研究NO2 、SO2 、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：6 ...

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研究NO₂ 、SO₂ 、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO₂可用下列反应来处理：

6 NO₂(g)+8NH₃(g) 7N₂(g)+12H₂O(g)+Q（Q＞0）。

完成下列填空：

（1）反应的平衡常数大，处理NO₂的效率高。增大该反应平衡常数的措施有________。

（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

a．c(NO₂)：c(NH₃) = 3：4 b．6v(NO₂) = 7v(N₂)

c．容器内气体总压强不再变化 d．容器内气体密度不再变化

（3）若平衡时NO₂和N₂的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO₂和N₂的浓度之比 ________m/n（填“>”、“=”或“<”）。

（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH₃的平均反应速率为：

v(NH₃) = ________。

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研究NO₂ 、SO₂ 、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO₂可用下列反应来处理：
6 NO₂(g)+8NH₃(g) 7N₂(g)+12H₂O(g)+Q（Q＞0）。
完成下列填空：
（1）反应的平衡常数大，处理NO₂的效率高。增大该反应平衡常数的措施有________。
（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a．c(NO₂)：c(NH₃) = 3：4 b．6v(NO₂) = 7v(N₂)
c．容器内气体总压强不再变化 d．容器内气体密度不再变化
（3）若平衡时NO₂和N₂的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO₂和N₂的浓度之比 ________m/n（填“>”、“=”或“<”）。
（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH₃的平均反应速率为：
v(NH₃) = ________。

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研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：
6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q＞0)。
(1)120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡。10min时氧化产物比还原产物多了1.4g，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) = ____________________ ，电子转移了 ___________ 个。
(2)一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是____________。
a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4　　　　　　　　　　 b．6v(NO2)正 = 7v(N2)逆
c．容器内气体总压强不再变化　　　　　　　　 d．容器内气体密度不再变化
(3)若保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比_________ (填增大、不变、减小)，NO2的转化率 ______________。
(4)一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) −Q。若反应的平衡常数K值变大，该反应___________(选填编号)。
a.一定向正反应方向移动　　　　　　 b. 平衡移动时，逆反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动　　　　　　 d. 平衡移动时，正反应速率先增大后减小
(5)请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式___________。

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研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：
6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q＞0)。
(1)120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡。10min时氧化产物比还原产物多了1.4g，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) = ____________________ ，电子转移了 ___________ 个。
(2)一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是____________。
a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4　　　　　　　　　　 b．6v(NO2)正 = 7v(N2)逆
c．容器内气体总压强不再变化　　　　　　　　 d．容器内气体密度不再变化
(3)若保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比_________ (填增大、不变、减小)，NO2的转化率 ______________。
(4)一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) −Q。若反应的平衡常数K值变大，该反应___________(选填编号)。
a.一定向正反应方向移动　　　　　　 b. 平衡移动时，逆反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动　　　　　　 d. 平衡移动时，正反应速率先增大后减小
(5)请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式___________。

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(12分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为　　　　　　　　　　。利用反应6NO2＋ 8NH37N5＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是　　　　　 L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）　　 ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）　　 ΔH=-113.0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=　　　　　 kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　　　　　　。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH　　　　　 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是　　　　　　　　　　　　。

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（7分）研究NO₂_、SO₂ _、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为________。利用反应6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是________L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）              ΔH=-196.6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）              ΔH=-113.0 kJ·mol^-1
① 写出NO₂氧化SO₂的热化学方程式
②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变    d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂
③测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝________。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。
该反应ΔH________0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择
此压强的理由是。

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（10分）研究NO₂_、SO₂ _、等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为________。利用反应6NO₂＋ 8NH₃ 7N₂＋12H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是________L 。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）            ΔH = - 196.6 kJ· mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）             ΔH = - 113.0 kJ· mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH =kJ· mol^-1。
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变   d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝________。

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为___。利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是___L。
（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH=-196.6kJ/mol；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　 ΔH=-113.0kJ/mol；
①则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　　 ΔH的ΔH=___kJ/mol。
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___。
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变
D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1：6，则平衡常数K=___。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，ΔH。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
该反应ΔH___0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是___。

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研究NO₂_、SO₂ _、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为________。
利用反应6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是________L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） ΔH=-196.6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g） ΔH=-113.0 kJ·mol
则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=________kJ·mol^-1。
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂
该温度下，此反应的平衡常数表达式K=________。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH________0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是________。

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（14分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________。
利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移0.4mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是______L。
（2）SO2可用足量的NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式为______；若继续通入SO2，当n （SO2）: n（NaOH）=1:1时所得溶液呈酸性，下列关系正确的是_____ (填字母编号)。
a. c（Na+）> c（HSO3 -）> c（SO32-）
b. c（Na+）+ c（H+）= c（SO32-）+ c（HSO3 -）+ c（OH-）
c. c（Na+）= c（SO32-）+ c（HSO3 -）
SO2也可用O2氧化生成SO3
已知：①NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)　 ΔH = -41.8 kJ/mol ；
②2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　 ΔH = -113.0 kJ/mol ；
则反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　 ΔH＝______ kJ/mol。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
①该反应ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
②若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是_____。
a．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　 b．将CH3OH(g)从体系中分离
c．充入氦气，使体系总压强增大　　　 d．再充入一定量的 CO气体

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研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为______________________。利用反应6NO2＋8NH3 7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是__________L。
2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）　　 ΔH=－196.6 kJ·mol－1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）　　 ΔH=－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_________kJ·mol、1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰6，则平衡常数K＝__________________。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH___________0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________________________。

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