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草酸亚铁晶体(FeC2O4•xH2O)在电池工业、制药、照片显影等方面有重要作用。在实验室中用制备草酸亚铁并研究其性质，具体流程如图：
已知：常温下，pH>4时，Fe2+容易被氧化；H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.5×10-5；Ksp(FeC2O4•xH2O)=3.2×10-7
回答下列问题：
（1）步骤①用水溶解的过程中，加入少量稀H2SO4的作用是_____。
（2）步骤②中加入的H2C2O4属于_____酸，生成固体I的离子反应方程式为_____。
（3）步骤③中先用水洗涤，再用乙醇洗涤，其目的是_____。
（4）步骤④是检验草酸亚铁晶体加热分解后的产物H2O、CO、CO2，首先检验的气体为_____，然后将剩余气体依次通过_____（填序号，装置可重复使用）→尾气处理。实验前需要将装置中的空气排尽，理由是_____。
（5）步骤⑤采用滴定分析法测定FeC2O4•xH2O中x的值。取0.18g样品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液12.00mL。滴定终点的现象为_____，x值为_____。
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草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。
（1）甲组同学用图13所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为ag。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为b g。按图连接好装置进行实验。
a.打开K1和K2，缓缓通入N2；
b.点燃酒精灯加热;
c.熄灭酒精灯；
d.冷却至室温；
e.关闭K1和K2;
f.称重A；
g.重复上述操作，直至A恒重，记为cg。
①仪器B的名称是____________________。
②根据实验记录，计算草酸亚铁晶体化学式中的x =____________(列式表示)；若实验时a、b次序对调，会使x值______________ (填“偏大” “无影响”或“偏小”）。
（2）乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后装置A中残留固体为黑色粉末。
①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊，说明分解产物中有_______________(填化学式)。
②装置F中盛放的物质是：______________________ (填化学式)。
③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸，无气泡，滴入KSCN溶液无血红色，说明分解产物中有：_________________ (填化学式)。
④写出草酸亚铁(FeC2O4)分解的化学方程式：______________________。
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草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。
（1）甲组同学用图13所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为ag。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为b g。按图连接好装置进行实验。
a.打开K1和K2，缓缓通入N2；
b.点燃酒精灯加热;
c.熄灭酒精灯；
d.冷却至室温；
e.关闭K1和K2;
f.称重A；
g.重复上述操作，直至A恒重，记为cg。
①仪器B的名称是____________________。
②根据实验记录，计算草酸亚铁晶体化学式中的x =____________(列式表示)；若实验时a、b次序对调，会使x值______________ (填“偏大” “无影响”或“偏小”）。
（2）乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后装置A中残留固体为黑色粉末。
①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊，说明分解产物中有_______________(填化学式)。
②装置F中盛放的物质是：______________________ (填化学式)。
③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸，无气泡，滴入KSCN溶液无血红色，说明分解产物中有：_________________ (填化学式)。
④写出草酸亚铁(FeC2O4)分解的化学方程式：______________________。
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草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和制药工业，某化学兴趣小组对其性质进行如下探究。回答下列问题：
Ⅰ．定性探究
选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。
试剂：酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液
| 操作 | 现象 | 结论与解释 |
| (1)取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入2mL 水，振荡后静 置 | 有淡黄色沉淀，上层清液无色 | ___________________________ |
| (2)继续加入2mL稀硫酸，振荡 | 固体溶解，溶液变为浅绿色 | 草酸亚铁溶于硫酸，硫酸酸性____草酸(填“强于”、“弱于”或“等于”) |
| (3)向步骤(2)所得溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 | ___________ | 含有Fe2+ |
| (4)________________________________ | ___________ | H2C2O4 或C2O42-具有还原性 |
Ⅱ．定量探究：滴定实验测x 的值
(5)滴定前，下列操作的正确顺序是c→ _________ →d(填字母序号)。
a．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 b．盛装0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液
c．查漏、清洗 d.初始读数、记录为0.50 mL
e.用0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液润洗
(6)称取 m 克样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)准备的标准KMnO4 溶液直接滴定，溶解时最适合的玻璃仪器是_______________ ，滴定反应的氧化产物是________________。
(7)终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x＝____________(用含m 的代数式表示，FeC2O4 的相对分子质量为144)。
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草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和制药工业，某化学兴趣小组对其性质进行如下探究。回答下列问题：
Ⅰ．定性探究
选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。
试剂：酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液
| 操作 | 现象 | 结论与解释 |
| (1)取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入2mL 水，振荡后静 置 | 有淡黄色沉淀，上层清液无色 | ___________________________ |
| (2)继续加入2mL稀硫酸，振荡 | 固体溶解，溶液变为浅绿色 | 草酸亚铁溶于硫酸，硫酸酸性____草酸(填“强于”、“弱于”或“等于”) |
| (3)向步骤(2)所得溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 | ___________ | 含有Fe2+ |
| (4)________________________________ | ___________ | H2C2O4 或C2O42-具有还原性 |
Ⅱ．定量探究：滴定实验测x 的值
(5)滴定前，下列操作的正确顺序是c→ _________ →d(填字母序号)。
a．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 b．盛装0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液
c．查漏、清洗 d.初始读数、记录为0.50 mL
e.用0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液润洗
(6)称取 m 克样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)准备的标准KMnO4 溶液直接滴定，溶解时最适合的玻璃仪器是_______________ ，滴定反应的氧化产物是________________。
(7)终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x＝____________(用含m 的代数式表示，FeC2O4 的相对分子质量为144)。
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草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。某化学兴趣小组对其性质进行如下探究，回答下列问题：
