上海市闵行区2014-2015学年高二上学期期末考试化学试卷

据报道“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血。” 这里的“铁”是指

A.铁单质 B.铁元素　　  C.四氧化三铁 D.三氧化二铁

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下列物质(或主要成分)对应的化学式中，不正确的是

A.小苏打 NaHCO3 B.钡餐 BaCO3

C.绿矾 FeSO4·7H2O D.胃舒平 Al(OH)3

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下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是

A.分子间作用力 B.金属键 C.共价键 D.离子键

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下列仪器中，不属于定量仪器的是

A.容量瓶 B.温度计 C.烧杯 D.秒表

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原子结构为的元素，位于元素周期表的

A.第六周期第Ⅳ族 B.第四周期第Ⅵ族

C.第六周期第ⅣA族 D.第四周期第ⅥA族

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无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，一定都不能大量存在的离子是

A.Al3+ B.K+ C.HCO3－ D.AlO2－

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如图是氩元素在元素周期表中的具体信息。其中39．95是

A.氩的原子序数 B.氩原子的质量数

C.氩元素的相对原子质量 D.氩原子的相对原子质量

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下列有关应用中，不科学的是

A.用铝丝作高压电缆 B.用不锈钢碗存放食醋

C.用铝槽车运输浓硫酸 D.用硬铝作制航天器的材料

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关于金属的性质或使用的说明，不正确的是

A.合金：都具有金属特性和固定的熔点

B.金属延展性：金属受外力发生形变，但金属键没有被破坏

C.金属导热性：金属内自由电子传递热量

D.用钢材作建材而不是纯铁：钢材的硬度一般比纯铁的硬度大

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关于元素周期表的叙述中，不正确的是

A.俄国化学家门捷列夫编制了第一个元素周期表

B.元素周期律是由原子核外电子排布的周期性变化引起的

C.在元素周期表的过渡元素区域中寻找制催化剂的元素

D.元素周期表中最右上角元素的非金属性最强

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关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是

A.周期表中的主族都有非金属元素

B.周期表中的主族都有金属元素

C.周期表中的金属元素都位于长周期

D.周期表中的非金属元素都位于主族和0族

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关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是

A.原子半径：Na<Cl B.热稳定性：HCl<HF

C.离子半径：F-<Mg2+ D.碱性：NaOH<Mg(OH)2

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在硫酸铝和硫酸铁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液直至过量，下列表示NaOH加入量(x)与溶液中沉淀物量(y)的关系示意图，其中正确的是

A. B.

C. D.

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下列离子方程式中，正确的是

A.Fe片投入浓硫酸中：Fe+2H+→ Fe2++H2↑

B.硫酸铝溶液滴入过量烧碱溶液中：Al3++4OH－→ AlO2－+ 2H2O

C.FeS放入稀盐酸溶液中：S2－+2H+ →H2S↑

D.在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O→ AlO2－+4NH4++2H2O

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将氯化铝溶液和硫酸铝溶液分别蒸干、灼烧，最后得到的固体是

A.都是Al2O3 B.依次为AlCl3、Al2(SO4)3

C.都是Al(OH)3 D.依次为Al2O3、Al2(SO4)3

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用标准NaOH溶液滴定盐酸，若测得的盐酸浓度偏低，可能的原因是

A.初读数正确，但滴定结束后仰视读数

B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗

C.盛放标准NaOH溶液的滴定管未用标准液润洗

D.滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出

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根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是

A.元素原子序数④大于⑦ B.②③号元素不可能处于同一周期

C.⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强 D.⑧号元素是金属元素

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以下叙述中，无法验证铁和铝的活泼性强弱的是

A.将两种金属插入稀硫酸中，连接成原电池装置

B.将一种金属投入到另一种金属的硝酸盐溶液中

C.质量形状相同的两种金属分别投入同浓度稀硫酸中

D.将两种金属的氢氧化物分别投入烧碱溶液中

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有A、B、C、D四种元素的离子A+、B2+、C－、D2－，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是

A.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期

B.A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素

C.原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D

D.离子半径由大到小的顺序是：B2+> A+> C－> D2－

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在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度为0.4mol·L-1，当加入等体积0.4mol·L-1氢氧化钾溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中钾离子的浓度约为（　　　 ）

A.0.225mol·L-1 B.0.25mol·L-1 C.0.45mol·L-1 D.0.9mol·L-1

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铜、铁、铝是应用最广泛的三种金属。

（1）它们在人类的金属使用历史中，由早到晚的顺序为__________________________。

（2）日常常用“铝壶”烧开水，是因为铝有良好的导热性、__________________________。

（3）野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出反应的化学方程式________________________________________________，该反应是_______ (填：吸或放)热反应，其中铝发生________(填：氧化或还原)反应。

（4）表面破损的铝制品，放久了破损处会有一层“白毛”产生，“白毛”既能溶于酸又能溶于碱溶液，写出形成“白毛”的化学方程式_____________________________。

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人类生活离不开化学，如：①硫酸亚铁片用于治疗贫血(下图是其说明书)，②复方氢氧化铝用于治疗胃酸过多，③明矾用作净水剂，等等。

阅读上方“硫酸亚铁片”的标签说明，回答：

（1） “鉴别”中，“加稀盐酸1滴”的作用是_____________________________________；不是加稀硫酸的原因是_______________________________________。

