福建省2019-2020学年高二下学期第一次阶段考试化学试卷

下列说法正确的是（　　 ）

A. 二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是sp3杂化，分子空间构型为正四面体结构

B. 分子晶体中一定含有共价键

C. BCl3、PCl5、H2O分子中均有一种原子的最外层电子不满足8e－稳定结构

D. 由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高

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以下能级符号不正确的是

A.3s B.3d  C.3p D. 3f

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已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据表所列数据判断错误的是

A.元素X的常见化合价是＋1

B.元素Y是ⅢA族元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

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下列有关化学用语使用正确的是

A.基态碳原子的价电子轨道表示式为

B.NH4Cl 的电子式:

C.HClO的结构式:H—Cl—O

D.Cr原子的基态电子排布式为[Ar]3d44s2

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以下元素中，基态原子核外电子分布在7个不同能级的是

A. N B. Cl C. Ti D. Br

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下列物质分子中既有σ键，又有π键的（　　 ）

①HCl　 ②H2O　 ③N2　 ④C2H2　 ⑤C2H4

A.①②③ B.③④⑤ C.①③ D.④⑤

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下列物质中，由极性键和非极性键构成的非极性分子是（　　 ）

A. C2H2 B. NH3 C. H2O D. NaOH

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氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨、耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是

A. 硝酸钠和金刚石 B. 晶体硅和水晶

C. 冰和干冰 D. 苯和酒精

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下列有关共价键和键参数的说法不正确的是

A.一个乙烯(C2H4)分子中含有5个σ 键和1个π 键

B.C-H键比Si-H键键长更短，故CH4比SiH4更稳定

C.由于孤电子对的存在，H2O分子的键角小于109°28′

D.碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

① 1s22s22p63s23p2； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是（　　 ）

A.最高正化合价：④＞③=②＞① B.原子半径：②＞①＞④＞③

C.第一电离能：①＞②＞③＞④ D.电负性：④＞③＞②＞①

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A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＞B； ②离子半径A＞B ③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④ 电负性A＜B；　 ⑤第一电离能A＞B。其中正确的组合是

A.①④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤

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下列有关描述正确的是

A.第一电离能：B>Be>Li

B.电负性：F>N>O

C.前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有5种

D.与H3O+均为10e-，它们互为等电子体

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五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是　　　　　　　　　　

A.W的最高正价为十7

B.由Q 与Y 形成的化合物中只存在离子键

C.Z与X之间形成的化合物具有还原性

D.由X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A.原子半径：W>Y>Z>M>X

B.热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D.YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

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[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2−+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　 ）

A.HOCH2CN分子中没有手性碳原子

B.1mol HOCH2CN分子中含有σ键的物质的量为5mol

C.[Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位数均为4

D.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是sp3和sp杂化

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S2C12是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下，S2C12是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。S2Cl2的结构与H2O2类似，如下图所示，下列说法正确的是

A.S2C12分子中的两个S原子均是sp杂化

B.S2Br2 与 S2C12 结构相似，熔、沸点：S2Br2<S2C12

C.S2C12是含有极性键和非极性键的极性分子

D.S2C12 与 H2O 反应的化学方程式为2S2C12 +2H2O=SO2↑+3S↓+4HC1，若反应中转移6mol电子，则生成3mol硫单质

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下列说法正确的是

A.键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

B.CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键

C.已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为1.5NA

D.在硅酸盐中，SiO44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图，其中Si原子的杂化方式与图中S8单质中S原子的杂化方式相同

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下列对一些实验事实的理论解释正确的是

A. A B. B C. C D. D

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A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是

A. 原子半径：r(D)>r(F)>r(A)

B. D与C也能形成化合物D2C和D2C2，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2∶1

C. 把2 mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4 L

D. 由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能被氧气氧化

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正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构。层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是（　　 ）

A. 正硼酸晶体属于原子晶体

B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C. 分子中B原子杂化轨道的类型为sp3

D. 含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键

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高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是

