由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A...

由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A.反应生成 1 mol N2 时转移 2 mol e-

B.反应物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)　　 ΔH＝-139 kJ·mol-1

D.断键吸收能量之和大于成键释放能量之和

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在一定条件下，N2O氧化NO生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A. 反应生成1mol N2时转移4mole-

B. 反应物的总能量大于生成物的总能量

C. N2O(g)+NO(g)═N2(g)+NO2(g); △H=－139 kJ/mol

D. 反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量

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在一定条件下，N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 该反应放出了348 kJ的热量

B. 曲线a可能是反应使用了催化剂

C. 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和

D. N2O（g）＋NO（g）＝N2（g）＋NO2（g）　 ＝－139kJ/mol

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（1）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=___kJ·mol-1。

（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 ΔH=akJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g)　　 ΔH=bkJ·mol-1

③Si(s)+O2(g)=SiO2(s)　　 ΔH=ckJ·mol-1

工业上生产粗硅的热化学方程式为__。

（3）在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125kJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H=-23.4kJ/mol，以上事实表明苯加氢生成环己烷是__反应。（填放热或吸热）

（4）X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是__。（填化合物的化学式）

（5）称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。从以上数据可知，1mol胆矾脱水需__kJ热量。

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氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

（1）已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是___。

A．图中A→B的过程为放热过程

B．1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和

C．该反应为氧化还原反应

D．1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g) 和1molCO2(g)的总能量

（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应的△H___0（填“>”或“<”），理由为___。

②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强为108kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=__kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=__。

（3）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。

①收集到(CH3)4NOH的区域是___(填a、b、c或d)。

②写出电解池总反应(化学方程式)___。

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化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是

A. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ

B. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

C. 在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v（NO）=0.1 mol·•

D. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量

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化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法中正确的是

A. 1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反应放出的能量为180 kJ

B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是(　　)

A. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是(　　)

A. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C. 通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D. NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水

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化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是(　　)

A. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C. 通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D. NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水

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