I.定性探究
选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。
试剂：酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]溶液
| 操作 | 现象 | 结论与解释 |
| (1)取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入2mL水，振荡后静置 | 有淡黄色沉淀，上层清液无色 | 草酸亚铁不溶于水 |
| (2)继续加入2mL稀硫酸，振荡 | ___________ | 草酸亚铁溶于硫酸，硫酸酸性强于草酸 |
| (3)向步骤(2)所得溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 | 产生蓝色沉淀 | ___________ |
| (4)①___________ | ②___________ | H2C2O4或C2O42－具有还原性 |
Ⅱ.定量探究：滴定实验测x的值
(5)滴定前，下列操作的正确顺序是___________(填字母序号)。
a.用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液润洗
b.查漏、清洗
c.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
d.盛装0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液
e.初始读数、记录为0.50mL
(6)称取ng样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)准备的标准KMnO4溶液直接滴定，如何判断滴定终点?_______________。
(7)终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x=___________(用含n的代数式表示，FeC2O4的相对分子质量为144)。
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水合草酸亚铁(FeC2O4·xH2O)在制药工业上有广泛应用。以莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为原料制备FeC2O4·xH2O，并探究其性质。回答下列问题：
已知：草酸亚铁晶体为淡黄色粉末，难溶于水，溶于稀酸；pH>4时，Fe2+容易被氧化。
I.制备FeC2O4·xH2O(如图)
（1）加入H2SO4的目的是__。
（2）制备步骤的离子方程式是__。
（3）一系列操作是__。
II.探究FeC2O4·xH2O的分解产物：CO2、CO(如图)
（4）装置D的作用是__，证明分解产物中存在CO的现象是__。
（5）从绿色化学角度考虑，实验存在不足之处，指出并提出解决方案：__。
III.定量测定FeC2O4·xH2O的化学式[M(FeC2O4)=144]
操作步骤：准确称取mg草酸亚铁晶体，溶于V1mL、c1mol·L-1的H2SO4溶液中，加热，用KMnO4标准溶液滴定至终点，加入锌粉将Fe3+恰好全部还原为Fe2+，然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4标准溶液的体积为V2mL。
（6）第二次使用KMnO4标准溶液滴定的离子方程式为__。
（7）x=_(用字母表示)。
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(20分)草酸亚铁和草酸铁常用作照相显影剂或制药工业。I．某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)分解产物的实验探究。他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)，干燥管B、G中装有无水氯化钙，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。
（1）烧瓶A中盛有饱和NH4C1和饱和NaNO2的混合液，常用于实验室制N2，则该反应的化学方程式为_____________________________。
（2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是___________________。
（3）①试管D中出现浑浊，证明分解产物中有____________存在。
②证明分解产物中存在CO的现象是______________________________。
③要证明分解时产生的另一种气态产物的存在，应该如何改进装置______________。
④将C中充分反心后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为_____________(填化学式)。
II．三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。已知草酸铁晶体在低温时溶解度较小。
（4）利用工业FeCl3(含杂质)制取纯净的草酸铁晶体【Fe2(C2O4)3·5H2O】的实验流程如下图所示：
①溶液X为浓盐酸，目的是_________________。
②上述流程中FeCl3可用异内醚萃取，其原因是__________________。
③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是___________________。
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室中用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
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草酸亚铁是黄色晶体，常用作照相显影剂、新型电池材料等。
实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe2+和C2O42−的物质的量之比确定其纯度，步骤如下：
Ⅰ．称取一定质量的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]于烧杯中，加蒸馏水和稀硫酸，加热溶解，再加饱和H2C2O4溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色晶体。
Ⅱ．称取m gⅠ中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加热，用c mol·L−1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液v1 mL（其中所含杂质与KMnO4不反应）。
Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸，煮沸，至反应完全，过滤，用c mol·L−1 KMnO4溶液滴定滤液至终点，消耗KMnO4溶液v2 mL。
Ⅳ．重复上述实验3次，计算。
已知：ⅰ．草酸是弱酸。
ⅱ．pH>4时，Fe2+易被O2氧化。
ⅲ．酸性条件下，KMnO4溶液的还原产物为近乎无色的Mn2+。
(1)Ⅰ中加入稀硫酸的目的是______、______。
(2)Ⅱ中与KMnO4溶液反应的微粒是______、______。
(3)Ⅲ中加入过量锌粉仅将Fe3+完全还原为Fe2+。若未除净过量锌粉，则消耗KMnO4溶液的体积V ______v2 mL（填“＞”、“＝”或“＜”）。
(4)Ⅲ中，滴定时反应的离子方程式是______。
(5)m gⅠ中制得的晶体中，Fe2+和C2O42−的物质的量之比是______（用含v1、 v2的计算式表示）。
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水合草酸亚铁(FeC2O4·xH2O) 是生产锂电池的原料。难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:
（1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式为___________。
（2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2mL此溶液于3支试管中，进行实验:能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的试剂有______(填代号)。
A.KSCN 溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.酸性KMnO4溶液
（3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2) (设为装置A) 称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。
实验步骤如下:
a.打开K1和K2，缓缓通入N2；
b.低温加热装置A一段时间；
c.停上加热，冷却到室温；
d.关闭K1和K2，称量A；
e._______________，记为m3g。
①补充实验步骤e 为____________________(填实验操作和要求)。
②步骤b至步骤e继续通入N2的目的是______________________________________。
③根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x=________(列式表示)。
（4）为探究草酸亚铁的分解产物，将(3) 中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开K1和K2，缓缓通入N2，充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。
①实验装置中，依次连接的合理顺序为A→___________________________。
②证明产物有CO生成的现象是__________________________________。
③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式为_________________________________。