下列表示物质分子式的是( )
A.SiO2 B.Na2SO4 C.P(红磷) D.C60 (足球烯)
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实验室模拟石油的分馏实验中,不需要用到的仪器是( )
A. B. C. D.
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下列物质在熔融状态(液态)条件下,有较强导电能力的是( )
A.聚乙烯 B.苯酚 C.硫酸 D.醋酸钠
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是优良的水处理剂,一种制备方法是将、、混合共熔,反应为,下列关于该反应的说法不正确的是( )
A.铁元素被氧化,氮元素被还原
B.是氧化产物,是还原产物
C.在酸性条件下不稳定,会迅速分解并生成氢气
D.具有强氧化性,因而有杀菌作用
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下列物质的名称正确的是( )
A.:硫氨 B.:银氨离子
C.:硬酯酸甘油酯 D.:2-甲基-1-丙醇
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下列有关化学用语的表示正确的是( )
A.过氧化钠的电子式: B.乙烯的球棍模型
C.硫离子的结构示意图: D.甲酸甲酯的结构简式:
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下列说法正确的是( )
A.C7H16与甲烷必互为同系物
B.与互为同分异构体
C.1H、2H、3H互为同位素,实际上是同一种核素
D.12C和14C互为同素异形体,后者可用于考古研究
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下列说法不正确的是( )
A.纯碱可作化工原料,也是治疗胃酸过多的一种药剂
B.硝酸是一种重要的化工原料,可用来制造化肥、染料、炸药等
C.NaClO溶液有消毒作用,加入适量醋酸可以增强其消毒作用
D.贮氢合金的发现和应用,开辟了氢气贮存、运输的新途径
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下列说法正确的是( )
A.实验室制备氢氧化铁胶体时,采用的方法是向沸水中滴加硫酸铁溶液
B.工业硝酸呈黄色的原因是混有铁离子
C.制硫酸工业生产中,尾气中含有的二氧化硫可用亚硫酸钠溶液吸收
D.2CaSO4•H2O是生石膏,可用作制作石膏绑带
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下列说法不正确的是( )
A.植物进行光合作用时,将光能转化为化学能
B.以原油作为原料,经过裂化工艺可提高轻质油产量和质量
C.工业上,可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖
D.煤的气化、液化和干馏均发生化学变化
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下列有关实验说法中,正确的是( )
A.氯酸钾、高锰酸钾结块时,可放在研钵中先敲击成小块,再研碎
B.用滴定法进行定量测定时,基准物应该具有性质稳定、相对分子质量较小等特点
C.除去NaCl晶体中的少量KNO3时,主要步骤包括:加热溶解、蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D.不慎将苯酚沾到皮肤上时,应立即用酒精洗涤,再用水冲洗
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下列有关物质用途的说法,不正确的是( )
A.ClO2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒
B.氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素
C.电解法冶炼铝时,加入冰晶石可降低氧化铝熔融温度,减少能耗
D.生物炼铜,是指在某些细菌作用下,利用空气中的氧气将不溶性铜矿转化为铜单质
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能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶【解析】
B.用铝粉和溶液反应制取少量H2:
C.四氧化三铁溶于稀硝酸:
D.漂白粉溶液中通入足量SO2:
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下图所示的某聚酰胺树脂是飞机材料中的一种,具有较好的耐热性、耐水性。则下列说法不正确的是( )
A.该树脂材料可通过缩聚反应合成
B.该树脂能使溴水褪色
C.该树脂中所有碳原子不可能在同一平面上
D.合成该树脂单体可以是和
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下列说法正确的是( )
A.核外电子的排布应优先排布在能量最低的电子层
B.对于主族元素而言,若最外层电子数为m,电子层数为n,则值越大,金属性越强
C.同一周期中,随着核电荷数的增加,阴离子半径逐渐增大
D.第三、四周期中,同族元素原子的核电荷数相差一定为8
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下列说法不正确的是( )
A.常温下,pH=7的溶液不一定是纯水
B.常温下,某氨水pH=x,某盐酸pH=14-x,两者等体积混合后,pH>7
C.相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)= c(Cl-)
D.氨水和硫酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则c()=c()
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“三室法”制备烧碱和硫酸示意图如下,下列说法正确的是( )
A.电极A为阳极,发生氧化反应
B.离子交换膜A为阴离子交换膜
C.稀硫酸从c处进,浓溶液从b处出,浓溶液从e处进
D.和迁移的数量和等于导线上通过电子的数量
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一定温度下,可逆反应:在某密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是
A.
