羟胺的电离方程式为:NH2OH+H2ONH3OH++OH-(25℃时,Kb=9.0×10-9)。用0.lmol/L盐酸滴定20mL 0.lmol/L羟胺溶液,恒定25℃时,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知:lg3=0.5)。下列说法错误的是( )
A.图中V1<10
B.A点对应溶液的pH=9.5
C.A、B、C、D四点中酸性最强的点为D点
D.E点对应溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
高三化学单选题困难题
羟胺的电离方程式为:NH2OH+H2ONH3OH++OH-(25℃时,Kb=9.0×10-9)。用0.lmol/L盐酸滴定20mL 0.lmol/L羟胺溶液,恒定25℃时,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知:lg3=0.5)。下列说法错误的是( )
A.图中V1<10
B.A点对应溶液的pH=9.5
C.A、B、C、D四点中酸性最强的点为D点
D.E点对应溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
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羟胺的电离方程式为:NH2OH+H2ONH3OH++OH-(25℃时,Kb=9.0×10-9)。用0.lmol/L盐酸滴定20mL 0.lmol/L羟胺溶液,恒定25℃时,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知:lg3=0.5)。下列说法错误的是( )
A.图中V1<10
B.A点对应溶液的pH=9.5
C.A、B、C、D四点中酸性最强的点为D点
D.E点对应溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
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羟胺的电离方程式为:NH2OH+H2ONH3OH++OH-(25℃时,Kb=9.0×10-9)。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L胺溶液,恒定25℃时,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知:lg3=0.5)。下列说法错误的是( )
A.图中V1<10
B.A点对应溶液的pH=9.5
C.A、B、C、D四点中酸性最强的点为C点
D.E点对应溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH)
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羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时,电离常数Kb=9.0×l0-9),其电离方程式为:NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液,恒定25℃时,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知:lg3=0.5)。下列说法不正确的是( )
A. A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等
B. A点对应溶液的pH=9.5
C. D点对应溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
D. C点时,溶液呈酸性
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羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时,电离常数Kb=9.0×l0-9),其电离方程式为:NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液,恒定25℃时,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知:lg3=0.5)。下列说法不正确的是( )
A.A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等
B.A点对应溶液的pH=9.5
C.D点对应溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
D.C点时,溶液呈酸性
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羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25℃时,电离常数Kb=9.0×l0-9),其电离方程式为:NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液,恒定25℃时,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知:lg3=0.5)。下列说法不正确的是( )
A. A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等
B. A点对应溶液的pH=9.5
C. D点对应溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
D. C点时,溶液呈酸性
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羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时,平衡常数Kb=9.0×10-9),其电离方程式为:NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH-。在25℃时,用0.10mol·L-1盐酸滴定20mL0.10mol·L-1NH2OH溶液,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-1gc水(H+)]与盐酸体积(V)的关系如图所示。(已知:lg3=0.5),下列说法中错误的是
A. a点对应溶液的pH=9.5
B. b点对应的溶液中有:c(NH3OH+)=c(Cl-)
C. c点溶液中存在离子反应:
D. d点溶液中:-lgc水(H+)=13
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羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时,电离常数Kb=9.0×10—9),其电离方程式为:NH2OH+H2O NH3OH++OH-。在25℃时,用0.l0mol/L盐酸滴定20mL0.10mol/LNH2OH溶液,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与盐酸体积(V)的关系如图所示。(已知:lg3=0.5)
下列说法中错误的是
A.a点对应溶液的pH=9.5
B.c点溶液中存在离子反应: NH3OH++H2O NH2OH+H3O+
C.d点溶液中:—lgc水(H+)=13
D.b点对应的溶液中有:c(NH3OH+)=c(Cl—)
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羟氨(NH2OH )为一元弱碱(25℃时,电高常数Kb=9.0×10-9),其电离方程式为NH2OH+H2O NH3OH++OH-。 25℃时,用0.100mol· L-1盐酸滴定20mL0.100mol· L-1NH2OH溶液,滴定过程中水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知:lg3=0.5) 。下列说法不正确的是( )
A. V1<10
B. A点对应溶液的pH=9.5
C. A 、B、C 、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等
D. D点对应溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH )
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羟胺的电离方程式为: NH2OH+H2O NH3OH++OH-( 25℃时, Kb=9.0×l0-9)。用 0.l mol·L-1 盐酸滴定 20 mL 0.l mol·L-1 羟胺溶液,恒定 25℃时,滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知: lg3=0.5)。下列说法正确的是
A. 图中 V1>10
B. A 点对应溶液的 pH=9.5
C. B、 D 两点对应的溶液均为中性
D. E 点对应溶液中存在:c(H+)=c (OH-)+c (NH3OH+)+c (NH2OH)
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