在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,硫酸根离子的浓度为0.4mol·L-1,当加入等体积0.4mol·L-1氢氧化钾溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中钾离子的浓度约为( )
A.0.225mol·L-1 B.0.25mol·L-1 C.0.45mol·L-1 D.0.9mol·L-1
高二化学单选题简单题
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,硫酸根离子的浓度为0.4mol·L-1,当加入等体积0.4mol·L-1氢氧化钾溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中钾离子的浓度约为( )
A.0.225mol·L-1 B.0.25mol·L-1 C.0.45mol·L-1 D.0.9mol·L-1
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将硫酸铝、硫酸铁和明矾溶液[KAl(SO4)2]等体积等浓度混合。该混合溶液中SO42-浓度为0.4mol/L。取100mL混合液加入0.4mol/L的KOH溶液,若要产生的沉淀量最大,加入该浓度的KOH的体积是( )
A. 100mL B. 150mL C. 200mL D. 250mL
高二化学选择题困难题查看答案及解析
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,c(SO42-)=0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为
A.0.225mol/L B.0.25mol/L C.0.45mol/L D.0.9mol/L
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
(3分)在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液100ml中,SO42—的浓度为0.9mol/L,当加入2mol/L KOH溶液100ml时,生成的沉淀恰好完全溶解。则原混合物中K+的物质的量浓度是________.
高二化学计算题简单题查看答案及解析
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
硫酸钾和硫酸铝的混合溶液,已知其中Al3+的浓度为0.4 mol·L-1,硫酸根离子浓度为0.7 mol·L-1,则K+的物质的量浓度为
A.0.1 mol·L-1 B.0.15 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1 D.0.2 mol·L-1
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将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL混合溶液,向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和),直至过量.下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )
A. B.
C. D.
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常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液(设混合后溶液体积等于混合前两液体体积之和),两者pH都升高了1,则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )
A.11:1 B.10:1 C.6:1 D.5:1
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某学生做乙醛的还原实验,取1mol/L的硫酸铜溶液2mL和0.4mol/L的氢氧化钠溶液4mL,在一个试管里混合加入0.5mL40%的乙醛溶液加热至沸腾,无红色沉淀,实验失败的原因( )
A.氢氧化钠不够量 B.硫酸铜不够量
C.乙醛溶液太少 D.加热时间不够
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