B.,反应达到平衡,升高温度,有利于平衡逆移
C.,若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量增大
D.,在密闭容器中达到平衡,混合气体的平均相对分子质量不变,则反应一定达到平衡
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设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.与过量浓硝酸反应,收集到气体(标准状况),则被还原的硝酸的数目是0.06NA
B.常温常压下,的乙二酸溶液中,总的离子数目大于0.15NA
C.常温常压下,与足量反应,共生成转移电子的数目为0.4NA
D.含与共的溶液中,N()+N)+N(H2CO3)=NA
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化学反应在四个不同条件下进行。B、D起始为0,反应物A的浓度随反应时间变化情况如下表:
实验序号 | 时间 浓度 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.8 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | 0.8 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | |
3 | 800℃ | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 | |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
下列说法不正确的是( )
A.实验1,反应在10至内
B.实验2,A的初始浓度,还隐含的条件是加入了催化剂
C.实验3的反应速率v3<实验1的反应速率v1
D.比较实验4和实验1,可推测该反应为吸热反应
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NO氧化反应:分两步进行,其反应过程能量变化示意图如图,下列说法不正确的是( )
I. ∆H1;II. ∆H2
A.由于,决定化学反应速率快慢的是反应Ⅱ
B.图示过程中,反应物断键吸收能量小于生成物形成所释放的能量
C.升高温度,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率一定加快
D.其它条件不变,升高温度,平衡一定逆向移动
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已知,25℃时,的。该温度下用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.若a点溶液c()=c(H2SO3),则a点对应的
B.若选择b为反应终点,宜选择甲基橙为指示剂
C.c点对应的溶液2c(Na+)=3c()
D.d点对应的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)
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作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。溶于溶液能发生的反应,在低温条件下,可制得。下列说法不正确的是( )
A.其他条件相同的情况下,在溶液中的溶解度大于在水中的溶解度
B.向溶液中加入淀粉溶液,溶液变蓝色
C.代替作为加碘剂,可以减少碘的损失
D.由于还原性,加入可以提高加碘盐(添加)的稳定性
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某固体混合物X,含有NaClO3、KCl、NaOH、ZnSO4、NaAl(OH)4和NaNO2中的几种,进行如下实验:①X溶于水,得到溶液Y;②溶液Y先加入过量稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,得到白色沉淀W,下列说法不正确的是( )
A.混合物X中可能含有KCl
B.向溶液Y中滴加盐酸,若产生白色沉淀,说明X中一定含有NaAl(OH)4
C.向溶液Y中滴加盐酸,若产生红棕色的气体,说明X中一定含有NaNO2
D.取X溶液进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃片没有观察到紫色火焰,说明X中一定含有NaClO3
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下列说法不正确的是( )
A.环己烷、溴苯、甲苯、乙醇、乙酸五种无色液体可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
B.苯酚与尿素在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子材料脲醛树脂
C.苯酚、甲苯比苯更容易发生取代反应,说明当苯环上连接有取代基时,苯环上的氢原子更容易被取代
D.蛋白质的一级结构主要指肽链中的氨基酸残基排列顺序,蛋白质的二级结构与氢键有密切关系
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(1)比较熔点:晶体_______白磷晶体(填“>”、“<”或“=”),判断的理由是_______________;
(2)酸碱质子理论认为,能电离出质子(氢离子)的物质是酸,能结合质子的物质是碱,用一个离子方程式说明:与的碱性强弱________________;
(3)一水合氨分子中,与实际上是通过氢键相结合,请结合一水合氨的性质,用结构式画出一水合氨最有可能的分子结构____________。
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将二氧化锰矿试样溶于浓盐酸中,产生的氯气通入浓KI溶液后,将其体积稀释至。然后取此溶液,用标准溶液滴定,需要。(提示:)该样品中的质量分数是____________%;写出简要计算过程:_________________。
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某固体化合物X由5种元素组成。某学习小组进行了如下实验:
已知气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答:
(1)X中含有的元素有_____________,X的化学式_____________。
(2)X的水溶液可以与纤维素作用,工业上利用此性质得到产物名称_____________。
(3)写出X隔绝空气强热生成A、D、E的化学方程式_______________。
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恩杂鲁胺(9)是一种是重要药物,以下是合成恩杂鲁胺的一种方法:
已知:①
②
请回答:
(1)下列说法不正确的是____________。
A.1→4的反应类型,分别是:氧化反应、取代反应、还原反应
B.恩杂鲁胺的分子式为:
C.7和8反应,除生成9外还有生成
D.4既能与盐酸反应,也能与溶液反应,是一种两性物质
(2)写出化合物8的结构简式_____________。
(3)写出的化学方程式__________。
(4)设计以2-甲基丙烯为原料,制备物质5的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)__________。
(5)写出化合物4同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______________。
①是苯的对二取代物,能使氯化铁溶液显紫色;
②谱和谱检测表明:分子中共有5种氢原子,有键;
③除了苯环外还有一个三元环且氮原子不与苯环直接相连。
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实验室制备的部分装置如图所示。请回答:
(1)装置I中反应生成的化学方程式为___________。
(2)已知在饱和溶液中温度低于38℃时析出的晶体是,温度高于38℃时析出的晶体是,温度高于60℃时分解生成和。请补充从装置Ⅰ反应后的溶液中获得晶体的操作步骤:①减压,55℃蒸发结晶;②_________;③__________;④___________;得到成品。
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乙酰苯胺是用途广泛的化工原料,主要应用于医药、日用化工等诸多领域。某兴趣小组制备流程如下:
已知:
a.乙酰苯胺在水中的溶解度随温度的升高而增大
b.苯胺在空气中受热易被氧化
c.
