煮沸暂时硬水时，不可能发生的反应是A．Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑B．...

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下列说法正确的是（　　）。

A．含有少量碳酸氢钙和氯化钙的水是永久硬水

B．明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化

C．用离子交换剂处理硬水，可使硬水软化

D．只具有暂时硬度的水经加热煮沸后，可变成软水

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下列说法中正确的是（   ）

A．硬水的暂时硬度比永久硬度对锅炉的危害大

B．凡含有Ca^2＋、Mg^2＋的水叫硬水

C．离子交换法只能软化永久硬水

D．硬水中的Ca^2＋、Mg^2＋离子经煮沸就会完全沉淀下来

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少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下说法正确的是（温度均为25℃）

A．电离常数：K(HCN) ＜Ka2 (H2CO3)

B．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＜NaHCO3

C．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，阴离子总浓度相等

D．pH均为10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水电离产生的c（OH-）相等

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溶洞的形成主要源于石灰岩受地下水的长期溶蚀，发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。当受热或压强突然减小时溶解的Ca(HCO3)2会分解，从而形成钟乳石、石笋等奇妙景观。

(1)写出Ca(HCO3)2受热分解的离子方程式____；从平衡移动的角度解释压强减小时Ca(HCO3)2分解的原因_______。

(2)向Ca(HCO3)2饱和溶液中滴加酚酞，溶液呈很浅的红色。由此可得到的结论是：饱和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。

(3)常温下，H2CO3的电离常数Ka2＝4.7×10－11。若测得5.0×10－3 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH为8.0，则溶液中c(CO32－)与c(OH－)的比值为___________(简要写出计算过程)。

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溶洞的形成主要源于石灰岩受地下水的长期溶蚀，发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。当受热或压强突然减小时溶解的Ca(HCO3)2会分解，从而形成钟乳石、石笋等奇妙景观。

(1)写出Ca(HCO3)2受热分解的离子方程式____；从平衡移动的角度解释压强减小时Ca(HCO3)2分解的原因_______。

(2)向Ca(HCO3)2饱和溶液中滴加酚酞，溶液呈很浅的红色。由此可得到的结论是：饱和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。

(3)常温下，H2CO3的电离常数Ka2＝4.7×10－11。若测得5.0×10－3 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH为8.0，则溶液中c(CO32－)与c(OH－)的比值为___________(简要写出计算过程)。

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利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境中温室气体的含量。下列说法正确的是

A. 通电后，a室的pH增大

B. 中间隔室发生的反应:HCO3-+H+==CO2↑+H2O，从而提取CO2

C. 阴极反应式为2H+-2e-==H2↑

D. 当电路中通过1 mol电子的电量时，会有22.4LCO2气体产生

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部分弱酸的电离平衡常数如下表：

在25℃时，下列选项不正确的是（　　 ）

A. 反应 CN-+ H2O + CO2 =HCN + HCO3-能够发生

B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者

C. 物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中:c(Na+)-c(HCOO-) < c(K+)-c(CN-)

D. c(NH4+)相等的 HCOONH4 溶液、NH4CN 溶液、NH4HC03 溶液:c(NH4HC03) >c(NH4CN) >c(HCOONH4)

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工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：

（1）在阳极区发生的反应包括　　　　　　　　　 和H ++ HCO3- ＝H2O + CO2↑。

（2）简述CO32-在阴极区再生的原理　　　　　　　　　　

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