（1）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=_...

（1）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=___kJ·mol-1。

（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 ΔH=akJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g)　　 ΔH=bkJ·mol-1

③Si(s)+O2(g)=SiO2(s)　　 ΔH=ckJ·mol-1

工业上生产粗硅的热化学方程式为__。

（3）在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125kJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H=-23.4kJ/mol，以上事实表明苯加氢生成环己烷是__反应。（填放热或吸热）

（4）X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是__。（填化合物的化学式）

（5）称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。从以上数据可知，1mol胆矾脱水需__kJ热量。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A.反应生成 1 mol N2 时转移 2 mol e-

B.反应物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)　　 ΔH＝-139 kJ·mol-1

D.断键吸收能量之和大于成键释放能量之和

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

在一定条件下，N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 该反应放出了348 kJ的热量

B. 曲线a可能是反应使用了催化剂

C. 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和

D. N2O（g）＋NO（g）＝N2（g）＋NO2（g）　 ＝－139kJ/mol

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

在一定条件下，N2O氧化NO生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A. 反应生成1mol N2时转移4mole-

B. 反应物的总能量大于生成物的总能量

C. N2O(g)+NO(g)═N2(g)+NO2(g); △H=－139 kJ/mol

D. 反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：

（1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2 O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为______________________。

（3）如表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：

(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是　　　　　 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　 ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　 ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝　　　　　 kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：

（1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式___________________。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋3H2(g)　 ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)　 ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

且H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为_______________。

（3）如表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝__________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

高二化学简答题中等难度题查看答案及解析

请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：

（1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是 　　　　　 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式 　　　　　 　　　　　 。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋3H2(g)　 ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)　 ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

且H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为　 　　　　　 　　　　　 。

（3）如表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝　 　　　　　 kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

直接排放SO2、NO2会危害环境。工业上常采用化学方法控制污染。

(1)如图是1molCH4，完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。

①CH4完全燃烧的活化能是____kJ/mol。

②在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式______________。

(2)对NO2 + SO2SO3 + NO　　 △H＜0反应进行探究：在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率。实验结果如图所示：

①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是____。

②若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 mol/L，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)＝_____mol/( L▪min)

③图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，计算判断TC__TD(选填“＞”、“＝”或“＜”)。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

2NO2(g)N2O4(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol NO2(g)转化为0.5 mol N2O4(g)的ΔH=−28.6 kJ·mol−1。

请回答下列问题：

（1）该反应属于　　　　 反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）从化学键的角度分析，E、F、ΔH1分别代表什么意义?

E　　　　 ；F　　　　　　　　　　 ； ΔH1　　　　 。

（3）图中ΔH1=　　　　 kJ·mol−1。

（4）若1 mol NO2(g)转化为0.5 mol N2O4 (l)的ΔH'=−Q kJ·mol−1，则ΔH　　 ΔH'，Q　　 28.6(填“>”、“<”或“=”)。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析