羟氨(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-，用0....

羟氨(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的OH-浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示，下列说法错误的是（　　 ）

A.A到D溶液中，NH2OH电离常数不变

B.由A到D，水电离出的c(OH-)逐渐减小

C.B点对应的溶液中c(Cl-)=c(NH3OH+)

D.C点对应的溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(NH2OH)

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羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是(　 )

A. A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等

B. A点对应溶液的pH=9.5

C. D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

D. C点时，溶液呈酸性

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羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是(　 )

A.A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等

B.A点对应溶液的pH=9.5

C.D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

D.C点时，溶液呈酸性

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羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是(　 )

A. A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等

B. A点对应溶液的pH=9.5

C. D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

D. C点时，溶液呈酸性

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羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-（25℃时，Kb=9.0×10-9）。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法错误的是（　　 ）

A.图中V1<10

B.A点对应溶液的pH=9.5

C.A、B、C、D四点中酸性最强的点为C点

D.E点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH)

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羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-（25℃时，Kb=9.0×10-9）。用0.lmol/L盐酸滴定20mL 0.lmol/L羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示（己知：lg3=0.5）。下列说法错误的是（　　 ）

A.图中V1<10

B.A点对应溶液的pH=9.5

C.A、B、C、D四点中酸性最强的点为D点

D.E点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

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羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-（25℃时，Kb=9.0×10-9）。用0.lmol/L盐酸滴定20mL 0.lmol/L羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示（己知：lg3=0.5）。下列说法错误的是（　　 ）

A.图中V1<10

B.A点对应溶液的pH=9.5

C.A、B、C、D四点中酸性最强的点为D点

D.E点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

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羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，平衡常数Kb=9.0×10-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH-。在25℃时，用0.10mol·L-1盐酸滴定20mL0.10mol·L-1NH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-1gc水(H+)]与盐酸体积(V)的关系如图所示。(已知：lg3=0.5)，下列说法中错误的是

A. a点对应溶液的pH=9.5

B. b点对应的溶液中有：c(NH3OH+)=c(Cl-)

C. c点溶液中存在离子反应：

D. d点溶液中：-lgc水(H+)=13

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羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb＝9.0×10—9)，其电离方程式为:NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH-。在25℃时，用0.l0mol/L盐酸滴定20mL0.10mol/LNH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与盐酸体积（V）的关系如图所示。(已知:lg3＝0.5)

下列说法中错误的是

A.a点对应溶液的pH＝9.5

B.c点溶液中存在离子反应： NH3OH+＋H2O NH2OH＋H3O+

C.d点溶液中：—lgc水(H+)＝13

D.b点对应的溶液中有：c(NH3OH+)＝c(Cl—)

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羟氨(NH2OH )为一元弱碱(25℃时，电高常数Kb=9.0×10-9)，其电离方程式为NH2OH+H2O NH3OH++OH-。 25℃时，用0.100mol· L-1盐酸滴定20mL0.100mol· L-1NH2OH溶液，滴定过程中水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：lg3=0.5) 。下列说法不正确的是（　　 ）

A. V1<10

B. A点对应溶液的pH=9.5

C. A 、B、C 、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等

D. D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH )

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