碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下。(1)“氧化”时若Cl2过量，...

碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下。

(1)“氧化”时若Cl2过量，则会将I2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式_____________。

(2)“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从_______(填“塔顶”或“塔底”)进入， 请解释这样做的原因_______________________

(3)从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为_______；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的I－、IO进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘。加入NaOH后溶液中I－、IO的物质的量之比为_______。

(4)H2O2也能发生与Cl2类似的反应，若先用H2O2将卤水中的I－氧化为 IO，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘。处理含I－为254 mg/L的卤水1m3，理论上需20%的H2O2______g。

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某同学拟用煤干馏的产物W为基本原料合成一系列化工产品，其流程如下(部分产物和条件省略) :

己知部分信息如下:

①1mol 芳香烃W含50mol 电子；

②；

③(苯胺，易被氧化)

④K 的分子式为C7H6O2，其核磁共振氢谱上有4 个峰。

请回答下列问题:

（1） X 的名称为_________，Y 中所含官能团的名称为_________ 。

（2）反应⑦的条件为_________，②的反应类型________。

（3）反应⑤的化学方程式为_________。

（4）Z 的结构简式为_________ 。

（5）K 的同分异构体M既能发生水解反应，又能发生银镜反应，M在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为__________。

（6）有多种同分异构体，写出符合以下3个条件的同分异构体的结构简式_________。

①能发生银镜反应但不能水解。

②每摩尔同分异构体最多消耗2mol NaOH。

③苯环上一氯代物只有两种。

（7）请以流程图的形式写出由T制备的过程(无机试剂任选) :（仿照）_____________________

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某实验小组以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

(1)氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。

①氯化过程控制电石渣过量的目的___________。

②生成Ca(ClO)2的化学方程式为____________。

(2)氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式 为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O，氯化完成后过滤。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。

(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g/L，请补充从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的实验方案：___________，过滤，洗涤，干燥得KClO3固体。

(4)一定条件下以KClO3为原料制备KClO4，反应方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：

准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。计算KClO4样品的纯度_____________。(请写出计算过程)

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以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。

① 生成Ca(ClO)2的化学方程式为　　　 　　　　　　 　 。

② 提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有　　　　 （填序号）。

A．适当减缓通入Cl2速率　　　

B．充分搅拌浆料　　

C．加水使Ca(OH)2完全溶解

（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后过滤。

① 滤渣的主要成分为　　 　　 　　 （填化学式）。

② 滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 　 1∶5（填“>”、“<”或“=”）

（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是　　 　　　　　　 　　 。

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从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一， 其流程如下：

资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO2溶液只能将I- 氧化为I2,同时生成NO;

Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;

Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;

Ⅳ．I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。

(1)反应①的离子方程式_________________________________________。

(2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是________________。

(3)已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，其离子方程式是_______________。

(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是_______________。

(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。 请分别检验滤液中的I-、IO3-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3 溶液

A．滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。

B．_____________________________________________________________。

(6)某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：实验过程中，不必使用的是________(填字母)。

A．托盘天平　B．量筒　C．容量瓶　D．250 mL烧杯 E．胶头滴管　F. 500 mL试剂瓶

(7)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是______；在该实验中的用途是________________。

(8)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。

(9)配制时应选用的容量瓶规格为______________。

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CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，潮湿的CuCl在空气中被氧化为Cu2(OH)3Cl。

(1)一种由海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

①“溶解”步骤发生反应的离子方程式为_________________________________；

②潮湿的CuCl在空气中被氧化的化学反应方程式为_________________________________；

③已知常温下Cu(OH)2溶度积常数Ksp＝2×10－20要使c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的千分之一)则应调节溶液pH为___________以上。

(2)次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，可用于作金属表面处理剂。

①向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，写出反应的化学方程式：_____________；

②H3PO2可将溶液中的Ag＋还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。在该过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________；

③NaH2PO2的水溶液呈弱碱性，用离子方程式说明原因：______________________。

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（7分）甘油是重要的化工原料，可以用来制造塑料，合成纤维、炸药等，写出由CH3CH2CH2Br为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：

请在横线上注明条件，在框内写结构简式。

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以镍黄铁矿为原料制备的工艺流程如下：

已知：①高镍锍的主要成分为、、、的低价硫化物及合金；

②氧化性：；

③，，。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，溶液需过量，其目的是________。

(2)“氧化”时反应的化学方程式为________，若用代替溶液，使转化为，则需至少为________。

(3)“除铁”的原理是________。

(4)“过滤”时滤渣1的主要成分是________。

(5)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是________________。若“沉镍”后的滤液中，则滤液的________。

(6)“除钴”时，发生反应的离子方程式为________。

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（15分）．酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：

已知：① 

②  D的分子组成是C₄H₈O₂Cl₂ ，核磁共振氢谱显示其有三个峰。

（1）D中所含官能团的名称是________。

（2）C转化为D的反应类型是________。

（3）B存在顺反异构，它的顺式结构简式是________。

（4）写出Ａ生成Ｂ的化学方程式________。

（5）与C组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式________。

（6）Ｆ转化为Ｇ的化学反应方程式是________。

（7）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是___________。

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酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：

已知：① 

②  D的分子组成是C₄H₈O₂Cl₂ ，核磁共振氢谱显示其有三个峰。

（1）D中所含官能团的名称是________。

（2）C转化为D的反应类型是________。

（3）B存在顺反异构，它的顺式结构式是________。

（4）D转化为E的化学反应方程式是。

（5）与C组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式________。

（6）F转化为G的化学反应方程式是________。

（7）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是_______ 。

（8）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是________。

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