下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有
①Mg(OH)2的Ksp大于MgCO3的Ksp,且在水中发生了沉淀转化
②Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp,且在水中发生了沉淀转化
③MgCO3电离出的CO32-发生水解,使水中c(OH-)减小,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc<Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
④MgCO3电离出的CO32-发生水解,使水中c(OH-)增大,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
A.①② B.②④ C.③④ D.②③
高二化学选择题简单题
下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有
①Mg(OH)2的Ksp大于MgCO3的Ksp,且在水中发生了沉淀转化
②Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp,且在水中发生了沉淀转化
③MgCO3电离出的CO32-发生水解,使水中c(OH-)减小,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc<Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
④MgCO3电离出的CO32-发生水解,使水中c(OH-)增大,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
A.①② B.②④ C.③④ D.②③
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对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释,说法正确的是
A. Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化
B. Mg(OH)2比MgCO3更难溶,且在水中发生了沉淀转化
C. MgCO3电离出的CO发生水解,使水中OH-浓度减小,对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc<Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
D. 二者不能相互转化
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对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释,说法正确的是
A. Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化
B. Mg(OH)2比MgCO3更难溶,且在水中发生了沉淀转化
C. MgCO3电离出的CO发生水解,使水中OH-浓度减小,对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc<Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
D. 二者不能相互转化
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对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释,说法正确的是
A. Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化
B. Mg(OH)2比MgCO3更难溶,且在水中发生了沉淀转化
C. MgCO3电离出的CO发生水解,使水中OH-浓度减小,对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc<Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
D. 二者不能相互转化
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中学化学课本中有大量的数据材料,下列各项对数据的应用中正确的是( )
A.利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,而不是CaCO3和MgCO3
B.利用键能数据判断晶体的熔点高低
C.根据相对原子质量判断元素的原子序数
D.根据反应热的大小判断反应进行速率的快慢
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锅炉水垢的主要成分是 ( )
A CaCO3 和 MgCO3 B CaSO4 和 MgCO3
C CaCO3 和 Mg(OH)2 D CaSO4 和 CaCO3
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家用水壶中积存的水垢的主要成分是 ( )
A.CaCO3和MgCO3 B.Mg(OH)2和CaCO3
C.CaSO4和MgC03 D.A12O3和CaCO3
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下表是有关物质的 Ksp:
物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp(单位省略) | 2.8×10-9 | 6.8×10-6 | 4.7×10-6 | 5.6×10-12 |
回答下列问题:
(1)某同学在实验室条件下模拟从海水中提取镁的生产过程。在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中;他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他_______(填“能” 或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2 沉淀,理由是_______。
(2)要制得无水 MgCl2,过滤出 Mg(OH)2 沉淀后,用试剂_________(填化学式)将其溶解。
(3)将得到的氯化镁溶液在浓缩池中制得 MgCl2·6H2O。然后将 MgCl2·6H2O 转移到干燥塔中,在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl2·6H2O,才能得到无水 MgCl2,原因是:_________。
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已知:Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:
Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下:
物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe (OH)3 |
Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.61×10-12 | 2.64×10-39 |
工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺线路如下:
(1)加入NaOH溶液时,反应的离子方程式为__________________;
(2)向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)= ___________;
(3)“母液”中除了含有Na+、CO32-外,还含有_________等离子。
(4)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行_________(填“可行”或“不可行”),并说明理由__________________;
(5)已知:Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g) △H=+473.63kJ•mol-1
写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式__________________;
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