已知:8NH3(g) +6NO2(g) 7N2(g) +12H2O(1) △H<0。相同条...

已知:8NH3(g) +6NO2(g) 7N2(g) +12H2O(1) △H<0。相同条件下，向2 L恒容密闭容器内充入一定量的NH3和NO2，分别选用不同的催化剂进行已知反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)，反应生成N2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是(　　 )

A.在催化剂A的作用下，0 ~4 min 内v(NH3)=1.0molL-1min-1

B.若在恒容绝热的密闭容器中反应，当容器内温度不变时，说明反应已经达到平衡

C.不同催化剂作用下，该反应的活化能由大到小的顺序是Ea(C)> Ea(B)> Ea(A)

D.升高温度可使容器内气体颜色变浅

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研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应6NO2（g）+8NH3（g）7N2（g）+12H2O（g）可处理NO2。

（1）在2L的密闭容器中，2分钟内，上述反应混合物的物质的量增加了0.25mol，则2分钟内v（NH3）=______。

（2）该反应的化学平衡常数表达式K=______；已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，若升高温度，则v正反应______v逆反应（填“大于”、“小于”或“等于”）；反应达到平衡后若缩小反应容器体积，其它条件不变，则混合气体的平均式量将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

（3）请写出上述pH变化的原因______。

（4）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______（填编号）。

（5）向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。______。

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下列说法中正确的是

A．8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g) 　　 ΔH<0，则该反应一定能自发进行

B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变

D．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大

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研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：

6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q＞0)。

(1)120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡。10min时氧化产物比还原产物多了1.4g，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) = ____________________ ，电子转移了 ___________ 个。

(2)一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是____________。

a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4　　　　　　　　　　 b．6v(NO2)正 = 7v(N2)逆

c．容器内气体总压强不再变化　　　　　　　　 d．容器内气体密度不再变化

(3)若保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比_________ (填增大、不变、减小)，NO2的转化率 ______________。

(4)一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) −Q。若反应的平衡常数K值变大，该反应___________(选填编号)。

a.一定向正反应方向移动　　 　　　　 b. 平衡移动时，逆反应速率先减小后增大

c.一定向逆反应方向移动　　 　　　　 d. 平衡移动时，正反应速率先增大后减小

(5)请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式___________。

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研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：

6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q＞0)。

(1)120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡。10min时氧化产物比还原产物多了1.4g，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) = ____________________ ，电子转移了 ___________ 个。

(2)一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是____________。

a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4　　　　　　　　　　 b．6v(NO2)正 = 7v(N2)逆

c．容器内气体总压强不再变化　　　　　　　　 d．容器内气体密度不再变化

(3)若保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比_________ (填增大、不变、减小)，NO2的转化率 ______________。

(4)一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) −Q。若反应的平衡常数K值变大，该反应___________(选填编号)。

a.一定向正反应方向移动　　 　　　　 b. 平衡移动时，逆反应速率先减小后增大

c.一定向逆反应方向移动　　 　　　　 d. 平衡移动时，正反应速率先增大后减小

(5)请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式___________。

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下列有关说法正确的是

A．向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小

B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

C．8NH₃(g)＋6NO₂(g)＝7N₂(g)＋12H₂O(g) △H＜0，则该反应一定能自发进行

D．对N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，其他条件不变时充入N₂，正反应速率增大，逆反应速率减小

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研究NO₂ 、SO₂ 、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO₂可用下列反应来处理：

6 NO₂(g)+8NH₃(g) 7N₂(g)+12H₂O(g)+Q（Q＞0）。

完成下列填空：

（1）反应的平衡常数大，处理NO₂的效率高。增大该反应平衡常数的措施有________。

（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

a．c(NO₂)：c(NH₃) = 3：4                b．6v(NO₂) = 7v(N₂)

c．容器内气体总压强不再变化            d．容器内气体密度不再变化

（3）若平衡时NO₂和N₂的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO₂和N₂的浓度之比 ________m/n（填“>”、“=”或“<”）。

（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH₃的平均反应速率为：

v(NH₃) = ________。

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下列说法中正确的是

A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)　 △H<0则该反应一定能自发进行

B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变

D．NH3•H2O溶液加水稀释后，溶液中c(NH3•H2O)/c(NH4+)的值增大

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

I. 利用反应：6NO2 + 8NH37N2 + 12 H2O处理NO2。

II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) −Q　 (Q＞0) 。

III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。

（1）硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为___________，氨气分子属于___________分子（填“极性”或者“非极性”）。

（2）C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是（________）

a、最高价氧化物对应水化物的酸性　　　 b、气态氢化物的沸点

c、单质与氢气反应的难易程度　　　　　　 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价

（3）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) =_______________。

（4）对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________

a. 体系压强保持不变　　　　　　　　　　 　　 b. NO2浓度保持不变

c. NO2和SO3的体积比保持不变　　 　　　　　 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

（5）请写出II中反应的平衡常数表达式K=_____________________________________。如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________

a.一定向正反应方向移动　　 　　　　 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大

c.一定向逆反应方向移动　　 　　　　 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

（6）对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，简述选择此压强的理由：____________________________。

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SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH₃作为还原剂，将烟气中NO_x分解成无害的N₂和H₂O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O；②6NO₂+8NH₃＝7N₂+12H₂O；③NO+NO₂+2NH₃＝2N₂+3H₂O

下列说法正确的是

A．NOx主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一

B．N₂中π键与σ键之比为1:2

C．反应③中每生成22.4LN₂，转移电子数1.5N_A

D．NH₃的沸点比PH₃的沸点高

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