25℃时，在 20 mL 0.1 mol•L-1 一元弱酸HA溶液中滴加0. 1mol• ...

25℃时，在 20 mL 0.1 mol•L-1 一元弱酸HA溶液中滴加0. 1mol• L-1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与 pH 关系如图所示。下列说法正确的是

A.A点对应溶液中：c(OH-)＞c(H+)

B.25℃时，HA电离常数的数量级为10－5

C.B点对应的 NaOH 溶液体积小于 10 mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则增大

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25℃时，在20mL0.1mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中1g与pH关系如图所示。下列说法不正确的是

A.A点对应溶液中：c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

B.25℃时，HA酸的电离常数的数量级为 10－6

C.对C点溶液加水稀释，一定减小

D.当加入NaOH溶液体积为10 mL时，水的电离受到了抑制

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t℃时,向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-lgc 水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是

A.M点溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)

B.P点溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)

C.溶液中

D.水的电离程度:P>N=Q>M,且a=7

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25℃时，向20mL0.1mol/LH2R溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知pKa = –lgKa，二元弱酸H2R的pKa1=1.89，pKa2=7.21.下列有关说法错误的是

A.H2R + R2−⇌2HR−平衡常数K＞105，反应趋于完全

B.常温下，Kh(HR-)的数量级为10-13

C.点b时，pH＜7且 c(R2−)·c(H+)＜c(H2R)·c(OH−)

D.点c时，溶液中2c(OH−)－2c(H+)=3c(H2R)+ c(HR−)－c(R2−)

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25℃时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此温度下向20mL0.1mol•L-1H2R溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列有关说法正确的是(　　)

A. a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol•L-1

B. b点所示溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)

C. c点溶液中水电离程度大于d点溶液

D. d点所示溶液中：c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)

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25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是

A.A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3

C.B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是

A.A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3

C.B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是

A.A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3

C.B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是

A.A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3

C.B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是

A.A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3

C.B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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