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水合草酸亚铁(FeC2O4·xH2O) 是生产锂电池的原料。难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:
（1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式为___________。
（2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2mL此溶液于3支试管中，进行实验:能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的试剂有______(填代号)。
A.KSCN 溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.酸性KMnO4溶液
（3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2) (设为装置A) 称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。
实验步骤如下:
a.打开K1和K2，缓缓通入N2；
b.低温加热装置A一段时间；
c.停上加热，冷却到室温；
d.关闭K1和K2，称量A；
e._______________，记为m3g。
①补充实验步骤e 为____________________(填实验操作和要求)。
②步骤b至步骤e继续通入N2的目的是______________________________________。
③根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x=________(列式表示)。
（4）为探究草酸亚铁的分解产物，将(3) 中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开K1和K2，缓缓通入N2，充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。
①实验装置中，依次连接的合理顺序为A→___________________________。
②证明产物有CO生成的现象是__________________________________。
③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式为_________________________________。
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水合草酸亚铁(FeC2O4·xH2O)是生产锂电池的原料。难溶于水,受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1) 将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2 mL此溶液于3支试管中,进行实验。能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的试剂有____(填代号)。
A.KSCN溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.酸性KMnO4溶液
(2) 为测定水合草酸亚铁中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。
实验步骤如下:
a.打开K1和K2,缓缓通入N2; b.低温加热装置A一段时间;
c.停上加热,冷却到室温; d.关闭K1和K2,称量A;
e. ,记为m3 g。
①补充实验步骤e为__________(填实验操作和要求)。
②步骤b至步骤e继续通入N2的目的是___________________。
(3)为探究草酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开K1和K2,缓缓通入N2,充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。
①实验装置中,依次连接的合理顺序为A→_______________。
②证明产物有CO生成的现象是________________。
③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式________________。
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水合草酸亚铁（FeC2O4·xH2O）是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是_________。
（2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2 mL此溶液于3支试管中，进行实验：
①第一支试管中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红；
②第二支试管中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。
上述实验能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的是_________（填编号）。
（3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。
验步骤如下：a.打开K1和K2，缓缓通入N2；b.加热装置A一段时间；c.停止加热，冷却到室温；d.关闭K1和K2，称量A；e.重复上述步骤，直至A恒重，记为m3 g。
①步骤b至步骤c继续通入N2的目的是 ________________。
②根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x＝______（列式表示）。
（4）为探究草酸亚铁的分解产物，将（3）中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置（可重复选用）进行实验。打开K1和K2，缓缓通入N2，充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。
①写出草酸亚铁受热分解的化学方程式____________。
②实验装置中，依次连接的合理顺序为A、____________。
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水合草酸亚铁（FeC2O4·xH2O）是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是_________。
（2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2 mL此溶液于3支试管中，进行实验：
①第一支试管中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红；
②第二支试管中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。
上述实验能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的是_________（填编号）。
（3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。
验步骤如下：a.打开K1和K2，缓缓通入N2；b.加热装置A一段时间；c.停止加热，冷却到室温；d.关闭K1和K2，称量A；e.重复上述步骤，直至A恒重，记为m3 g。
①步骤b至步骤c继续通入N2的目的是 ________________。
②根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x＝______（列式表示）。
（4）为探究草酸亚铁的分解产物，将（3）中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置（可重复选用）进行实验。打开K1和K2，缓缓通入N2，充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。
①写出草酸亚铁受热分解的化学方程式____________。
②实验装置中，依次连接的合理顺序为A、____________。
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草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。
（1）甲组同学用图13所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为ag。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为b g。按图连接好装置进行实验。
a.打开K1和K2，缓缓通入N2；
b.点燃酒精灯加热;
c.熄灭酒精灯；
d.冷却至室温；
e.关闭K1和K2;
f.称重A；
g.重复上述操作，直至A恒重，记为cg。
①仪器B的名称是____________________。
②根据实验记录，计算草酸亚铁晶体化学式中的x =____________(列式表示)；若实验时a、b次序对调，会使x值______________ (填“偏大” “无影响”或“偏小”）。
（2）乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后装置A中残留固体为黑色粉末。
①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊，说明分解产物中有_______________(填化学式)。
②装置F中盛放的物质是：______________________ (填化学式)。
③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸，无气泡，滴入KSCN溶液无血红色，说明分解产物中有：_________________ (填化学式)。
④写出草酸亚铁(FeC2O4)分解的化学方程式：______________________。
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草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。
