下表是有关物质的 Ksp： 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 ...

下表是有关物质的 Ksp：

回答下列问题：

(1)某同学在实验室条件下模拟从海水中提取镁的生产过程。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中；他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他_______(填“能” 或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2 沉淀，理由是_______。

(2)要制得无水 MgCl2，过滤出 Mg(OH)2 沉淀后，用试剂_________(填化学式)将其溶解。

(3)将得到的氯化镁溶液在浓缩池中制得 MgCl2·6H2O。然后将 MgCl2·6H2O 转移到干燥塔中，在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl2·6H2O，才能得到无水 MgCl2，原因是：_________。

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已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：

工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：

（1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为__________________；

（2）向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）= ___________；

（3）“母液”中除了含有Na+、CO32-外，还含有_________等离子。

（4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行_________（填“可行”或“不可行”），并说明理由__________________；

（5）已知：Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJ•mol-1

Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g)　 △H=+473.63kJ•mol-1

写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式__________________；

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从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：

（1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为____（填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是____；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理____，试写出化学方程式_______。

（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为_______（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他___（填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，理由是________。（用离子方程式表示）

（3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10-3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为___。

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常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：

则下列说法不正确的是

A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4

B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋

C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理

D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

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下列对水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂而不是CaCO₃和MgCO₃的原因解释中正确的有

①Mg(OH)₂的K_sp大于MgCO₃的K_sp，且在水中发生了沉淀转化

②Mg(OH)₂的K_sp小于MgCO₃的K_sp，且在水中发生了沉淀转化

③MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，使水中c(OH^-)减小，对Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Q_c<K_sp，生成Mg(OH)₂沉淀

④MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，使水中c(OH^-)增大，对Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Q_c>K_sp，生成Mg(OH)₂沉淀

A．①②      　 　  B．②④       　　  C．③④       　　  D．②③

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目前世界各国获得镁的主要来源从海水中提取，以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数，根据你所学的知识回答下面的几个问题：

(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成分是CaCO₃），你认为________(填“能”或“不能”)通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀，理由是________。如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式：________。（若第一个空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只须第一步处理的化学反应方程式。）

（2）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10^-3 mol·L^-1,则常温下要使镁离子产生沉淀，溶液pH最低应为________。

（3）实验室中常用CaCO₃制CO₂，其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验：

（I）准确称取氯化钙样品0.2000g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH₄）₂C₂O₄溶液，水浴加热，逐渐生成CaC₂O₄沉淀，经检验，Ca²⁺已沉淀完全。

（II）过滤并洗涤（I）所得沉淀。

（III）加入足量的10% H₂SO₄溶液和适量的蒸馏水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热逐滴加入0.05000 mol/L KMnO₄溶液16.00mL，恰好完全反应。请回答：

已知滴定过程发生的反应为2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ ="=2" Mn²⁺ +10 CO₂↑+8 H₂O（已配平）

①0.05000 mol/L KMnO₄溶液标准溶液应置于________（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②滴定终点的现象为________。

③该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为________。

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下列化学方程式错误的是　　 (　　)。

A．Ca(HCO3)2 CaCO3↓＋CO2↑＋H2O

B．Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O

C．MgCO3＋H2OMg(OH)2↓＋CO2↑

D．CaCO3＋H2O=Ca(OH)2＋CO2↑

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下列离子反应方程式正确的是

A. 在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液： Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–== MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O

B. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++ 4H++NO3-= 3Fe3++2H2O+NO↑

C. 向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3－

D. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全： Al3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—==BaSO4↓+Al(OH)3↓

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已知：某温度下，Ksp[Ca(OH)2]＝5.5×10－6、Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。相同条件下，在这三种物质的饱和溶液中，有关金属离子浓度的说法正确的是(　　)

A. Mg2＋的浓度最小

B. Ca2＋的浓度最小

C. Ag＋的浓度最小

D. 同一温度下，难溶电解质的Ksp越大，溶液中的金属离子的浓度也越大

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