山东师范大学附属中学2020届高三6月份模拟检测(模拟三）化学试卷

《现代汉语词典》中有：“纤维”是细丝状物质或结构。下列关于“纤维”的说法不正确的是（　　）

A.造纸术是中国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类

B.丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质

C.光纤高速信息公路快速发展，光导纤维的主要成分是二氧化硅

D.我国正大力研究碳纤维材料，碳纤维属于天然纤维

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有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是（　　 ）

A. 2﹣丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上

B. 按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名称为2，2，3﹣三甲基﹣3﹣丁醇

C. 甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种

D. 乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰

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下列关于物质结构的说法错误的是(　　 )

A.在H2O和NH3分子中的键角：H—O—H ＞ H—N—H

B.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

C.基态碳原子有三种能量不同的电子

D.CH4和NH4+都是正四面体结构，键角均为109°28'

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捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

A.标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA

B.10.1 g N（C2H5）3中所含的极性共价键数目为2.1NA

C.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA

D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

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已知M是短周期金属元素，X和Y是短周期非金属元素，且X、M、Y的原子序数依次增大。三者组成的物质 M3XY(可视为M2X • MY)是一种良好的离子导体。研究者在常压下利用下列反应合成M3XY：2M +2MXA + 2MY==2M3XY + A2。其中常温常压下A2是无色无味气体，已知上述反应中消耗0.92 g M的单质可得到标准状况下448 mL的A2。下列有关说法正确的是(　　 )

A.X位于第二周期第IVA族

B.简单离子半径:Y > M > X

C.MXA是共价化合物

D.M3XY溶于水后溶液呈碱性

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有机物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是(　　 )

A.有机物X的分子式为C20H18O4

B.1 mol有机物X最多可以和8 mol H2加成

C.1 mol有机物X最多消耗2 mol NaOH

D.分子中没有手性碳

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下列实验方案能达到相应实验目的的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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利用下列装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的NH3和CO2，与饱和食盐水反应先制备NaHCO3。下列说法正确的是(　　 )

A.实验时装置Ⅰ产生的气体应先通入到装置Ⅳ中

B.装置Ⅲ中的试剂为浓硫酸

C.导管口的连接顺序为a－e－f－d－c－b

D.实验过程中，装置Ⅳ内会出现浑浊现象

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近日，我国科学家实现了CO2的捕获与转化，装置如图所示，利用其能吸收二氧化碳，并产生有价值的物质，该设计在国际期刊《JournalofEnergyChemistry》中发表。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.电源在使用过程中，b极发生还原反应

B.该装置实现了CO2的化学能转化为电能

C.利用该装置的原理，理论上也可用于捕获与转化硫氧化物、氮氧化物

D.若电源中有4mol电子转移，则最多可捕获CO222.4L

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某固体粉末由NaCl、NaBr、(NH4)2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，取该固体粉末wg进行如下实验(所加试剂均足量): (　　 )

根据实验结果，下列有关说法正确的是(　　 )

A.原固体粉末中含有NaCl

B.若溶液1中只加BaCl2溶液，则生成的白色沉淀1的质量小于或等于a g

C.原固体粉末中必含有(NH4 )2CO3、Na2SO3

D.测定出白色沉淀3的质量可以确定原固体粉末的组成

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某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示(图中只画出了 HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子)。下列说法正确的是(　　 )

A.反应物的键能之和大于生成物的键能之和

B.HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率

C.经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中

D.反应过程中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化

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常温时，向120 mL 0.005 mol·L－1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25℃时，Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，忽略CO32－水解。下列说法正确的是(　　 )

A.a点对应的溶液中Ca2＋开始形成沉淀，且溶液中c(Ca2＋)＝c(CO32－)

B.b点对应的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C.如图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象

D.在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大

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图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法错误的是(　　 )

A.苯和液溴在A中发生的反应为取代反应

B.实验中C中的液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性

C.D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用图(2)所示装置代替

D.D中石蕊试液慢慢变红，E中产生浅黄色沉淀

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氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN－，无害化排放时必须对这种废水进行处理。 可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水，涉及两个反应:反应i，CN－ +OH－+Cl2OCN－ +Cl－+H2O(未配平)；

反应ii，OCN－ + OH－+ Cl2X + Y + Cl－+ H2O(未配平)。

其中反应i中N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是(　　 )

A.反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1: 1

B.X、Y是CO2、N2，且均为反应ii的氧化产物

C.该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中

D.处理c(CN－) =0.000 1 mol·L-1的废水106 L，消耗标况下的Cl2 4.48×103L

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已知:8NH3(g) +6NO2(g) 7N2(g) +12H2O(1) △H<0。相同条件下，向2 L恒容密闭容器内充入一定量的NH3和NO2，分别选用不同的催化剂进行已知反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)，反应生成N2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是(　　 )

