黑龙江省哈尔滨市校2020届高三第三次模拟考试理综化学试卷

下列实验设计能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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化学产品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用，下列说法不正确的是

A.75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠

C.用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质

D.医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　 )

A.常温常压下，1.5g甲基(-CH3)中含有的电子数为NA

B.加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2NA

C.常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NA

D.0.lmol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA

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化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A.分子中两个苯环一定处于同一平面

B.不能与饱和Na2CO3溶液反应

C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D.化合物X不能发生氧化反应

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中学化学中常见的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知W的一种单质可供人类呼吸；X是地壳中含量最多的金属元素；含Y元素的一种盐的水溶液可用于新冠病毒的防护消毒；Y与Z形成的一种盐的溶液常用作铜制电路板的刻蚀液。下列叙述正确的是(　 )

A.W、Y的单质均能支持氢气燃烧

B.简单离子的半径：X>Y>W

C.含X元素的盐溶液一定呈酸性

D.W、X、Y、Z均属于短周期元素

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以熔融的碳酸盐(K2CO3)为电解液，泡沫镍为电极，氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电池，其结构如图所示，下列说法正确的是

A.该电池工作时，CO32-通过隔膜移动到b极

B.若a极消耗1mol碳粉，转移电子数为4NA

C.b极的电极反应式为2CO2+O2-4e-=2CO32-

D.为使电池持续工作，理论上需要补充K2CO3

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羟氨(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的OH-浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示，下列说法错误的是（　　 ）

A.A到D溶液中，NH2OH电离常数不变

B.由A到D，水电离出的c(OH-)逐渐减小

C.B点对应的溶液中c(Cl-)=c(NH3OH+)

D.C点对应的溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(NH2OH)

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锶(Sr)为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2•6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如图：

已知：①经盐酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还有少量的Ba2+杂质。

②BaSO4的溶度积常数为2.2×10-10，SrSO4的溶度积常数为3.3×10-7。

③SrCl2•6H2O的摩尔质量为267g/mol。

(1)工业上天青石焙烧前应先研磨粉碎，其目的是__。

(2)工业上天青石隔绝空气高温焙烧时，若0.5molSrSO4中只有S元素被还原，且转移了4mol电子。则该反应的化学方程式为__。

(3)浸取后加入硫酸的目的是___，用离子方程式表示___。

(4)产品纯度检测：称取2.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液。溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子，待Cl-完全沉淀后，滴入1—2滴含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。已知：SCN-先与Ag+反应。

①滴定反应达到终点的现象是__。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为___(请列出计算式，无需计算)。

(5)由SrCl2•6H2O晶体制取无水氯化锶的主要仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架外，还有___。

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乙酰苯胺()在工业上可用作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等，可通过苯胺()和乙酸酐()反应制得。已知：纯乙酰苯胺是白色片状晶体，相对分子质量为135，熔点为114℃，易溶于有机溶剂。在水中的溶解度如下。

实验室制备乙酰苯胺的步骤如下(部分装置省略)：

Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备。将7mL(0.075mol)过量乙酸酐放入三颈烧瓶c中，在a中放入5mL(0.055mol)新制得的苯胺。将苯胺在室温下逐滴滴加到三颈烧瓶中。苯胺滴加完毕，在石棉网上用小火加热回流30min，使之充分反应。待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有100mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室温后，减压过滤，用__洗涤晶体2-3次。用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤得到的固体合并在一起。

Ⅱ.乙酰苯胺的提纯。将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入250mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，__、洗涤、干燥后称量产品为5.40g。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是__。

(2)步骤I中，减压过滤的优点是过滤速度快，同时所得固体更干燥，用滤液而不用蒸馏水冲洗烧杯的原因是__；洗涤晶体最好选用__(填字母)。

A.乙醇　　　 B.CCl4　　　 C.冷水　　　 D.乙醚

(3)步骤Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是__。

(4)步骤Ⅱ中，洗涤干燥前的操作是___。上述提纯乙酰苯胺的方法叫__。

(5)乙酰苯胺的产率为___。(计算结果保留3位有效数字)

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运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。

(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　　　　 ∆H1=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　　　 ∆H2=–41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)∆H=__。

(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是__(填序号)。

A.N2和H2的转化率相等

B.反应体系密度保持不变

C.保持不变

D.=2

②P1__P2(填“>”“<”“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点__D点。

③C点H2的转化率为__；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：v(A)___v(B)。

Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图所示。

(3)已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为__。反应过程中通过质子交换膜(ab)的H+为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为__L。

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教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示。则该元素对应的原子有___种不同运动状态的电子。

(2)如图2所示.每条折线表示周期表IVA–VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。请解释AsH3比NH3沸点低的原因___。

(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该CO2晶体属于___晶体。

(4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有__种。BCl3中B原子的杂化方式为___。

(5)Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图示中正确的是__(填字母标号)。

铁原子的配位数是___，假设铁原子的半径是rcm，该晶体的密度是ρg/cm3，则铁的相对原子质量为___(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

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合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图（部分反应条件和产物略去）。

已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O

Ⅱ.（R、R′可表示烃基或氢原子）

Ⅲ.A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%，请回答：

（1）C中官能团的名称为_____，该分子中最多有_____个原子共平面。

（2）D与苯甲醛反应的化学方程式为_____。

（3）③的反应类型是____。

（4）PVAc的结构简式为____。

（5）写出与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式____（任写一种）。

（6）参照上述信息，设计合成路线以溴乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成。____。

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