（1）甲组同学用图13所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为ag。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为b g。按图连接好装置进行实验。
a.打开K1和K2，缓缓通入N2；
b.点燃酒精灯加热;
c.熄灭酒精灯；
d.冷却至室温；
e.关闭K1和K2;
f.称重A；
g.重复上述操作，直至A恒重，记为cg。
①仪器B的名称是____________________。
②根据实验记录，计算草酸亚铁晶体化学式中的x =____________(列式表示)；若实验时a、b次序对调，会使x值______________ (填“偏大” “无影响”或“偏小”）。
（2）乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后装置A中残留固体为黑色粉末。
①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊，说明分解产物中有_______________(填化学式)。
②装置F中盛放的物质是：______________________ (填化学式)。
③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸，无气泡，滴入KSCN溶液无血红色，说明分解产物中有：_________________ (填化学式)。
④写出草酸亚铁(FeC2O4)分解的化学方程式：______________________。
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草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题：
实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物
（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：
①装置B的名称为 ____。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→___ →点燃（填仪器接口的字母编号）。
③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是____。
④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有____。
（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO，设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为____。
（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为____。
实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如下图：
（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为____。
（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为 ____（用代数式表示），若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
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草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题：
实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物
（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：
①装置B的名称为 ____。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→___ →点燃（填仪器接口的字母编号）。
③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是____。
④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有____。
（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO，设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为____。
（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为____。
实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如下图：
（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为____。
（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为 ____（用代数式表示），若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
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草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和制药工业，某化学兴趣小组对其性质进行如下探究。回答下列问题：
Ⅰ．定性探究
选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。
试剂：酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液
| 操作 | 现象 | 结论与解释 |
| (1)取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入2mL 水，振荡后静 置 | 有淡黄色沉淀，上层清液无色 | ___________________________ |
| (2)继续加入2mL稀硫酸，振荡 | 固体溶解，溶液变为浅绿色 | 草酸亚铁溶于硫酸，硫酸酸性____草酸(填“强于”、“弱于”或“等于”) |
| (3)向步骤(2)所得溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 | ___________ | 含有Fe2+ |
| (4)________________________________ | ___________ | H2C2O4 或C2O42-具有还原性 |
Ⅱ．定量探究：滴定实验测x 的值
(5)滴定前，下列操作的正确顺序是c→ _________ →d(填字母序号)。
a．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 b．盛装0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液
c．查漏、清洗 d.初始读数、记录为0.50 mL
e.用0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液润洗
(6)称取 m 克样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)准备的标准KMnO4 溶液直接滴定，溶解时最适合的玻璃仪器是_______________ ，滴定反应的氧化产物是________________。
(7)终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x＝____________(用含m 的代数式表示，FeC2O4 的相对分子质量为144)。
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草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和制药工业，某化学兴趣小组对其性质进行如下探究。回答下列问题：
Ⅰ．定性探究
选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。
试剂：酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液
| 操作 | 现象 | 结论与解释 |
| (1)取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入2mL 水，振荡后静 置 | 有淡黄色沉淀，上层清液无色 | ___________________________ |
| (2)继续加入2mL稀硫酸，振荡 | 固体溶解，溶液变为浅绿色 | 草酸亚铁溶于硫酸，硫酸酸性____草酸(填“强于”、“弱于”或“等于”) |
| (3)向步骤(2)所得溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 | ___________ | 含有Fe2+ |
| (4)________________________________ | ___________ | H2C2O4 或C2O42-具有还原性 |
Ⅱ．定量探究：滴定实验测x 的值
(5)滴定前，下列操作的正确顺序是c→ _________ →d(填字母序号)。
a．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 b．盛装0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液
c．查漏、清洗 d.初始读数、记录为0.50 mL
e.用0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液润洗
(6)称取 m 克样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)准备的标准KMnO4 溶液直接滴定，溶解时最适合的玻璃仪器是_______________ ，滴定反应的氧化产物是________________。
(7)终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x＝____________(用含m 的代数式表示，FeC2O4 的相对分子质量为144)。