A.在催化剂A的作用下，0 ~4 min 内v(NH3)=1.0molL-1min-1

B.若在恒容绝热的密闭容器中反应，当容器内温度不变时，说明反应已经达到平衡

C.不同催化剂作用下，该反应的活化能由大到小的顺序是Ea(C)> Ea(B)> Ea(A)

D.升高温度可使容器内气体颜色变浅

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复合氢化物可作为储氢和固体电解质材料，在能源与材料领域得到了深入的研究。

如:①Mg(NH2)2　　 ②NaNH2　　 ③ H3N－BH3　　　 ④NaAlH4　　　 ⑤Li3AlH6

(1)复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气，理论上单位质量的上述复合氢化物其储氢能力最低的是__________(填标号)。

(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH2－，NH2－的空间构型为_________，中心原子的杂化方式为____________。

(3)H3N－BH3与水反应生成一种盐和H2的化学方程式：_____________________。写出基态B原子的价电子轨道表达式：__________________________。

(4)Li3AlH6晶体的晶胞参数为a＝b＝801.7 pm，c＝945.5 pm，α＝β＝90°、γ＝120°，结构如图所示：

①已知AlH63－的分数坐标为(0，0，0)、(0，0，)，(，，)，(，，)，(，，)和(，，)，晶胞中Li＋的个数为____________。

②如图是上述Li3AlH6晶胞的某个截面，共含有10个AlH63－，其中6个已经画出(图中的○)，请在图中用○将剩余的AlH63－画出____________。

③此晶体的密度为____g·cm－3(列出计算式，已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1)。

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汽车尾气中含有CO和NOx，减轻其对大气的污染成为科研工作的热点问题。回答下列问题：

(1)已知下列热化学方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　 ΔH1，CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g)　 ΔH2=-49.0kJ·mol-1，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　 ΔH3=-41.1kJ·mol-1。

则ΔH1=_________kJ·mol-1。

(2)用活化后的V2O5作催化剂，氨气可将NO还原成N2。

①V2O5能改变反应速率是通过改变________实现的。

②在1L的刚性密闭容器中分别充入6 mol NO、6 mol NH3和适量O2，控制不同温度，均反应tmin，测得容器中部分含氮气体浓度随温度的变化如图所示。NO浓度始终增大的原因可能是______。700K时，0~tmin内，体系中氨气的平均反应速率为______（用含t的式子表示）。

(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应的热化学方程式为：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g) +N2(g)　 ΔH<0。某温度下，向10L恒容密闭容器中充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

在此温度下，反应的平衡常数Kp =________kPa-1（Kp为以分压表示的平衡常数）；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡________（填“右移” “左移”或“不移动”）。

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黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：

Ⅰ. 探究KO2与水的反应：取少量KO2固体于试管中，滴加少量水快速产生气泡，将带火星的木条靠近试管口木条复燃；滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色。向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液，产生的现象为____________________________________。

Ⅱ. 探究KO2与SO2的反应：

(1)正确的操作依次是_________________________。(操作可重复选择)

①打开K1通入N2，并维持一段时间后关闭

②实验完成，拆卸装置

③检查装置气密性，然后装入药品

④打开分液漏斗活塞K2

(2)A装置发生反应的化学方程式为________________________。

(3)用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，你的改进措施是________。

(4)改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。

①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.66g。

②将N溶液移入锥形瓶中，用0.20mol L-1酸性KMnO4溶液滴定，当出现___________现象时，达到滴定终点，此时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

③依据上述现象和数据，请写出装置C中总反应的化学方程式___________。

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金属钼(Mo)在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为+4、+5、+6。由钼精矿(主要成分是MoS2)制备单质钼和钼酸钠晶体()，部分流程如下图所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于碱溶液。

回答下列问题：

(1)钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为_______________________。

(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害，请你提出一种实验室除去该尾气的方法________________________。

(3)操作2的名称为_____________________ 、过滤、洗涤、干燥。

(4)实验室由钼酸经高温制MoO3，所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_________。

(5)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c()=0.80 mol⸱L−1、c()=0.05 mol⸱L−1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的。当BaMoO4开始沉淀时，SO42−的去除率是_________。[Ksp(BaSO4)=1.110−10、Ksp(BaMoO4)=4.0 10−8，溶液体积变化可忽略不计。]

(6)焙烧钼精矿所用装置是多层焙烧炉，下图为各炉层固体物料的物质的量的百分数()。

①x=___________。

②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2，还原剂为_________。若反应中转移3mole－，则消耗的还原剂的物质的量为______________。

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化合物H是药物合成的一种中间体，可通过以下方法合成：

(1)B中官能团名称为____________。

(2)G→H的反应类型为____________。

(3)已知C的一种同分异构体为：，下列说法正确的是________。

a.能发生酯化反应

b.能发生银镜反应

c.l mol该物质完全水解产物能消耗3 mol NaOH

d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：6：2

e.其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

(4)中手性碳原子个数为____________。

(5)E的分子是为C14H17O3N，E经还原得到F，写出E→F的反应方程式______________。

(6)已知：①

②苯胺()易被氧化

请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)______________。

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