已知：某温度下，Ksp[Ca(OH)2]＝5.5×10－6、Ksp[Mg(OH)2]＝1....

已知：某温度下，Ksp[Ca(OH)2]＝5.5×10－6、Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。相同条件下，在这三种物质的饱和溶液中，有关金属离子浓度的说法正确的是(　　)

A. Mg2＋的浓度最小

B. Ca2＋的浓度最小

C. Ag＋的浓度最小

D. 同一温度下，难溶电解质的Ksp越大，溶液中的金属离子的浓度也越大

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在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10－6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10－11）、AgCl（Ksp=1.56×10－10）三种物质中，下列说法正确的是

A．Mg(OH)2的溶解度最小　　　　　　　　　　 B．Ca(OH)2的溶解度最小

C．AgCl的溶解度最小　　　　　　　　　　　　 　 D．物质Ksp越大溶解度也越大

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在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10） 三种物质中，下列说法正确的是 （　　　　 ）

A．Mg(OH)2不能转化为Ca(OH)2　　　　 B．Ca(OH)2的溶解度最小

C．Ca(OH)2不能转化为 Mg(OH)2　　 D．Ksp越大，S不一定越大

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对Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三种物质，下列说法正确的是（　　）

A.Mg（OH）2的溶解度最小

B.Ca（OH）2的溶解度最小

C.AgCl的溶解度最小

D.同一温度下Ksp越大的溶解度也越大

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对Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三种物质，下列说法正确的是（　　）

A. Mg（OH）2的溶解度最小

B. Ca（OH）2的溶解度最小

C. AgCl的溶解度最小

D. 同一温度下Ksp越大的溶解度也越大

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在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10－6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10－11)、AgCl(Ksp=1.56×10－10)三种物质中，下列说法正确的是(　　 )

A．Mg(OH)2的溶解度最小　　　　　　　　　　　 B．Ca(OH)2的溶解度最小

C．AgCl的溶解度最小　　　　　　　　　　　　　 D．三种物质的Ksp都随着温度升高而增大

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已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L2，Ksp(AgI)＝1.0×10-16 mol2/L2。下列说法中正确的是

A. 在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

B. AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化

C. 常温下，AgC1若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 ×10-11mol/L

D. 将足量的AgCl分别放入下列物质中:①20mL0.01mol/LKCl溶液 ②10mL0.02mol/LCaCl2溶液 ③30mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的顺序为： ③>②>①

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常温下，以下三种物质度积常数为：K_sp[Mg(OH)₂]＝1.2×10^－11、K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10、K_sp(Ag₂CrO₄)＝8.3×10^－9。下列说法正确的是

A．温度升高，K_sp(AgCl)不变

B．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp(AgCl)变大

C．常温下，将0.001 mol?L^－1 AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^－1 KCl和 0.001 mol·L^－1 K₂CrO₄溶液先产生Ag₂CrO₄沉淀

D．在Mg ²⁺为0.12 mol?L^－1的溶液中要产生Mg(OH)₂沉淀，应控制溶液的pH＞9

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已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：

工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：

（1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为__________________；

（2）向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）= ___________；

（3）“母液”中除了含有Na+、CO32-外，还含有_________等离子。

（4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行_________（填“可行”或“不可行”），并说明理由__________________；

（5）已知：Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJ•mol-1

Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g)　 △H=+473.63kJ•mol-1

写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式__________________；

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已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10﹣38，Kb（NH3·H2O）=1.8×10﹣5，下列叙述中不正确的是（　 ）

A．25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀

B．25℃时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO进行除杂

C．25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强

D．25℃时，NH4++H2ONH3·H2O+H+的平衡常数为5.6×10﹣10

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