下列说法中正确的是A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H...

下列说法中正确的是

A. 8NH3(g)+6NO2(g)==7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0，则该反应一定能自发进行

B. 铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，铁与电源的正极相连

C. 由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

D. 7.8g过氧化钠粉末与足量的水反应，转移电子数约为0.1×6.02×1023

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下列说法中正确的是

A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)　 △H<0则该反应一定能自发进行

B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变

D．NH3•H2O溶液加水稀释后，溶液中c(NH3•H2O)/c(NH4+)的值增大

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下列说法中正确的是

A．8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g) 　　 ΔH<0，则该反应一定能自发进行

B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变

D．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大

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下列说法中正确的是

A．8NH₃(g)＋6NO₂(g)===7N₂(g)＋12H₂O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行

B．提取海带中碘元素时，为将I^－完全氧化为I₂，用HNO₃作氧化剂比用H₂O₂效果好

C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加

D．由于K_sp(MgCO₃)<K_sp[Mg(OH)₂]，因此水垢中MgCO₃会逐渐转化为Mg(OH)₂

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下列说法中正确的是

A. 8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行

B. 提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好

C. 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加

D. 由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2

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下列说法中不正确的是

A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)　　 △H<O，则该反应能自发进行

B．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa　 b．Na2CO3　 c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a

C．pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c(OH-)≤c(H+)

D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液中水的电离程度相同

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已知:8NH3(g) +6NO2(g) 7N2(g) +12H2O(1) △H<0。相同条件下，向2 L恒容密闭容器内充入一定量的NH3和NO2，分别选用不同的催化剂进行已知反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)，反应生成N2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是(　　 )

A.在催化剂A的作用下，0 ~4 min 内v(NH3)=1.0molL-1min-1

B.若在恒容绝热的密闭容器中反应，当容器内温度不变时，说明反应已经达到平衡

C.不同催化剂作用下，该反应的活化能由大到小的顺序是Ea(C)> Ea(B)> Ea(A)

D.升高温度可使容器内气体颜色变浅

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下列说法中正确的是（　　 ）

A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极质量一定增加

B．常温下浓硫酸与铝不反应，所以常温下可用铝制贮罐贮运浓硫酸

C．8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12 H2O（g）△H＜0该反应一定能自发进行

D．提取海带中的碘元素时，为将I﹣完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好

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下列有关说法正确的是

A．向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小

B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

C．8NH₃(g)＋6NO₂(g)＝7N₂(g)＋12H₂O(g) △H＜0，则该反应一定能自发进行

D．对N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，其他条件不变时充入N₂，正反应速率增大，逆反应速率减小

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（10分）研究NO_2、SO_{2 、}等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为________。利用反应6NO₂＋ 8NH₃  7N₂＋12H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是________L 。

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）            ΔH = - 196.6 kJ· mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）             ΔH = - 113.0 kJ· mol^-1

则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH =kJ· mol^-1。

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变   d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝________。

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