草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业...

草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。某化学兴趣小组对其性质进行如下探究，回答下列问题：

I.定性探究

选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。

试剂：酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]溶液

Ⅱ.定量探究：滴定实验测x的值

(5)滴定前，下列操作的正确顺序是___________(填字母序号)。

a.用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液润洗

b.查漏、清洗

c.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

d.盛装0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液

e.初始读数、记录为0.50mL

(6)称取ng样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)准备的标准KMnO4溶液直接滴定，如何判断滴定终点?_______________。

(7)终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x=___________(用含n的代数式表示，FeC2O4的相对分子质量为144)。

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草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和制药工业，某化学兴趣小组对其性质进行如下探究。回答下列问题：

Ⅰ．定性探究

选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。

试剂：酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液

Ⅱ．定量探究：滴定实验测x 的值

(5)滴定前，下列操作的正确顺序是c→ _________　　 →d(填字母序号)。

a．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面　　　　　　 b．盛装0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液

c．查漏、清洗　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d.初始读数、记录为0.50 mL　　

e.用0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液润洗

(6)称取 m 克样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)准备的标准KMnO4 溶液直接滴定，溶解时最适合的玻璃仪器是_______________ 　　 ，滴定反应的氧化产物是________________。

(7)终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x＝____________(用含m 的代数式表示，FeC2O4 的相对分子质量为144)。

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草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和制药工业，某化学兴趣小组对其性质进行如下探究。回答下列问题：

Ⅰ．定性探究

选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。

试剂：酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液

Ⅱ．定量探究：滴定实验测x 的值

(5)滴定前，下列操作的正确顺序是c→ _________　　 →d(填字母序号)。

a．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面　　　　　　 b．盛装0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液

c．查漏、清洗　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d.初始读数、记录为0.50 mL　　

e.用0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液润洗

(6)称取 m 克样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)准备的标准KMnO4 溶液直接滴定，溶解时最适合的玻璃仪器是_______________　　　 ，滴定反应的氧化产物是________________。

(7)终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x＝____________(用含m 的代数式表示，FeC2O4 的相对分子质量为144)。

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草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。

（1）甲组同学用图13所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为ag。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为b g。按图连接好装置进行实验。

a.打开K1和K2，缓缓通入N2；

b.点燃酒精灯加热;

c.熄灭酒精灯；

d.冷却至室温；

e.关闭K1和K2;

f.称重A；

g.重复上述操作，直至A恒重，记为cg。

①仪器B的名称是____________________。

②根据实验记录，计算草酸亚铁晶体化学式中的x =____________(列式表示)；若实验时a、b次序对调，会使x值______________ (填“偏大” “无影响”或“偏小”）。

（2）乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后装置A中残留固体为黑色粉末。

①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊，说明分解产物中有_______________(填化学式)。

②装置F中盛放的物质是：______________________ (填化学式)。

③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸，无气泡，滴入KSCN溶液无血红色，说明分解产物中有：_________________ (填化学式)。

④写出草酸亚铁(FeC2O4)分解的化学方程式：______________________。

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草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。

（1）甲组同学用图13所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为ag。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为b g。按图连接好装置进行实验。

a.打开K1和K2，缓缓通入N2；

b.点燃酒精灯加热;

c.熄灭酒精灯；

d.冷却至室温；

e.关闭K1和K2;

f.称重A；

g.重复上述操作，直至A恒重，记为cg。

①仪器B的名称是____________________。

②根据实验记录，计算草酸亚铁晶体化学式中的x =____________(列式表示)；若实验时a、b次序对调，会使x值______________ (填“偏大” “无影响”或“偏小”）。

（2）乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后装置A中残留固体为黑色粉末。

①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊，说明分解产物中有_______________(填化学式)。

②装置F中盛放的物质是：______________________ (填化学式)。

③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸，无气泡，滴入KSCN溶液无血红色，说明分解产物中有：_________________ (填化学式)。

④写出草酸亚铁(FeC2O4)分解的化学方程式：______________________。

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(20分)草酸亚铁和草酸铁常用作照相显影剂或制药工业。I．某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)分解产物的实验探究。他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)，干燥管B、G中装有无水氯化钙，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。

（1）烧瓶A中盛有饱和NH4C1和饱和NaNO2的混合液，常用于实验室制N2，则该反应的化学方程式为_____________________________。

（2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是___________________。

（3）①试管D中出现浑浊，证明分解产物中有____________存在。

②证明分解产物中存在CO的现象是______________________________。

③要证明分解时产生的另一种气态产物的存在，应该如何改进装置______________。

④将C中充分反心后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为_____________(填化学式)。

