I． 氢气是一种常用的化工原料，应用十分广泛。（1）以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热...

氢气是一种常用的化工原料，应用十分广泛。以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有：

①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　　 △H1＝－92.4kJ·mol-1

②NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)　　 △H2＝－79.7kJ·mol-1

③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)　　 △H3＝＋72.5kJ·mol-1

则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为___。

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I． 氢气是一种常用的化工原料，应用十分广泛。

（1）以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有：

①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　　 ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1

②NH3(g)＋1/2CO2(g)===1/2NH2CO2NH4(s)　　 ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1

③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)　　 ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1

则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________________________。

II．某同学设计了一组电化学装置如下图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性。

根据要求回答相关问题：　　

（2）写出装置甲中负极的电极反应式：_______________________________________。

（3）装置乙中石墨电极（C）的电极反应式为：_________________________________。

（4）当装置甲中消耗0.05molO2时，丙装置中阳极产生气体的体积___________L(标况下)；装置乙中溶液的pH为___________（溶液体积为200mL不变），要使乙烧杯中的溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质是___________。

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氢气是一种常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。

（1）以H2合成CO(NH2)2的有关热化学方程式有：

①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1

②NH3(g)＋CO2(g)=== NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1

③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1

则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________________________。

（2）电解制H2的原理为C(s)＋2H2O(l) CO2(g)＋2H2(g)。某学习小组拟以二甲醚(CH3OCH3)－空气碱性燃料电池为电源，电解煤浆液(由煤粉与稀硫酸组成)探究上述原理，装置如图所示。

①分别写出电极C1和C3的电极反应式__________________；___________________。

②离子交换膜可能是________(填字母)。

a．阳离子交换膜　　 b．阴离子交换膜　　　　　 c．质子交换膜

③已知4.6 g二甲醚参与反应，假设装置Ⅰ的能量转化率为100%，C4极收集到11.2L(标准状况)气体，装置Ⅱ的电流效率η＝________。

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氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。

（1）以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)　　 △H=－159kJ·mol－1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)　　 △H=+72kJ·mol－1

H2O(l)=H2O(g)　　 △H=+44kJ·mol－1

则反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=______kJ·mol－1

（2）某温度下，向容积为100 ml的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，物质X的浓度变化曲线如下图所示。

①前5s内，v(H2O)=__________。

②该条件下的平衡常数K=_______。

（3）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0——15min）中NO的物质的量随时间的变化如图所示。

①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将____（填“向左”“向右”或“不”）移动。

②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______（填“a”或“b”）。

③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____。

（4）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入如图所示的电解池（电极为惰性材料）中进行电解除去NH3，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。

①写出第二步反应的化学方程式_________。

②若垃圾渗滤液中氨氮物质的含量为1.7%，则理论上电解1t该污水，电路中转移的电子数为________。

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过氧化尿素广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：

合成过氧化尿素的流程如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的温度不能过低或过高的原因是___________

（2）步骤①宜采用的操作是____________。

（3）称取10.0g产品溶解在250mL蒸馏水中，移取25mL溶解后的溶液于锥形瓶中，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应）.

①配制0.2000mol·L﹣1KMnO4 标准溶液不需要用到的仪器有_______（填编号）

a.托盘天平　 b.电子天平　 c. 滴定管 d. 烧杯　 e. 锥形瓶　 f. 玻璃棒　 g. 胶头滴管

②用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定，其中正确操作步骤的顺序为_________

a. 用移液管取用25mL待测溶液于锥形瓶中　

b. 把盛有KMnO4标准液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满液体　　

c. 取KMnO4标准液注入滴定管中至“0”刻度以上

d. 调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数　 e.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KMnO4液滴定至终点并记下滴定管的读数

③下列操作中的说法正确的是_________

A. KMnO4标准溶液放在酸式滴定管中　　

B. 滴定前，锥形瓶必须用待装液润洗

C. 滴定过程中需要用酚酞作指示剂

D. 滴定操作中，如果滴定前装有KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将偏大

④为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是__________

A．稀释被测试样　　　　　　　　　　　　　 　　 B．减少被测试样取量

C．增加平行测定次数　　　　　　　　　　 　　 D．降低滴定剂浓度

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过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：

合成过氧化尿素的流程及反应装置图如下：

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是　　　 ；冷凝管中冷却水从　　　　 （填“a”或“b”）口进入；

（2）反应器的加热方式是　　　　　　 。

（3）搅拌器是否可用铁质材料　　　　 （填“是”或“否”），原因是　　　　　　　　 ；

（4）步骤①采用减压蒸发的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）母液可以循环使用提高原料利用率，若欲从母液中分离出H2O2和尿素， 可采用的操作是　　　　　　

A．盐析、过滤　　　　　 B．减压蒸馏、结晶　

C．分液、过滤　　　　　 D．常压蒸馏、萃取

（6）准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL6mol·L-1H2SO4，用0.1000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO(NH2)2•H2O2的质量分数为　　　　　　 ；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测得的过氧化尿素含量　　　　　　 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：

合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是______，冷凝管中冷却水从______ (填“a”或“b”)口出来。

（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是______。

（3）步骤①宜采用的操作是______ (填字母)。

A.加热蒸发　　　　　　　　 B.常压蒸发　　　　 C.减压蒸发

（4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是______。

（5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L-1H2SO4，用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应)，则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为______（保留四位有效数字）。若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：

CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：

合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是__________；冷凝管中冷却水从____（填“a”或“b”）口出来；

（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是_______________________。

（3）步骤①宜采用的操作是_____________。

A．加热蒸发 　　 B．常压蒸发　 　　 C．减压蒸发

（4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是_________________。

（5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为_____________；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：

CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：

合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是__________；冷凝管中冷却水从____（填“a”或“b”）口出来；

（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是_______________________。

（3）步骤①宜采用的操作是_____________。

A．加热蒸发 　　 B．常压蒸发　 　　 C．减压蒸发

（4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是_________________。

（5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为_____________；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：

CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：

合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是__________；冷凝管中冷却水从____（填“a”或“b”）口出来；

（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是_______________________。

（3）步骤①宜采用的操作是_____________。

A．加热蒸发 　　 B．常压蒸发　 　　 C．减压蒸发

（4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是_________________。

（5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为_____________；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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