对于反应2A+B⇌C+D表示反应速率最快的是
A.vA=0.75mol/(L·s) B.vB=0.5mol/(L·s) C.vC=1.0mol/(L·s) D.vD=1.5mol/(L·s)
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下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是:
A.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H1 B.C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H2
C.S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3 D.H2S(g)+1/2O2=S(s)+H2O(l) △H4
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下列物质在水溶液中促进了水的电离的是
A.NaHSO4 B.HClO C.NaCl D.CuSO4
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对于反应2H2 (g)+O2 (g)2H2O (g),能增大正反应速率的措施是
A. 增大O2 的物质的量浓度 B. 增大反应容积
C. 移去部分H2O (g) D. 降低体系温度
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下列各装置能形成原电池的是( )
A. B. C. D.
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下列物质属于强电解质的是
A.盐酸 B.氟化氢 C.熔融氯化钠 D.铜
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由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A.反应生成 1 mol N2 时转移 2 mol e-
B.反应物能量之和大于生成物能量之和
C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139 kJ·mol-1
D.断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
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在某温度下,反应 ClF(g)+F2(g)⇌ClF3(g) ΔH=+268 kJ·mol-1,在密闭容器中达到平衡,下列说法中正确的是
A.升高温度,K不变,平衡向正反应方向移动
B.升高温度,平衡常数变小
C.升高温度,平衡向正反应方向移动,F2 的转化率提高
D.降低温度,单位时间内生成 ClF3 的物质的量增加
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多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态),甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图:
下列说法正确的是( )
A.反应Ⅱ的热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)
B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量
C.选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能,有利于减少过程中的能耗
D.CO(g)在反应中生成又消耗,CO(g)可认为是催化剂
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对于工业合成氨反应:N2+3H22NH3,下列说法错误的是( )
A.使用合适的催化剂可以加大反应速率 B.升高温度可以增大反应速率
C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅ D.增大N2浓度可以增大反应速率
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某小组依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示,下列说法正确的是
A.电极X可以是碳棒也可以是银棒
B.盐桥中的阳离子流向CuSO4溶液所在烧杯
C.银电极为电池的负极,发生的电极反应为Ag-e-=Ag+
D.外电路中电流的方向是从银电极流向X电极
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下列说法中正确的是( )
A.将纯水加热的过程中,Kw变大、pH变小
B.保存FeSO4溶液时,加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到FeCl3固体
D.向0.1mol·L-1氨水中加入少量水,pH减小,减小
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在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )
A.10 min时,改变的外界条件可能是升高温度
B.反应进行到12min时,CH4的转化率为25%
C.0∽5 min内,v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1
D.恒温下,缩小容器体积,平衡后H2浓度减小
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室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.H+、Na+、Cl-、 B.Na+、、H+、S2-
C.Na+、H+、、 D.Fe2+、Na+、、Cl-
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已知草酸是二元弱酸,0.2 mol·L-1NaHC2O4 溶液显酸性,关于 NaHC2O4 溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是
A.c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)
B.c(Na+)=c()+c()+c(H2C2O4)
C.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)
D.c(H+)+c(H2C2O4)=c()+c(OH-)
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常温下,0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是
A.HA是强酸
B.该混合液pH=7
C.图中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
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现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
A.相同体积③、④溶液分别与 NaOH 完全反应,消耗 NaOH 物质的量:③>④
B.分别加水稀释 10 倍,四种溶液的 pH:①>②>④>③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中 c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.在③溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)
难度: 中等查看答案及解析
臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()
A | B | C | D |
升高温度,正反应方向平衡常数减小 | 0~3s内,反应速率为:v(NO2)=0.2 mol·L-1·s-1 | t1时仅加入催化剂,平衡正向移动 | 达平衡时,仅改变x,则x为c(O2) |
A. A B. B C. C D. D
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某温度时,在 2 L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)反应从开始至 2 分钟末,Y 的转化率为α(Y)=_______________。
(2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为____________。
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有下列六种物质的溶液:①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3
(1)25℃时,用离子方程式表示 0.1mol·L-1②溶液的酸碱性原因:__________ ;
(2)常温下,0.1mol/L的③和⑥溶液中微粒(含离子和分子)的种类是否相同:_______ (填“相同”或“不相同”);
(3)将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是________ (填化学式);
(4)常温下 0.1 mol/L⑤溶液加水稀释至中性的过程中,下列表达式的数据一定变大的是_______。
A.c(H+) B.c(OH-) C. D.c(H+)·c(OH-)
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下表是有关物质的 Ksp:
物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp(单位省略) | 2.8×10-9 | 6.8×10-6 | 4.7×10-6 | 5.6×10-12 |
回答下列问题:
(1)某同学在实验室条件下模拟从海水中提取镁的生产过程。在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中;他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他_______(填“能” 或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2 沉淀,理由是_______。
(2)要制得无水 MgCl2,过滤出 Mg(OH)2 沉淀后,用试剂_________(填化学式)将其溶解。
(3)将得到的氯化镁溶液在浓缩池中制得 MgCl2·6H2O。然后将 MgCl2·6H2O 转移到干燥塔中,在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl2·6H2O,才能得到无水 MgCl2,原因是:_________。
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图 a 是 1 mol NO2 和 1 mol CO 恰好反应生成 CO2 和 NO 过程中的能量变化示意图;现往体积固定的密闭容器中通入等物质的量的 NO2 和 CO,反应中的 CO 和 NO 的浓度随时间变化的示意图如 b 图。根据图意回答下列问题:
(1)写出 NO2 和CO 反应的热化学方程式__________。
(2)从反应开始到平衡,用 NO2 浓度变化表示平均反应速率 v(NO2)=_________。
(3)此温度下达到平衡时 NO2 的转化率为_________。
(4)830K 时,在密闭容器中发生下列可逆反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H<0。试回答下列问题:
①若起始时 c(CO)=2mol·L-1,c(H2O)=3mol·L-1,达到平衡时 CO 的转化率为 60%,则在该温度下,该反应的平衡常数 K=__。
②在相同温度下,若起始时 c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=2mol·L-1,反应进行一段时间后,测得 H2 的浓度为 0.5mol·L-1,则此时该反应______(填“是”与“否”)达到平衡状态,此时 v(正)_____v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
难度: 简单查看答案及解析
弱电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中,可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。
A. 滴加少量浓盐酸 B. 微热溶液 C. 加水稀释 D. 加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为 20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液, 得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)。
②图I中 V=10 时,溶液中的c(Na+)________c(A-)。(填“>”、“=”或“<”,其中A-代表酸根离子)
(3)下表为某同学所测 25℃时,甲、乙两种溶液的 pH。
甲 | 乙 | |
pH | 11 | 11 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 |
①甲溶液中的c(OH-) =_________mol/L。
②25℃时,等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸恰好完全反应,消耗的盐酸体积:甲_______乙。(填“>”、“=”或“<”)
③甲、乙溶液均加水稀释 10 倍后,所得溶液的 pH:甲______乙。(填“>”、“=”或“<”)
(4)下表是几种常见弱酸的电离常数
化学式 | CH3COOH | H2SO3 | HClO | H2CO3 |
电离常数 | 1.8×10-5 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 | 3.0×10-8 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
以下反应对应的离子方程式正确的是_______。
A.Na2CO3溶液吸收少量SO2:+SO2+H2O=+
B.漂白液生效的原理:ClO-+CO2+H2O = HClO+
C.次氯酸钠溶液吸收少量SO2:ClO-+SO2+H2O = HClO+
D.醋酸除水垢中的CaCO3:2CH3COOH+CaCO3= Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
难度: 困难查看答案及解析