳离子共用

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说明NH3分子的空间构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构的充分理由是(　　 )

A.NH3分子是极性分子

B.NH3分子内3个共价键的键角、键长相等

C.NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于107.3°

D.NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于120°

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H2O与H2S结构相似，都是V形极性分子，但是H2O的沸点是100 ℃，H2S的沸点是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是(　　 )

A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量

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下列说法中错误的是(　　 )

A.SO2、SO3都是极性分子

B.在和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D.金刚石晶体中碳原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，下面对于NCl3的描述不正确的是(　　 )

A.NCl3为三角锥形 B.NCl3是一种极性分子

C.它还能再以配位键与Cl-结合 D.NCl3的挥发性比PBr3要大

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下列说法正确的是(　 )

A.CHCl3是三角锥形

B.AB2是V形，其A可能为sp2杂化

C.二氧化硅中硅为sp杂化，是非极性分子

D.NH4+是平面四边形结构

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下列现象与氢键有关的是（ ）

①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥NH3分子加热难分解

A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③

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若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是

A.氢键；分子间作用力；非极性键 B.氢键；氢键；极性键

C.氢键；极性键；分子间作用力 D.分子间作用力；氢键；非极性键

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下列说法中不正确的是(　　 )

A.ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

B.SO3、、、的空间构型均为三角锥形

C.NH3、、H2O、H3O＋、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的

D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是H2O，配位数是4

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下列说法正确的是 (　　)

A.一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键 B.含氢键的物质的熔、沸点一定升高

C.分子间作用力包括氢键和范德华力 D.当H2O由液态变为气体时只破坏了氢键

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下列说法中错误的是

A.卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键

B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

C.H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大

D.氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关

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关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是

A.配位数为6 B.配体为NH3和Cl－

C.[Zn(NH3)4]2＋为内界 D.Zn2＋和NH3以离子键结合

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下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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下列关于粒子结构的描述不正确的是

A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B.HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D.SO2和SO3杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形

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除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是　 (　　)

A.A B.B C.C D.D

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下列说法正确的是

A. 的结构中含有酯基

B. 顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物不同

C. 1mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）

D. 芥子醇 能发生氧化，取代，水解，加聚反应

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乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：

下列叙述正确的是(　　)

A.该反应不属于取代反应

B.乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4

C.FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯

D.乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素

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有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的价电子排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：

(1)基态G原子的价电子排布式为____________，第3周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：______。

(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

(3)X与Q形成的化合物的化学式为________。

(4)Q、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________。

(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为__________。

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Fe、C、N、O元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题：

(1)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的分子空间构型是________。

(2)另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2=2HCl＋2COCl2，光气(COCl2)分子的空间构型是________。

(3)维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图所示。以下关于维生素C的说法正确的是________(填字母序号)。

a．分子中既含有极性键又含有非极性键

b．1 mol分子中含有4 mol π键

c．该物质的熔点可能高于NaCl

d．分子中所含元素电负性由大到小的顺序为O＞C＞H

e．维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力只有范德华力

(4)已知尿素的结构简式为H2NCONH2，尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

①基态Fe3＋的核外电子排布式为____________。

C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。

②尿素分子中C原子和N原子的杂化方式分别是__________。

③[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中H2NCONH2与Fe(＋3价)之间的作用力称为__________，与互为等电子体的一种化合物分子是____________(写化学式)。

(5)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式为

①以下关于维生素B1的说法正确的是________(填字母序号，下同)。

A．只含σ键和π键　　　　　　　　　 B．既有共价键又有离子键　

C．该物质的熔点可能高于NaCl　　 D．该物质易溶于盐酸

②维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。

A．离子键、共价键　　 B．离子键、氢键、共价键

C．氢键、范德华力　　 D．离子键、氢键、范德华力

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化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为________。

（2）②的反应类型是__________。

（3）反应④所需试剂，条件分别为________。

（4）G的分子式为________。

（5）W中含氧官能团的名称是____________。

（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。

（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。

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