有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。...

Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次递增。已知：

①Z位于ds区，最外能层没有单电子，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子排布为msnmpn(m≠n)；

③M的基态原子2p能级有1个单电子；

④Q、X原子p轨道的未成对电子数都是2。

用化学术语回答下列问题：

(1)Z在周期表中的位置______________。

(2)Q、R、X、M四种元素第一电离能由大到小的顺序为__________ (用对应元素的符号填写)。

(3)X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为_________，已知XM2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是__________________。

(4)分析下表中两种物质的键能数据(单位：kJ/mol)。

①结合数据说明QX比R2活泼的原因：________________________。

②QX与R2互为等电子体，QX的结构式为(若有配位键请用→表示)______。Fe易与QX形成配合物，化学式遵循18电子规则：中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，则此配合物化学式为_______。

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有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：

(1)基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：___________________________。

(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

(3)X与Q形成的化合物的化学式为________。

(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。

(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

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有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：

(1)基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：___________________________。

(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

(3)X与Q形成的化合物的化学式为________。

(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。

(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

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有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的价电子排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：

(1)基态G原子的价电子排布式为____________，第3周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：______。

(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

(3)X与Q形成的化合物的化学式为________。

(4)Q、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________。

(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为__________。

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有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：

（1）基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：_____________________________________________。

（2）Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

（3）X与Q形成的化合物的化学式为________。

（4）Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。

（5）X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

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有X、Y、Z、Q、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：

(1)基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。

(2)Y、Z、Q三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

(3)X、Y、Z的原子半径由大到小顺序为____________(用原子符号表示)。

(4)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

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有X、Y、Z、Q、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。

（1）基态G原子的价电子排布式为____________。

（2）Z、Q、Y三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

（3）用电子式表示X2Q的形成过程________________________________________________。

（4）根据等电子体原理，写出YQ的结构式__________________________。

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（9分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余的均为短周期主族元素；   ②Y原子价电子排布msⁿmpⁿ  ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

（1）Z的元素符号为_______，在周期表中的____________ 分区。

（2） 向Z的硫酸盐的溶液中逐滴加入R的氢化物的水溶液至过量，可观察到的现象为___________．此时Z²⁺与R的氢化物形成了配位数为4的配合物离子，该离子中化学键的类型有________（填序号）。

A  配位键  B  极性共价键  C 非极性共价键   D 离子键

（3）氢化物的沸点：X的比同族其它元素高的原因是________。Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_____________（填序号）。

a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙      b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙      d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

（4）Q、R、X的第一电离能由小到大的顺序为_______________。R、X、Y四种元素的原子半径由小到大的顺序为________________（均用元素符号表示）。

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为_____________。

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（15分）

Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；

②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；

③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；

④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；

⑤Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）

（1）化合物M的空间构型为________ ，其中心原子采取________杂化；化合物N在固态时的晶体类型为________。

（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________；

（3）由上述一种或多种元素组成的与RY₂互为等电子体的分子为________（写分子式）

（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY^-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X₂、RY₂等物质。该反应的离子方程式为________。

（5）Z原子基态时的外围电子排布式为________；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为________

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已知A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素位于元素周期表s区，电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每轨道中的电子总数相同；D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；F位于第四周期d区，最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子；E的一种氧化物具有磁性；C与G同主族。

（1）基态原子的价电子轨道排图为______,B2A2的电子式为_______,CD3-的空间构型为______ ．

（2）F(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18(1个BD分子可提供的电子数为2)，则______ 根据等电子原理，B、D 分子内键与键的个数之比为______ ．

（3）FXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为，若晶体中的F分别为F2+、F3+，此晶体中F2+与F3+的最简整数比为______ ．

（4）G元素与Ga可形成原子晶体GaG，其晶胞结构如图所示，密度为，Ga和G的摩尔质量分别为M1g·mol-1和M2g·mol-1原子半径分别为r1pm和r2pm，阿伏伽德罗常数值为，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______．（写出用M1、和M2、r1、r2、ρ表示的计算式）

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