-
草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题：
实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物
（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：
①装置B的名称为 ____。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→___ →点燃（填仪器接口的字母编号）。
③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是____。
④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有____。
（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO，设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为____。
（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为____。
实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如下图：
（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为____。
（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为 ____（用代数式表示），若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
-
草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题：
实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物
（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：
①装置B的名称为 ____。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→___ →点燃（填仪器接口的字母编号）。
③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是____。
④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有____。
（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO，设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为____。
（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为____。
实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如下图：
（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为____。
（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为 ____（用代数式表示），若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
-
草酸亚铁晶体(FeC2O4· 2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。
I、制备草酸亚铁晶体：
① 称取硫酸亚铁铵晶体5 g，放入250 mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0 mol·L-1 H2SO4溶液和15 mL蒸馏水加热溶解；
② 加入25 mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；
③ 待黄色晶体FeC2O4∙2H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20 mL蒸馏水搅拌并温热5 min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称是_____________；仪器B的作用是_____________
（2） 硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是_____________________
（3）硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe3+，羟胺(NH2OH，酸性条件下以NH3OH+形式存在)具有强还原性，可用羟胺去除亚铁盐中的Fe3+。写出相关的离子方程式___________________________________
II、探究草酸亚铁的纯度：
① 准确称取m g草酸亚铁固体样品(含有草酸铵杂质)，溶于25 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液中，在60~80℃水浴加热，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液；
② 取上述溶液20.00 mL，用KMnO4标准溶液(浓度为c mol·L-1)滴定三次，平均消耗V1 mL；
③ 加入适量锌粉和2 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至Fe3+极微量；
④ 过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约2~3 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，继续用KMnO4标准溶液(浓度为c mol·L-1)滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗V2 mL。
回答下列问题：
（4）在②中溶液中发生MnO4—+8H++5Fe2+==5Fe3++Mn2++4H2O ，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式_____________________________________，用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是________________________________________
（5）加入适量锌粉的目的是______________________________________；步骤③中检验其中微量的Fe3+的试剂名称是______________溶液
（6）计算m g固体样品的纯度为______________(用含c、V1、V2的式子表示，不必化简)
-
草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。
Ⅰ、草酸亚铁晶体的制备：
(1)步骤①硫酸亚铁铵晶体加稀硫酸溶解的原因是___________________。
(2)步骤2倾析的作用是使固液分离，具体操作是静置后，将沉淀上部的溶液倾入另一容器，从而获得固体。倾析法与普通的过滤相比，明显的优点是____________________。
(3)硫酸亚铁铵俗称莫尔盐，在空气中比一般的亚铁盐稳定，较难被氧化，其水溶液的性质与组成它的简单盐的混合溶液没有区别。设计简单实验证明硫酸亚铁铵比硫酸亚铁更稳定______________________。
Ⅱ、测定草酸亚铁的纯度：
(4)在步骤③的溶液中除发生反应MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O 外，还有另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式__________________ ；用KmnO4标准溶液滴定至终点的现象是_____________________。
(5)步骤④加入适量锌粉的目的是________________。
(6)相同条件下，重复滴定三次，步骤③平均消耗KmnO4标准溶液V1mL，步骤⑤平均消耗V2mL，则mg固体样品的纯度计算式为______________。(用相关字母表示，不必化简)
-
草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：
（1）仪器a的名称是______。
（2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是_________。
（3）实验前先通入一段时间N2，其目的为__________。
（4）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是____。
（6）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示：
①上图中M点对应物质的化学式为_________。
②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式：_______。
-
草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：
（1）仪器a的名称是______。
（2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是_________。
（3）实验前先通入一段时间N2，其目的为__________。
（4）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是____。
（6）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示：
①上图中M点对应物质的化学式为_________。
②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式：_______。
-
草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：
（1）仪器a的名称是______。
（2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是_________。
（3）实验前先通入一段时间N2，其目的为__________。
（4）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是____。
（6）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示：
①上图中M点对应物质的化学式为_________。
②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式：_______。
-
草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：
（1）配制硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液时，需加少量硫酸，目的是_______________。
（2）加热到沸腾时发生反应的化学方程式为______________________。
（3）向盛有草酸亚铁品体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液变为棕黄色,同时有气体生成。已知反应中MnO4-转化为无色的Mn2+，则该过程中被氧化的元素是_________。若反应中消耗l mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的n(KMnO4)=____________。
（4）草酸亚铁品体在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图所示(TG％表示残留固体质 量占原样品总质量的百分数)，请回答下列问题：
①A→B发生反应的化学方程式为________________。
②精确研究表明，B→C实际上是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体相对分子质量较第一步大，则第一步释放的气体的化学式是_______；释放第二种气体时的化学方程式为___________。
-
草酸亚铁是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料。某工厂以炼钢厂的脱硫渣(主要成分是Fe2O3)为原料生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下：
（1）要提高“酸浸”速率，宜采取的措施有___(填两条)。
（2）写出“还原”过程中既是化合反应又是氧化还原反应的离子方程式___。
（3）滤渣2中含有的TiOSO4在热水中易水解，生成H2TiO3，该反应的化学方程式为___。
（4）“滤液”经处理后得到一种化肥，其化学式为___。“一系列操作”指___。
（5）已知：298K时，Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-17，当离子浓度≤1.0×10-5mol∙L-1时，视该离子已完全沉淀。上述流程中，加“氨水”调pH的范围为___(lg2≈0.3)。
（6）草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)纯度的测定：准确称取mg草酸亚铁晶体于锥形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶液，并加热至50℃，用cmol∙L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，用去标准溶液VmL。滴定反应(未配平)：FeC2O4∙2H2O+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2+MnSO4+K2SO4+H2O；则样品中FeC2O4∙2H2O的纯度为___%(用含有m、c、V的代数式表示)；若草酸亚铁晶体失去部分结晶水，测得的结果___(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
-
草酸亚铁广泛用于涂料、染料及感光材料的生产，也是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料。某工厂采用炼钢厂的脱硫渣（主要成分为Fe2O3）生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下：
（1）“还原”过程中反应的离子方程式为____________、Fe+2H+ = Fe2++ H2↑。
（2）滤渣2中含有的TiOSO4在热水中易水解，生成H2TiO3沉淀，该反应的化学方程式为____________。
（3）“滤液”经处理后得到一种农业上常用的化肥，其名称是___________。
（4）流程图中“
”应进行的操作步骤的名称是____________。
（5）下图是反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：
从图象可知，制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是：反应温度为______℃，加料时间为________min，分散剂的质量分数为_______________。
(6)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)纯度的测定：准确称取ω g草酸亚铁晶体于锥形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶解，并加热至50℃，用c mol．L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，用去V mL标准溶液。滴定反应为（未配平）：
FeC2O4·2H2O +KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O
则FeC2O4·2H2O的纯度为___________%（用含有ω、c、V的代数式表示）。
”应进行的操作步骤的名称是____________。