铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基(－NO2)还原为氨基...

铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（－NO2）还原为氨基（－NH2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。

（1）Fe基态原子核外电子排布式为　　 　　　　　　 　 。

（2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是　　 　 　　　　　　　 　　 。

（3）与NO2+互为等电子体的一种分子为　　 　　　　　　 　　 （填化学式）。氨基（－NH2）中氮原子的杂化类型为　　 　 　　　　　　 　 。

（4）1mol苯分子中含有σ键的数目为　　　 　　　　 。

（5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为　　 　　　　　　 　 。

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铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基(－NO2)还原为氨基(－NH2)；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。

(1)Fe基态原子核外电子排布式为________________________。

(2)H、N、O的电负性从小到大的顺序是_________________。

(3)与NO 互为等电子体的一种分子为__________(填化学式)。氨基(－NH2)中氮原子的杂化类型为_____________。

(4)1mol苯胺分子中含有σ键的数目为_____________________。

(5)Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为______________。

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对氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。下列说法正确的是

A．电解时Pt电极应与直流电源的负极相连

B．电解时Pt电极上有H2放出

C．阴极反式为：C6H5NO2＋4e－＋4H＋===HOC6H4NH2＋H2O

D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化

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红色基B(2-氨基-5-硝基苯甲醚)的结构简式如图所示，它主要用于棉纤维织物的染色，也用于制一些有机颜料，则分子式与红色基B相同，且氨基(—NH2)与硝基(—NO2)直接连在苯环上并呈对位关系的同分异构体的数目(包括红色基B)为

A.7种 B.8种 C.9种 D.10种

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红色基B(2-氨基-5-硝基苯甲醚)的结构简式如图所示，它主要用于棉纤维织物的染色，也用于制一些有机颜料，则分子式与红色基B相同，且氨基(—NH2)与硝基(—NO2)直接连在苯环上并呈对位关系的同分异构体的数目(包括红色基B)为

A.7种 B.8种 C.9种 D.10种

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红色基B(2-氨基-5-硝基苯甲醚)的结构简式为，它主要用于棉纤维织物的染色，也用于制一些有机颜料，若分子式与红色基B相同，且氨基(一NH2)与硝基(一NO2)直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包括红色基B)为

A. 7种　　 B. 8种　　 C. 9种　　 D. 10种

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（8分）已知：①卤代烃在一定条件下能水解，如（R为烃基，X表示卤原子）②有机物中的硝基在铁和盐酸作用下，能被还原成氨基：对乙酰胺基酚又名扑热息痛，为白色晶体，是一种优良的解热镇痛药，其毒性较菲那西汀、阿司匹林低。扑热息痛的生产流程为：

请回答下列问题：

（1）写出反应的化学方程式

由氯苯制A：________________________

由A制B：__________________________

由B制C：__________________________

（2）扑热息痛在潮湿环境中长期受热发生水解，写出扑热息痛水解的化学方程式。

________

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I． 氢气是一种常用的化工原料，应用十分广泛。

（1）以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有：

①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　　 ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1

②NH3(g)＋1/2CO2(g)===1/2NH2CO2NH4(s)　　 ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1

③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)　　 ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1

则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________________________。

II．某同学设计了一组电化学装置如下图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性。

根据要求回答相关问题：　　

（2）写出装置甲中负极的电极反应式：_______________________________________。

（3）装置乙中石墨电极（C）的电极反应式为：_________________________________。

（4）当装置甲中消耗0.05molO2时，丙装置中阳极产生气体的体积___________L(标况下)；装置乙中溶液的pH为___________（溶液体积为200mL不变），要使乙烧杯中的溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质是___________。

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氢气是一种常用的化工原料，应用十分广泛。以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有：

①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　　 △H1＝－92.4kJ·mol-1

②NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)　　 △H2＝－79.7kJ·mol-1

③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)　　 △H3＝＋72.5kJ·mol-1

则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为___。

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含氮化合物在生产、生活和科研中有着广泛的应用。

（1）工业上采用NH3为还原剂处理烟气（假设烟气中的NO和NO2的物质的量相等，且反应产物为无毒气体），测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率。如图，下列列说法正确的是(填写下列字母编号)

a．相同条件下，改变压强对脱氮率有影响

b．曲线最高点表示此时平衡转化率最高

c．相同条件下，加入不同的催化剂能够改变反应物的转化率

d．上述反应的化学方程式为：NO＋NO2＋2NH32N23H2O

（2）已知： 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)　　 △H=－43.0KJ·mol-1

—定条件下，将2molNH3和1molCO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应。反应进行2min时，放出热量21.5kJ，则2min内该反应的反应速率υ(NH3)=　　 　　 　　　 ，此时混合气体中NH3的体积分数为　　　　　　　　　　 。

（3）在25℃下，将a mol•L-1的NH4NO3溶液与0.01mol•L-1的NaOH等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则NH4NO3溶液的物质的量浓度a___________0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；滴加NaOH的过程中水的电离平衡将　　　　 　　 （填“正向”、“不”或“逆向”）移动。请你设计实验，比较NH3 • H2O的电离程度和NH4NO3的水解程度大小　　　　　　　　　　　　　　　 。

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