黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回...

黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：

I.探究KO2与水的反应

II. 探究KO2与SO2的反应

（4）正确的操作依次是___________________。

①打开K1通入N2 ，排尽装置内原气体后关闭

②拆卸装置至实验完成

③检查装置气密性，然后装入药品

④打开分液漏斗活塞K2

（5）A装置发生的化学方程式为____________________。

（6）用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，你的改进措施是_____。

（7）改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。

①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、__，称重为2.33g。

②将N溶液移入_______（填仪器名称）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

③依据上述现象和数据，请写出该实验总反应的化学方程式___________。

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黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：

Ⅰ. 探究KO2与水的反应：取少量KO2固体于试管中，滴加少量水快速产生气泡，将带火星的木条靠近试管口木条复燃；滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色。向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液，产生的现象为____________________________________。

Ⅱ. 探究KO2与SO2的反应：

(1)正确的操作依次是_________________________。(操作可重复选择)

①打开K1通入N2，并维持一段时间后关闭

②实验完成，拆卸装置

③检查装置气密性，然后装入药品

④打开分液漏斗活塞K2

(2)A装置发生反应的化学方程式为________________________。

(3)用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，你的改进措施是________。

(4)改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。

①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.66g。

②将N溶液移入锥形瓶中，用0.20mol L-1酸性KMnO4溶液滴定，当出现___________现象时，达到滴定终点，此时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

③依据上述现象和数据，请写出装置C中总反应的化学方程式___________。

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黄色超氧化钾（）可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究的性质，请回答相关问题：

Ⅰ.探究与水的反应：取少量固体于试管中，滴加少量水快速产生气泡，将带火星的木条靠近试管口木条复燃；滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色。向褪色后溶液中滴加溶液，产生的现象为____________________________________。

Ⅱ.探究与的反应：

(1)检查上述装置气密性的方法是__________________________________。

(2)正确的操作依次是_________________________。（操作可重复选择）

①打开通入，并维持一段时间后关闭　　 ②实验完成，拆卸装置　　 ③检查装置气密性，然后装入药品　　 ④打开分液漏斗活塞

(3)A装置发生反应的化学方程式为________________________。

(4)用上述装置验证“与反应生成”还存在不足，你的改进措施是___________________。

(5)改进后再实验，待完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成溶液，等分为两份。

①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的溶液，充分反应后，将沉淀过滤、_______、________，称重为4.66g。

②将N溶液移入锥形瓶中，用酸性溶液滴定，当出现_______________现象时，达到滴定终点，此时消耗酸性溶液。

③依据上述现象和数据，请写出装置C中总反应的化学方程式___________。

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I.某学习小组设计如下图装置制取SO2，研究其性质，并进一步探究不同浓度硫酸的氧化性

请回答下列问题：

(1)B、C、D分别用于检验SO2的性质，写出C中反应的离子方程式________________。

(2)实验中观察到D中有浑浊出现，有同学提出此现象不能证明SO2具有氧化性。

请简述理由：______________________________________________。

(3)E装置的作用为_____________________________。

Ⅱ.某学习小组设计并完成如下实验：称取一定量的还原铁粉放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y中含有SO2、H2。

(4)溶液X中一定大量含有的金属阳离子是___________，简述如何检验溶液X中该离子______________________。

(5)为了测定气体Y中SO2的含量，将2.24L(标准状况)气体Y通入到200.00mL 0.2000mol/L酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗浓度为0.0500mol/L的KHC2O4标准液20.00mL。

①室温下，0.05mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)>c(H2C2O4)。滴定操作时，标准液应装在

___________(填仪器名称)中；滴定终点的现象为______________________________。

②气体Y中SO2的物质的量分数为____________________。

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某校化学学习小组设计实验对化学反应速率和限度有关问题进行探究：

I.甲小组用如图所示装置进行镁粉分别与盐酸、醋酸(均为0.1mol/L40.00mL)的反应，请回答相关问题：

①每次实验至少需要用电子天平(能称准1mg)称取镁粉___g；

②装置中有刻度的甲管可以用代替___(填仪器名称)，按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是___。实验结束后读取气体体积时应该注意的问题是___(至少回答两点)。

II.乙小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察___(填现象)，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为___(写出试剂及物质的量浓度)更为合理，其理由是___。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中还需要测量的数据是___。

III.丙小组设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。请完成相关的实验步骤和现象。实验步骤如下：

①取5mL0.1mol•L -1KI溶液，再滴加5∼6滴(约0.2mL)0.1mol•L- 1FeCl 3溶液

②充分反应后，将溶液分成两份

③取其中一份，滴加试剂CCl 4，用力振荡一段时间，CCl 4层出现紫红色，说明反应生成碘。

④另取一份，滴加试剂___溶液(填试剂名称)，若现象___，则说明该反应有一定的限度。

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某校化学学习小组设计实验对化学反应速率和限度有关问题进行探究：