A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-

B. 晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K＋

C. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

D. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个

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如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是

A.图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B.第二电离能：c＞d

C.b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键

D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键

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胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列有关胆矾的说法正确的是（　　 ）

A. Cu2＋的价电子排布式为3d84s1

B. 所有氧原子都采取sp3杂化

C. 氧原子参与形成离子键、配位键和氢键三种化学键

D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去

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某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（　　 ）

A. 1∶4∶2

B. 2∶9∶4

C. 3∶8∶4

D. 3∶9∶4

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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中⑨号属于______区元素。

（2）③和⑧形成的一种常见溶剂，其分子立体空间构型为________。

（3）元素①和⑥形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)

（4）元素⑥的第一电离能________元素⑦的第一电离能；元素②的电负性________元素④的电负性(选填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基态原子核外价电子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的电子式为________。

（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。

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第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：

（1）Fe2+的核外电子排布式为_________________。

（2）NH3是一种很好的配体，NH3的沸点______(填“＞”“=”或“＜”)AsH3。

（3）N原子核外有______种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为___________。

（4）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为________________。

（5）As的卤化物的熔点如下：

表中卤化物熔点差异的原因是________________。

（6）向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其结构如图所示，图中M代表Fe3+，则Fe3+与氮原子之间形成的化学键是_________，Fe3+的配位数为_________。

（7）FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_________g·cm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为_________nm。

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I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。

(1)下列关于氮族元素的说法正确的是_________。

a．N2可用于填充霓虹灯，其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量

b．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na

c．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d

d．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子

(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是_________。

向硫酸铜溶液中先加过量氨水，后加适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，该晶体中不含有的化学键是_________。

Ⅱ.第四周期金属与人类的生产生活息息相关。

(3)目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs)为主。已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是_________。GaAs中Ga的化合价为_________。

(4)金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，则TiCl4属于_________(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。

(5)钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种的化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为_________。

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Fe、Ni均为Ⅷ族元素，与C、N、O、P等组成的化合物有广泛的用途。回答下列问题：

(1)基态Ni2+的价层电子轨道表达式为________，C、N、O的第一电离能从小到大的顺序为________。

(2)N、P可形成一些复杂离子，如(CH3)3NH＋、NO2+、PCl6－等。

①(CH3)3NH＋ 中N原子的杂化类型为___，NO2+的空间构型为______________。

②PCl5是一种白色固体，在加压下于148℃时液化，形成一种能导电的熔体。熔体能导电的原因是___________。

(3)Fe、Ni易与CO形成配合物，Fe(CO)5中σ键与π键个数比为______，Ni(CO)4熔点－25℃，沸点43℃，不溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂，Ni(CO)4为______晶体。

(4)FeO、NiO的晶体类型与结构和NaCl相同。

① 熔点FeO_____NiO(填“>”、“<”或“=”)。

② FeO 晶胞如下图，Fe2+的配位数为_______。

③ FeO在氧气中加热，部分Fe2+被氧化为Fe3+，晶体结构产生铁离子缺位的缺陷，其组成变为FexO(x＜1)，测得晶胞边长为a cm，密度为⍴g·cm－3，则x＝_______。

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子排布式为nsnnpn+2；短周期元素C和D为同周期不相邻的元素，C是同周期元素中离子半径最小的元素，D元素最外层有两个未成对电子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加热ECl4（氯化物）溶液的方法制备纳米材料。回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置为__________________，E原子核外有_____个未成对电子，五种元素中电负性最大的是___________(填元素名称)。

（2）由A、B、D三种元素形成的常见三元化合物中具有强氧化性的是______(填化学式)。

（3）A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3，下列关于A2B和DB3的说法中，正确的是______(填标号)。

A.中心原子的价层电子对数目相等B.都是非极性分子C.中心原子的孤电子对数目相等D.都含有极性键E.都能与Ｎa2O反应F.固态时晶体类型不同

（4）D在空气中燃烧的产物分子构型为______。固体DB3中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中D原子的杂化轨道类型为________。

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