江苏省扬州市2019-2020学年高二6月学情调研化学试卷

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是

A.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

B.绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染

C.分馏法提炼汽油

D.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应

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下列有关化学用语表示正确的是

A.CH2F2的电子式： B.羟基的电子式：

C.对硝基甲苯的结构简式： D.异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH

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下列有关工业生产叙述正确的是

A.电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连

B.合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率

C.硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高

D.工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等

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下列物质性质与应用对应关系正确的是

A.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

B.医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌

C.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

D.铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO

B.含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO

C.使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO

D.由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH、SO、HCO、Cl－

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1NA

B.1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数目为2NA

C.常温下，9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2 NA

D.标准状况下，22.4 L甲苯中含C－H数目为8 NA

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是　　

①

②

③

④

⑤

A.①⑤ B.②③ C.②⑤ D.③④

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下列离子方程式中，正确的是

A.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

B.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-

C.氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－＋ClO－＋2H+

D.碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3

B.用装置乙除去NO2中的少量NO

C.用装置丙将海带灼烧成灰

D.用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是

A.原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z) B.X的非金属性比Y的强

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D.Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族

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下列说法正确的是

A.在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿

B.常温下，将pH= 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C.0.1 mol·L－1Na2S溶液：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)

D.对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小

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W、X、Y、Z、T均为短周期元素，X、Y、T原子最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A.X、Y、T三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.X、Y和氢三种元素可共同形成离子化合物或共价化合物

C.物质WY2、ZY2一定都有熔点高、硬度大的特性

D.元素X、Y、T的最高正价的顺序为：T>Y>X

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列说法正确的是

A.MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属

B.常温，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H<0

C.NaHR(H2R为二元弱酸)溶液的酸碱性取决于HR-的电离程度和水解程度的相对大小

D.催化剂能改变反应的活化能和焓变

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氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH。在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是

A.10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1

B.若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于α

C.若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0

D.若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

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工业上制备K2FeO4的流程如下：

(1)配制FeSO4溶液时，需加入铁粉和稀硫酸，试说明加铁粉的原因______________________，加稀硫酸原因_______________________。

(2)用饱和KOH溶液结晶的原因是__________________。

(3)洗涤时用乙醚作洗涤剂的原因是_________________。

(4)经测定第一、二次氧化时的转化率分别为a和b，结晶时的转化率为c，若要制备d Kg的K2FeO4，则需要FeSO4·7H2O___________Kg。（K2FeO4的相对分子质量是198；FeSO4·7H2O的相对分子质量是278；答案用分数表示）

(5)电解法也能制备K2FeO4。用KOH溶液作电解液，在阳极可以将铁氧化成FeO，试写出此时阳极的电极反应式___________________________。

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碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下。

(1)“氧化”时若Cl2过量，则会将I2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式_____________。

(2)“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从_______(填“塔顶”或“塔底”)进入， 请解释这样做的原因_______________________

(3)从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为_______；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的I－、IO进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘。加入NaOH后溶液中I－、IO的物质的量之比为_______。

(4)H2O2也能发生与Cl2类似的反应，若先用H2O2将卤水中的I－氧化为 IO，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘。处理含I－为254 mg/L的卤水1m3，理论上需20%的H2O2______g。

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硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：硼镁矿粉与(NH4)2SO4溶液混合后加热，反应生成H3BO3晶体和MgSO4溶液，同时放出NH3；再向MgSO4溶液中通入NH3与CO2，得到MgCO3沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用。回答下列问题：

（1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca2B6O11·5H2O，将其改写为氧化物的形式_____________________________。

（2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是_______________________。

（3）写出MgSO4溶液中通入NH3与CO2反应的化学方程式_______________________。

（4）若准确称取1.68 g硼镁矿，完全反应后得H3BO3晶体1.24 g，MgO 0.8 g，计算该硼酸盐的组成。（写出计算过程）___________________

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磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。

（1）已知：SO2(g) +Cl2(g)+ SCl2(g)2SOCl2(g) △H=a kJ·mol-1

SO2Cl2(g)+ SCl2(g)2SOCl2(g) △H=b kJ·mol-1

则反应：SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(g) △H =______kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K =______。

（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+ 10SO2Cl2= 4PCl5+ 10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为_____mol。

（3）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如图。

①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为_____。

②上图所示的装置说法正确的是_____（不定项选择）。

a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液

b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂

c.B处反应管冷却水应从m接口通入

d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却

e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰

③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为______。

（4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，

已知电池反应为：2Li + SO2Cl2=" 2LiCl" + SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为_______。

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铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基(－NO2)还原为氨基(－NH2)；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。

(1)Fe基态原子核外电子排布式为________________________。

(2)H、N、O的电负性从小到大的顺序是_________________。

(3)与NO 互为等电子体的一种分子为__________(填化学式)。氨基(－NH2)中氮原子的杂化类型为_____________。

(4)1mol苯胺分子中含有σ键的数目为_____________________。

(5)Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为______________。

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