I.甲小组用如图所示装置进行镁粉分别与盐酸、醋酸(均为0.1mol/L40.00mL)的反应，请回答相关问题：

①每次实验至少需要用电子天平(能称准1mg)称取镁粉___g；

②装置中有刻度的甲管可以用代替___(填仪器名称)，按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是___。实验结束后读取气体体积时应该注意的问题是___(至少回答两点)。

II.乙小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性如图甲可通过观察___(填现象)，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为___(写出试剂及物质的量浓度)更为合理，其理由是___。

②定量如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中还需要测量的数据是___。

III.丙小组设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。请完成相关的实验步骤和现象。实验步骤如下：

①取5mL0.1mol•L -1KI溶液，再滴加5∼6滴(约0.2mL)0.1mol•L- 1FeCl 3溶液

②充分反应后，将溶液分成两份

③取其中一份，滴加试剂CCl 4，用力振荡一段时间，CCl 4层出现紫红色，说明反应生成碘。

④另取一份，滴加试剂___溶液(填试剂名称)，若现象___，则说明该反应有一定的限度。

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I.某兴趣学习小组设计如图装置制取SO2，研究其性质。

请回答下列问题:

（1）B、C、D分别用于检验SO2 的性质，写出C中反应的离子方程式_______。

（2）实验中观察到D 中有浑浊出现，有同学提出此现象不能证明SO2 具有氧化性，请简述理由________________________。

（3）E装置的作用为______________。

II.某学习小组进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同，设计并完成如下实验:

称取一定量还原铁粉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y 中含有SO2、H2。

（4）溶液X中含有的金属阳离子是(填化学式)_________，简述如何检验该离子______。

（5）为了测定气体Y 中SO2 的含量，将2.24 L( 标准状况)气体Y 通入到200.00mL0.2000mol/L 酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗0.1000mol/L的KHC2O4标准液10.00mL (高锰酸钾被还原均生成Mn2+ )。

①已知室温下，0.1000mol/L KHC2O4 的溶液中，c(C2O42-) > c(H2C2O4)。滴定操作过程中标准液应用_______(填仪器名称)盛装；滴定终点的现象为____________。

②计算气体Y 中SO2 的物质的量分数为__________。

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I.某兴趣学习小组设计如图装置制取SO2，研究其性质。

请回答下列问题:

（1）B、C、D分别用于检验SO2 的性质，写出C中反应的离子方程式_______。

（2）实验中观察到D 中有浑浊出现，有同学提出此现象不能证明SO2 具有氧化性，请简述理由________________________。

（3）E装置的作用为______________。

II.某学习小组进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同，设计并完成如下实验:

称取一定量还原铁粉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y 中含有SO2、H2。

（4）溶液X中含有的金属阳离子是(填化学式)_________，简述如何检验该离子______。

（5）为了测定气体Y 中SO2 的含量，将2.24 L( 标准状况)气体Y 通入到200.00mL0.2000mol/L 酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗0.1000mol/L的KHC2O4标准液10.00mL (高锰酸钾被还原均生成Mn2+ )。

①已知室温下，0.1000mol/L KHC2O4 的溶液中，c(C2O42-) > c(H2C2O4)。滴定操作过程中标准液应用_______(填仪器名称)盛装；滴定终点的现象为____________。

②计算气体Y 中SO2 的物质的量分数为__________。

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草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。某化学兴趣小组对其性质进行如下探究，回答下列问题：

I.定性探究

选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。

试剂：酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]溶液

Ⅱ.定量探究：滴定实验测x的值

(5)滴定前，下列操作的正确顺序是___________(填字母序号)。

a.用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液润洗

b.查漏、清洗

c.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

d.盛装0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液

e.初始读数、记录为0.50mL

(6)称取ng样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)准备的标准KMnO4溶液直接滴定，如何判断滴定终点?_______________。

(7)终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x=___________(用含n的代数式表示，FeC2O4的相对分子质量为144)。

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（15分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如下装置来进行实验。请回答相关问题。

（1）为了探究干燥的SO₂能不能使品红褪色，某同学设

计了如右图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的

不合理之处。

①________；

②________。

（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。为此，SO₂能使品红的水溶液褪色的可能微粒有________。

（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO^—₃和SO₃^2-，不是H₂SO₃。你认为他的结论是否正确____，其理由是________。

（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml。于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20mL 0.1mol／L的亚硫酸钠，20mL 0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加人亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。

①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“____”内容。

②根据实验和分析，该同学得出的结论是.

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