名称 | 苯胺 | 醋酸 | 乙酰苯胺 |
沸点 | 184.4 | 117.9 | 304 |
d.反应原理:+CH3COOH +H2O
请回答:
(1)步骤Ⅰ,加入锌粉的目的__________。
(2)步骤Ⅱ实验装置如图(加热装置省略),具体实验过程:装上一刺形分馏柱,插上温度计。用酒精灯加热,使反应溶液在微沸状态下回流,调节加热温度,使柱顶温度105℃左右,反应约。在反应瓶上装一个刺形分馏柱,其作用是__________。
(3)步骤Ⅱ某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程,分别在反应开始、回流、、和时,用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是______。
A. B. C. D.
(4)步骤Ⅳ,关于重结晶的操作,下列说法正确的是________。
A.选蒸馏水作为重结晶提纯乙酰苯胺的溶剂
B.粗制的有机化合物中常常含有有色杂质,可用活性炭进行脱色
C.趁热过滤时,需将菊花形滤纸放入长颈玻璃漏斗,一并放入保温漏斗中
D.趁热过滤也可以用减压过滤代替,提前将布氏漏斗放在沸腾的水浴中加热,防止乙酰苯胺热溶液遇到冷的布氏漏斗而提前析出。
E.冷却结晶时一般是在室温下自然冷却。当溶液降至室温,析出大量乙酰苯胺晶体后,可用冰水进一步冷却,以便晶体析出更加彻底。
(5)物质制备时,通常对纯度有一定要求,从结构与性质角度分析,上述制备过程中“由非氧化还原反应”产生的杂质可能有__________、_________。
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氢气是一种重要的清洁能源。
(1)航天员呼吸产生的利用反应:∆H,再电解水可实现的循环利用。
①热力学中规定,由最稳定单质生成某物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号:),最稳定单质的标准生成焓规定为0。已知上述反应式中:
;;;
;则_____。
②反应必须在高温下才能进行,原因是___________________________。
③350℃时,向体积为的恒容密闭容器中通入和发生以上反应。
测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示:
时间/ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
压强 |
350℃时反应的______(为用气体的分压代替各组分平衡浓度表示的平衡常数,气体分压=气体的体积分数×体系总压)。
(2)利用乙醇重整制氢是获得氢能的研究热点,其主要反应原理为:
反应Ⅰ: ∆H1
若同时通入水蒸汽,还会发生如下反应
反应Ⅱ: ∆H2
反应Ⅲ: ∆H3
反应Ⅳ: ∆H4
一定温度下,某恒压密闭容器中充入一定量的发生反应。
已知:氢气选择性指转化的原料气中,转化成氢气的氢元素质量与转化的氢元素总质量的比值。
①下列有关说法正确的是_______________。
A.当混合气的平均相对分子质量不变时,说明反应达到平衡状态
B.增大乙醇初始浓度,能够提高乙醇的平衡转化率
C.其它条件不变,掺入稀有气体,可提高乙醇平衡转化率
D.其它条件不变,掺入水蒸气,可提高氢气的选择性和氢气的体积分数
②下图为上述条件下n(H2)随反应时间的变化曲线图。若其它初始条件相同,只把容器变为恒容密闭容器,请画出恒容条件下,n(H2)随反应时间的变化曲线图________________。
③乙醇重整制氢过程中,还可能生成固态炭,固态炭的生成会造成催化剂失活,应尽量避免。研究其它条件相同下,反应温度、氧醇比、水醇比与生成固态炭的条件,得到下图:
试根据图象分析,反应温度、氧醇比、水醇比对固态炭生成的影响_____________。
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