（2）复方氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝作为_________中和过多胃酸；氢氧化铝也能跟烧碱溶液反应，反应的离子方程式为_________________________。

（3）明矾能净水是因为①Al3+能水解，②水解产物氢氧化铝具有____________能力。设计一个简单实验验证明矾溶于水发生了水解__________________________________。

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表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：

（1）六种元素中，原子半径最大的是_________ (填元素编号) 。d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是________________________________。

（2）若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是___________；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________(填元素符号)。

（3）若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的非金属性_________(选填“强”、“弱’’)，能说明这一事实的化学方程式是____________________(任写一个)。

（4）若b为非金属元素，则以下推断正确的是_________(选填编号)。

①a一定是金属元素　　 ②d一定是金属元素　　 ③f一定是非金属元素

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利用镁和稀硫酸反应，不仅可以测定1mol氢气的体积，装置如下左图，也可以测定镁带中镁的质量分数(杂质与酸反应不产生气体)，装置如图。

（1）用离子方程式表示测定实验的反应原理____________________________________。

（2）硫酸必须过量的目的是__________________________________________________。

（3）用“化学反应气体体积测定仪”测定1mol氢气的体积时，要三次用到注射器，其中两次是抽气调压，还有一次是___________________________________________。

（4）a(g)镁和足量稀硫酸反应，镁完全反应后，测得氢气在常温时的体积为V(L)，则常温下l mol氢气的体积为_________________L。

（5）某学生在测定1molH2体积时，镁中混有少量铝，测定结果将_______________(填：偏大、偏小或没有变化)。

（6）若用“化学反应气体体积测定仪”也可以测定1mol二氧化碳气体的体积，那么储液瓶中应盛放________________________溶液。

（7）在“镁带中镁的质量分数测定装置”中，导管a的作用是______________________。

（8）“镁带中镁的质量分数测定”中，读取量气管的读数时，要使装置内外压强保持一致，具体操作为_________________________________________________________。

（9）在“镁带中镁的质量分数测定”中，如果实验的测定结果偏高，可能的原因是____________(选填编号)。

a．装置漏气　　　　　　　　　　　　　　　　　 b．未冷却至室温即读数

c．镁带中含有氧化镁　　　　　　　　　　　　 d．末读数时量气管的液面低于水准管

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测定硫酸铜晶体（CuSO4∙XH2O ）中X值的实验过程如下：

（1）下列是实验中用到的几种仪器，仪器与对应名称正确的是___________。

（2）“灼烧”时热源选用的是酒精灯而不是酒精喷灯，理由是_____________________；“冷却”放在_______________中(填仪器名称)。

（3） “恒重”操作的目的是_________________________________________________；

判断“恒重”的依据是_________________________________________________。

（4）下面是某学生实验的一次数据，请完成计算

X=__________________；(精确到0.01)，实验相对误差是_________________。(保留小数点后一位)

（5）这次实验中产生误差的原因可能是__________所造成的。

a．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质　　　　　 b．在加热过程发现有黑色物质生成

c．加热时有晶体飞溅出来　　　　　　　 d．加热失水后露置在空气中冷却

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中和滴定不仅可以测定酸或碱的物质的量浓度，还可以测定某些混合物的含量。

烧碱是重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量NaCl。为测定工业烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：

①称取1. 000g样品，配制成250mL待测液。

②量取20.00mL待测液，用0.1000mol/L标准盐酸溶液滴定。

（1）将1.000g样品配成250mL待测液，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管　 _____________________________________；

（2）量取20.00mL待测液所用的仪器是_______________________；选用的指示剂为_____________________。

（3）滴定操作过程中，眼睛应注视____________________________________________；判断达到滴定终点的依据为_______________________________________________。

（4）第一组学生在测定时，标准盐酸滴过了头，该组学生又加了2.80mL待测液，继续做实验，这种操作__________(填：合理或不合理)。

（5）第二组学生在滴定过程中，不小心将标准液滴在锥形瓶的内壁上，一学生提议用蒸馏水将液滴冲下去，你认为这样操作使结果_______ (填：偏高、偏低或没有影响)。

（6）第三组学生进行了两次滴定，消耗标准盐酸体积的数据如表，其中第2次滴定后滴定管的读数如图所示，将这一读数填入表中。

该组学生所测得的烧碱样品中NaOH的质量分数为__________________。

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某实验小组利用如图装置，测定某种旧铝合金（含Al2O3和其它不溶于NaOH溶液的成分）中Al的质量分数，其中100mLNaOH溶液过量，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

（1）反应的化学方程式为_____________________________________________________、__________________________________________________。

（2）反应中产生的H2质量为___________________ g。

（3）样品中Al的质量分数为___________________（用小数表示，小数点后保留两位）。该小组为了测定其中Al2O3的含量，从上面反应后的100mL溶液中，取出10mL溶液，逐滴加入1mol/L的盐酸，当滴到5.00mL时开始产生沉淀，继续滴加盐酸，至25.00mL时沉淀恰好全部溶解。

（4）取出的10mL溶液中，AlO2－的物质的量浓度为_____________________________；

（5）Al2O3的质量分数_____________________（用小数表示，小数点后保留两位）。

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