江西省抚州市2020届高三5月模拟考试理综化学试卷

化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是

A.生产防护口罩所需的熔喷布用的聚丙烯材料属于合成纤维

B.研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在 1 nm～100 nm 之间

C.核酸是病毒的“身份证”，核酸水解的最终产物是磷酸、五碳糖和氨基酸

D.港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到

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医用酒精(75%乙醇)和84消毒液(主要成分是次氯酸钠)均能用于消毒。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.74.5g次氯酸钠中含有的分子数目为NA

B.1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2 NA

C.46g医用酒精中含有碳碳键的数目为0.75 NA

D.1mol乙醇和1mol乙烯分别完全燃烧，消耗氧气的分子数均为3 NA

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在 2019 年第十届国际二次电池展中，一种以 Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，格外引人注意，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.充电时，阴极反应式为 Fe[Fe(CN)6 ]+2Na++2e- =Na2Fe[Fe(CN)6 ]

B.充电时，Mg 箔接电源的正极

C.放电时，Na+通过离子交换膜从右室移向左室

D.放电时，外电路中通过 0.4mol 电子时，负极质量变化为 9.2g

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短周期元素 X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大， X 的最外层电子数与次外层电子数相等， X、W 位于同族。Y 和 Z 的价电子数之和等于 R 和 T 的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐 Z2TY3　 和 ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.X、Y、Z 不可能同存在于一种离子化合物中

B.单质的熔点：Y < Z < T

C.简单离子的半径：r(Y)> r(W)> r(Z)

D.Z、R 分别与 Y 形成的化合物中都只含离子键

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中成药连花清瘟胶囊中有效成分为绿原酸。已知绿原酸存在如图转化，下列有关说法正确的是

(绿原酸)(化合物I) +(化合物II)

A.在反应①中,绿原酸与水按 1∶1 发生反应,则绿原酸的分子式为C16H20O10

B.1 mol化合物Ⅰ与足量金属钠反应生成氢气体积为56L

C.绿原酸、化合物I、化合物II均能发生氧化反应、取代反应、消去反应

D.化合物II中所有碳原子可能都共面

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向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。

实验发现：

ⅰ.a 点溶液澄清透明，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液显红色；

ⅱ.c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出；取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。

下列分析合理的是

A.检验a点溶液中反应生成的阴离子所需试剂为：稀硝酸和BaCl2溶液

B.c点和d点出现上述现象的主要原因是Fe3+和发生双水解反应

C.b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+++H2O = 2Fe2+++2H+

D.向d点上层清液中滴加 NaOH溶液无明显现象，证明溶液中无Fe3+

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25℃时，在 20 mL 0.1 mol•L-1 一元弱酸HA溶液中滴加0. 1mol• L-1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与 pH 关系如图所示。下列说法正确的是

A.A点对应溶液中：c(OH-)＞c(H+)

B.25℃时，HA电离常数的数量级为10－5

C.B点对应的 NaOH 溶液体积小于 10 mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则增大

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过氧化尿素的化学式为CO(NH2)2•H2O2，是过氧化氢和尿素的加合物，外观为白色针状晶体，无毒无味，热分解温度为 45℃，易溶于水和乙醇，熔点 75-85℃，其水溶液兼有尿素和过氧化氢的性质，具有活性氧含量高、稳定性好等特点，被广泛用于医药、纺织领域。已知尿素与KMnO4溶液、NaOH 溶液都不反应。

I.合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：

回答下列问题：

(1)图1中分离操作的名称为 _______，图 2 中反应器的名称是 _______；

(2)过氧化尿素是尿素分子与过氧化氢分子之间通过_________(填字母)结合形成的。

A.氢键　　 B.共价键　　 C.离子键　　　　 D.化学键

反应器中发生反应的化学方程式为____________。

(3)工业生产中，除向反应釜中投料反应物过氧化氢、工业尿素(含少量杂质铁、铜等离子)外，添加稳定剂可以提高产品的稳定性。不加稳定剂导致产品稳定率差的原因是 __。

(4)活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%(相当于其中含H2O234%)。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品 2.500g，溶解于水，在250mL 容量瓶中定容，准确量取其中 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入1mL6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2，三次滴定平均消耗KMnO4溶液 8.000mL。

①达到滴定终点的现象是____________。

②根据滴定结果确定产品质量_(填“合格”或“不合格”)，活性氧的质量分数为___。

II.过氧化尿素的性质探究：

(5)过氧化尿素的催化分解实验：在试管中加入 0.1g 产品、少量水及二氧化锰，用火柴余烬检验生成气体，可观察到火柴复燃。实验中加入二氧化锰的量一定要少(固体控制在小米粒大小)的原因是：_________。

(6)测定过氧化尿素溶液的酸碱性：在试管中加入1mL 6mol/L NaOH溶液、1mL过氧化尿素溶液和 2mL无水乙醇，振荡试管。测得pH约为6，并观察到有白色的胶状沉淀生成，该沉淀为生成的NaHO2在乙醇中析出。写出该反应的化学方程式：___

