某实验小组以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：...

某实验小组以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

(1)氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。

①氯化过程控制电石渣过量的目的___________。

②生成Ca(ClO)2的化学方程式为____________。

(2)氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式 为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O，氯化完成后过滤。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。

(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g/L，请补充从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的实验方案：___________，过滤，洗涤，干燥得KClO3固体。

(4)一定条件下以KClO3为原料制备KClO4，反应方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：

准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。计算KClO4样品的纯度_____________。(请写出计算过程)

高二化学实验题困难题查看答案及解析

以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。

① 生成Ca(ClO)2的化学方程式为　　　 　　　　　　 　 。

② 提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有　　　　 （填序号）。

A．适当减缓通入Cl2速率　　　

B．充分搅拌浆料　　

C．加水使Ca(OH)2完全溶解

（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后过滤。

① 滤渣的主要成分为　　 　　 　　 （填化学式）。

② 滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 　 1∶5（填“>”、“<”或“=”）

（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是　　 　　　　　　 　　 。

高二化学实验题简单题查看答案及解析

某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的实验过程如下：

（1）酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有___________。

（2）操作Ⅰ名称是___________。

（3）滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为___________。

（4）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4−= Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

确定Fe2+是否氧化完全的方法是___________。 (仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

（5）加入过量NaOH溶液的目的是___________。

（6）请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案：向过滤后所得固体，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl3·6H2O。___________

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

（1）在除杂过程时为了除去Fe2+，常加入绿色氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，此过程涉及的离子方程式为________。

（2）然后再加入适当物质调节溶液的pH至_________ (填写范围)，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+，调整溶液pH不可选用下列中的________。

A.NaOH　　　　 B.NH3·H2O　　　　　 C.CuO　　　　　　　 D.Cu(OH)2

（3）检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是________________________。

（4）操作X包括________、________、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是　 ______________。

（5）某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：

a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。

b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中。

c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。

d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。

e．重复bcd三步的操作2次。

①读数时，若滴定前平视，滴定后仰视，则所测CaCO3的质量分数将________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为_______。

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(14分)孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl₂·3H₂O及CaCO₃的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

⑴“除杂”时先通入足量Cl₂将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至________________(填写范围)。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验方案是 ________。

⑵操作X包括________________、________________、过滤和洗涤等。CuCl₂·3H₂O加热灼烧的最终产物的化学式是________________。

⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO₃，该药片中CaCO₃质量分数的测定步骤如下：

a．配制0.1mol·L^－1的HCl溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液各250mL。

b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。

c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L^－1的HCl溶液。

d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。

e．重复bcd三步的操作2次。

① 操作c中量取盐酸体积的仪器是________________。

② 若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO₃的质量分数将________________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为________________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

铝鞣剂在皮革工业有广泛应用。某学习小组以铝灰(主要成分是Al、A12O3、FeO、SiO2等)为原料制备铝鞣剂[Al(OH)2Cl]，设计工艺流程如下图所示：

已知：

请回答下列问题：

（1）酸浸时温度控制在30℃-35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是_________。

（2）氧化时的离子方程式为_________。

（3）调节溶液的pH范围为_________。

（4）滤渣中主要含有物质的化学式是_________。

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孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物．以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O晶体的流程图：

（1）孔雀石研磨的目的是 　　　　　　　　 　　　 ．浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则产生的气体a是　　　 　　 （填化学式）、固体a是 　　　 　　　 （填化学式）．

（2）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用　　　　 　　　 （填选项序号）．

A．酸性KMnO4溶液　　 B．双氧水　　 C．浓硝酸　　　 D．氯水

相应的离子方程式：　　 　　　　　 　 ．

（3）试剂C的使用目的是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离．试剂C宜选用　　 　　 （填选项序号）．

A．稀硫酸　　 B．NaOH溶液　 C．氨水　　　 D．CuO

相应的离子方程式　　 　　　　 　　 　 　　 ．

（4）1mol氨气通过加热的Cu2（OH）2 CO3可以产生1.5mol金属铜，发生反应的化学方程式： 　　　　　　 ．

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以硫铁矿（主要成分为）为原料制备氯化铁晶体（）的工艺流程如下所示：

下列说法不正确的是

A. “酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸

B. 为防止污染，“焙烧”过程中产生的应回收利用

C. 通入氯气的目的是氧化

D. 用制取无水时，需要在氯化氢气流中加热

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；

② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；

③ SrCl2·6H2O的摩尔质量为：267 g/mol。

（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是___________________。

（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。

（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_______________。

（4）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5mol/L）。

（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______（保留4位有效数字）。

高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析

锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；

② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；

③ 六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。

（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原，且1 mol SrSO4反应电子转移8 mol，该反应的化学方程式_____________________________________________。

（3）“滤渣”是　　　　　　　　 。（写化学式）

（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：

① 洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是　　　　　　　　　　　　　 。

② 工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是　　　　　　　 （填字母）。

（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是________。

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