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从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：
物质
CaCO3
MgCO3
Ca（OH）2
Mg（OH）2
溶度积
2.8×10-9
6.8×10-6
5.5×10-6
1.8×10-11
（1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为____（填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是____；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理____，试写出化学方程式_______。
（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为_______（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他___（填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，理由是________。（用离子方程式表示）
（3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10-3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为___。
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目前世界各国获得镁的主要来源从海水中提取，以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数，根据你所学的知识回答下面的几个问题：
物质
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
溶度积
2.8×10-9
6.8×10-6
5.5×10-6
1.8×10-11
(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成分是CaCO3），你认为________(填“能”或“不能”)通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀，理由是________。如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式：________。（若第一个空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只须第一步处理的化学反应方程式。）
（2）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10-3 mol·L-1,则常温下要使镁离子产生沉淀，溶液pH最低应为________。
（3）实验室中常用CaCO3制CO2，其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验：
（I）准确称取氯化钙样品0.2000g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2+已沉淀完全。
（II）过滤并洗涤（I）所得沉淀。
（III）加入足量的10% H2SO4溶液和适量的蒸馏水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反应。请回答：
已知滴定过程发生的反应为2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ="=2" Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O（已配平）
①0.05000 mol/L KMnO4溶液标准溶液应置于________（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②滴定终点的现象为________。
③该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为________。
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海水是资源的宝库：合理利用海水资源是当今是世界研究的重点课题。结合所学知识回答下列问题：
（1）列举一项海水中的能源：__________ ，海水中储量最大的资源是________ ，获得该资源最古老的方法是____________。
（2）海水中还有大量NaCl，MgCl2等盐类物质，从海水中获得纯净NaCl的分离提纯方法有过滤、______。
（3）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
提示： MgCl2晶体的化学式为MgCl2•6H2O； MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。
①操作②的名称___________、冷却结晶、过滤。
②用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：_____________________。
（4）粗盐提纯后的的卤水中含有大量的溴，从中提取溴的部分过程如下：
实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示） __________________________________________；
②A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是______________________________________；
③B装置中b气体是SO2,目的是吸收富集Br2，此处离子方程式为___________________________________；
④向B装置中再次通入Cl2得到单质溴，对液体进行蒸馏，收集液溴。蒸馏应该选择下列仪器_____（填序号） 。
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从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。
根据上述流程图回答下列问题：
(1)图中A的化学式为 ___________，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为________________。
(2)海水淡化处理的方法有_____________________。（写出2种即可）
(3)过程⑤的化学方程式为 _________________________________。
(4)过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式________________________________。
(5)过程②到过程④的变化为“Br→Br2→Br→Br2”，其目的是__________。
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21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是( )
A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁
B．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应
C．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能
D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属
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镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图：
回答下列问题：
（1）工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___。
（2）从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有___溶液的烧杯中，充分搅拌后经___、___(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
（3）如图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：
其中装置A的作用是____。
（4）写出过程④中发生反应的化学方程式___。
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以海水为原料可以提取金属镁，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。讨论以下相关问题
（1）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集，有三个学生提出自己的观点。
学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。
学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。
通过分析比较你认为学生_____的观点正确（填学生序号）。
（2）为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源获得沉淀剂，加入的试剂①是_________（填化学式）。写出由贝壳制取试剂①的相关化学方程式：___________；
（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是_________（填标号字母）
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．萃取
（4）加入的试剂②是________（填化学式）。工业过程中常常将蒸发结晶后的氯化镁水合物晶体再置于HCl气流中加热获得无水MgCl2,其目的是______________________________。
（5）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式_____________________________。
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综合开发利用海水资源获取物质和能量 具有广阔的前景。下列综合开发利用海水资源的过程中，只发生物理变化的是
A、用海水晒制食盐 B、从海带中提取碘
C、从海水中提取溴 D、用海水制取烧碱
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从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程：则正确的步骤为
①氧化：用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；
②将海水浓缩；
③提取：用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；
④富集：用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr．
A．②①③④ B．①②③④ C．③②①④ D．②①④③
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广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是( )。
A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属
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