II．三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。已知草酸铁晶体在低温时溶解度较小。

（4）利用工业FeCl3(含杂质)制取纯净的草酸铁晶体【Fe2(C2O4)3·5H2O】的实验流程如下图所示：

①溶液X为浓盐酸，目的是_________________。

②上述流程中FeCl3可用异内醚萃取，其原因是__________________。

③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是___________________。

④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室中用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

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水合草酸亚铁(FeC2O4·xH2O)在制药工业上有广泛应用。以莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为原料制备FeC2O4·xH2O，并探究其性质。回答下列问题：

已知：草酸亚铁晶体为淡黄色粉末，难溶于水，溶于稀酸；pH>4时，Fe2+容易被氧化。

I.制备FeC2O4·xH2O(如图)

（1）加入H2SO4的目的是__。

（2）制备步骤的离子方程式是__。

（3）一系列操作是__。

II.探究FeC2O4·xH2O的分解产物：CO2、CO(如图)

（4）装置D的作用是__，证明分解产物中存在CO的现象是__。

（5）从绿色化学角度考虑，实验存在不足之处，指出并提出解决方案：__。

III.定量测定FeC2O4·xH2O的化学式[M(FeC2O4)=144]

操作步骤：准确称取mg草酸亚铁晶体，溶于V1mL、c1mol·L-1的H2SO4溶液中，加热，用KMnO4标准溶液滴定至终点，加入锌粉将Fe3+恰好全部还原为Fe2+，然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4标准溶液的体积为V2mL。

（6）第二次使用KMnO4标准溶液滴定的离子方程式为__。

（7）x=_(用字母表示)。

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草酸亚铁晶体(FeC2O4•xH2O)在电池工业、制药、照片显影等方面有重要作用。在实验室中用制备草酸亚铁并研究其性质，具体流程如图：

已知：常温下，pH>4时，Fe2+容易被氧化；H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.5×10-5；Ksp(FeC2O4•xH2O)=3.2×10-7

回答下列问题：

（1）步骤①用水溶解的过程中，加入少量稀H2SO4的作用是_____。

（2）步骤②中加入的H2C2O4属于_____酸，生成固体I的离子反应方程式为_____。

（3）步骤③中先用水洗涤，再用乙醇洗涤，其目的是_____。

（4）步骤④是检验草酸亚铁晶体加热分解后的产物H2O、CO、CO2，首先检验的气体为_____，然后将剩余气体依次通过_____（填序号，装置可重复使用）→尾气处理。实验前需要将装置中的空气排尽，理由是_____。

（5）步骤⑤采用滴定分析法测定FeC2O4•xH2O中x的值。取0.18g样品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液12.00mL。滴定终点的现象为_____，x值为_____。

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水合草酸亚铁(FeC2O4·xH2O) 是生产锂电池的原料。难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:

（1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式为___________。

（2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2mL此溶液于3支试管中，进行实验:能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的试剂有______(填代号)。

A.KSCN 溶液  　　 B.K3[Fe(CN)6]溶液  　　 C.酸性KMnO4溶液

（3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2) (设为装置A) 称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。

实验步骤如下:

a.打开K1和K2，缓缓通入N2；

b.低温加热装置A一段时间；

c.停上加热，冷却到室温；

d.关闭K1和K2，称量A；

e._______________，记为m3g。

①补充实验步骤e 为____________________(填实验操作和要求)。

②步骤b至步骤e继续通入N2的目的是______________________________________。

③根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x=________(列式表示)。

（4）为探究草酸亚铁的分解产物，将(3) 中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开K1和K2，缓缓通入N2，充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。

①实验装置中，依次连接的合理顺序为A→___________________________。

②证明产物有CO生成的现象是__________________________________。

③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式为_________________________________。

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水合草酸亚铁（FeC2O4·xH2O）是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是_________。

（2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2 mL此溶液于3支试管中，进行实验：

①第一支试管中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红；

②第二支试管中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。

上述实验能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的是_________（填编号）。

（3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。

验步骤如下：a.打开K1和K2，缓缓通入N2；b.加热装置A一段时间；c.停止加热，冷却到室温；d.关闭K1和K2，称量A；e.重复上述步骤，直至A恒重，记为m3 g。

①步骤b至步骤c继续通入N2的目的是 ________________。

②根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x＝______（列式表示）。

（4）为探究草酸亚铁的分解产物，将（3）中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置（可重复选用）进行实验。打开K1和K2，缓缓通入N2，充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。

①写出草酸亚铁受热分解的化学方程式____________。

②实验装置中，依次连接的合理顺序为A、____________。

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