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2019 年诺贝尔化学奖用于奖励对锂离子电池的发展做出贡献的三位科学家。锂离子电池如今被用于各个领域，使一个无化石燃料的社会成为可能。LiFePO4是新型锂离子电池的正极材料。某小组拟设计以一种锂辉石(主要成分为Li2O• Al2O3•4SiO2，含少量铁、钙、镁)为原料制备纯净的碳酸锂，进而制备LiFePO4的工艺流程:

已知：Li2O•Al2O3•4SiO2＋H2SO4(浓)Li2SO4＋Al2O3•4SiO2•H2O↓回答下列问题:

(1)LiFePO4 中铁元素的化合价为_____，铁元素进行焰色反应的颜色是_______(填序号)。

A．无焰色反应　　　　 B．黄色　　 C．紫色　　　 D．砖红色

(2)向滤液 1 中加入适量的 CaCO3 细粉用于消耗硫酸并将 Fe3+转化为红褐色沉淀，若=3,反应的化学方程式为___；滤渣2 的主要成分是 Fe(OH)3、___(填化学式)

(3)已知碳酸锂在水中的溶解度随温度升高而减小，上述流程中趁热过滤的目的是__。

(4)流程中加H2C2O4和FePO4，用于煅烧制备 LiFePO4，该反应的化学方程式为____。

(5)若滤液1中c(Mg2+)=0.2 mol/L，向其中加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加 1 倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1.0×10-5　 mol/L，此时是否有 Mg3 (PO4)2 沉淀生成？_____(列式计算说明)。已知 FePO4 、Mg3 (PO4)2 的 Ksp 分别为 1.3×10-22、1.0×10-24。(6)一种锂离子电池的反应原理为 LiFePO4Li+FePO4。写出放电时正极电极反应式: ____。

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2019年10月1日，我国成功举办国庆七十周年阅兵活动。其中阅兵仪式上混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

(i)制备合成气：CH4(g)+H2O(g) ⇌CO(g)+3H2(g) ΔH= +206.0kJ•mol-1

(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH= -90.67kJ•mol-1

(1)制备合成气：工业生产中为解决合成气中H2过量而 CO 不足的问题，原料气中需添加CO2，发生的反应(iii)：CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g) ΔH= +41.17kJ•mol-1，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中二氧化碳与甲烷质量比为 _______。

(2)为节约化石能源、减少碳排放，用CO2代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。

①请写出二氧化碳加氢合成水蒸气和甲醇的热化学方程式____________。

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气的反应中，保持其它条件不变，采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种催化剂，反应进行相同时间后，CO2的转化率随反应体系的温度变化如图所示：

a～d 点中反应一定处于平衡状态的点是____；CO2的转化率 a 点比 c 点高的原因是 ____。

③最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：

容易得到的副产物有 CO 和CH2O，其中相对较少的副产物为___；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中____(填字母)的能量变化。

A．*CO → *OCH　　　　 B．*CO+*OH→*CO+*H2O

C．*OCH2→*OCH3D．*OCH3→*CH3OH

(3)在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2合成甲醇，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①比较A、B 两点压强大小PA_______PB填“>、<、 =”)

②若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 10 L，如果反应开始时仍充入 10molCO和20molH2，则在平衡状态 B 时，容器的体积V(B)=_______L；

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在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”“东风-41 核导弹”等国之重器亮相，它们采用了大量合金材料。回答下列问题：

(1)查阅资料显示第二电离能 Cu 大于 Zn，理由是　　　 _____________。

(2)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成 Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为______，S的_____杂化轨道与O的2p轨道形成______键(填“π”或“σ”)。

(3)铁元素能与 CO 形成 Fe(CO)5。羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含___molσ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为____。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为__(填字母序号)。

A.　　　 B.　 　　　　 C. 　　　　 D .

a. 　　　 b. 　　 c.

(5) 镁单质晶体中原子的堆积模型如图，它的堆积模型名称为__；晶胞是图中的_(填 a、b 或 c)；配位数是___；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm3，镁单质的密度为ρ g•cm-3，已知阿伏德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是_______。

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随着电子科技水平的进步,液晶电视、电脑、仪表等电子产品已进入我们的日常生活。下面是工业上用丙烯(A)和有机物 C(C7H6O3)为原料合成液晶显示器材料(F)的主要流程：

(1)化合物C的名称为_____；反应④的反应类型是 _____。

(2)D 中含氧官能团的名称为____；B的结构简式为 ______。

(3)写出C与足量 NaOH 水溶液反应的离子方程式______。

(4)写出所有符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式 ____。

①苯环上一溴代物只有 2 种 ②能发生银镜反应 ③苯环上有3个取代基

(5)化合物D是用于合成一种质子交换膜材料的重要原料。我国科研人员研发的一种质子交换膜材料的结构片段如下，它由三种单体缩聚而成。

已知：R1OH + R2Cl → R1—O—R2+ HCl，

其单体的结构简式是：、________、________。

(6)请参照上述制备流程，写出以有机物C、乙烯、 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)__

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