上海市闵行区2016届高三上学期期末质量调研考试（一模）化学试卷

氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是

A.含有离子键 B.属于原子晶体

C.既有离子键又有共价键 D.属于离子晶体

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已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是

A.生成物的百分含量一定增加 B.正反应速率大于逆反应速率

C.反应物的转化率一定增大 D.反应物浓度一定降低

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化学用语准确的是

A.铁触煤 B.氨盐

C.硬脂酸 D.活性碳

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元素周期表中氧元素的数据如图，说法正确的是

A.氧元素的质量数是16

B.氧元素的相对原子质量是16.00

C.氧原子2p亚层有一个未成对电子

D.氧原子最外层有6个能量相同的电子

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下列变化不涉及氧化还原反应的是

A.明矾净水 B.钢铁生锈 C.海水提溴 D.工业固氮

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用化学方法不能实现的是

A.生成一种新分子 B.生成一种新离子

C.生成一种新单质 D.生成一种新原子

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关于煤与石油化工的说法，正确的是（　　）

A. 煤焦油干馏可得到苯、甲苯等

B. 煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油

C. 石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品

D. 石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物

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某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是

A.a＝b

B.HA与BOH的电离常数相等

C.混合溶液中，c(H＋)＝mol/L

D.混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是

A.电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg

B.Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu

C.通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClO

D.CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2

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图为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子，说法正确的是

A.原子半径大小顺序是：Y>X>R

B.其气态氢化物的稳定性顺序是：Z>Y>X>R

C.X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强

D.R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应

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氯雷他定是缓解过敏症状的药物，其分子结构简式如图，说法正确的是

A.该分子中存在肽键

B.最多可以有12个碳原子共平面

C.1 mol氯雷他定最多可与8 mol氢气发生加成反应

D.能与NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

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化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化。下列说法正确的是

A.硫在少量氧气中燃烧成SO2，过量能生成SO3

B.铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2，过量则生成FeCl3

C.氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失

D.NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，过量生成NaHCO3和HClO

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如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是

A.若X为碳棒，开关K置于N处，可以加快铁的腐蚀

B.若X为碳棒，开关K置于N处，则X极附近溶液变黄色

C.若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法

D.若X为锌，开关K置于M处，则X电极的反应式为：O2+4e+2H2O→4OH－

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利用下列实验装置能完成相应实验的是

A.装置①可干燥、收集并吸收多余的NH3

B.装置②除去CO2中含有的少量HCl

C.装置③可以制备大量的乙炔气体

D.装置④不添加任何仪器即可检查气密性

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已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q1反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是

A.1molN≡N键能与3molH－H键能之和大于6molN－H键能，所以反应为放热

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)+Q2反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，则Q2>Q1

C.选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1值也相应减少

D.2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，所以反应需要高温

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有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH－)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3－、CO32－，现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。以下推测错误的是

A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32－

B.不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－

C.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)＝1∶1∶2

D.实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L

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下列离子方程式正确的是

A.苯酚与碳酸氢钠溶液混合：C6H5OH+ HCO3－=C6H5O－+ CO2↑+ H2O

B.向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

C.将Al投入NaOH的重水溶液：2Al+2OH－+2D2O=2AlO2－+3D2↑

D.Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

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有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是

A.浓硫酸的脱水性是化学性质

B.使铁、铝钝化表现了强氧化性

C.制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用

D.与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性

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焙烧黄铜矿：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是

A.SO2既是氧化产物又是还原产物

B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C.每生成1 mol Cu2S，同时生成22.4L SO2

D.有0.2 mol硫被氧化时，转移1.2NA个电子

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某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是

A.反应方程式中的x＝1

B.该反应为放热反应

C.30 min时改变的条件是加入催化剂

D.前30 min内 A的反应速率为0.05 mol/(L·min)

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某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

A.a、b、c三点溶液的离子浓度之和a＞b＞c

B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)= c(OH－)

C.用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，恰好反应时消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc

D.a、b、c三点溶液中水的电离程度 a＞b＞c

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工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：

3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2　　 Fe3O4+CO=3FeO+CO2　　 FeO+CO=Fe+CO2

某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物。则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是

A.n(FeO):n(Fe3O4)=1∶1 B.n(Fe2O3):n(FeO)=2∶1

C.n(Fe2O3):n(FeO)=1∶2 D.n(Fe2O3):n(Fe3O4)=1∶1

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氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯。目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取。

有关数据见下表：

完成下列填空：

(1)Cl2O是____ 酸的酸酐，Cl2O电子式为____________。

(2)下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是______(选填编号)。

a．氧化氯的分子式　　　　　　　　　　　　 b．与金属反应得电子的数目

c．气态氢化物的稳定性　　　　　　　　　 d．最高价氧化物对应水化物的酸性

(3)根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸点的变化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是___________________________。

(4)ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2－）和氯酸盐，其离子方程式是________，氧化产物________。（填离子符号）

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一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。D是____(填离子符号)。B→A＋C的热化学方程式为____________(用离子符号表示)。

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Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气。完成下列填空：

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在____个平衡。

(2)一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气(含氧体积分数50%)，得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：___________________。当消耗标况下22.4升富氧空气时，有________mol电子转移。

(3)H2来自于天然气：CH4(g)+ H2O(g)3H2(g)+CO(g)。如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是________。(选填编号)

a．υ正(H2)∶υ逆(CO)=3∶1　　　　　　　 b．气体密度不再改变

c．c(H2)∶c(CO) =3∶1　　　　　　　　　　 d．气体的平均相对分子质量保持不变

Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱。

(4)在25℃时，将a mol/L氨水与0.01 mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显_____(填“酸”、“碱”或“中”)性；amol/LNH4Cl与a mol/L氨水等体积混合(pH＞7)，混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：___________。

(5)25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中___________。　(选填编号)

a．水的电离程度始终增大

b．正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同

c．常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14

d．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

(6)往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：__________________________。

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2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素的结构简式，用键线式表示如图。

(1)青蒿素的分子式为________________________。

(2)为了引入过氧基，需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有_____。(选填编号)

①取代　　 ②加成 　　③消去　　 ④酯化　　 ⑤还原

(3)天然香草醛()可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如下：

(4)步骤①③的作用是_________________________________________________________________________________。

(5)C8H10O3的结构简式：__________________________________________________________。

(6)C与这种天然香草醛互为同分异构体，写出符合下列条件的C的一种结构简式_________________。

①有苯环；②能水解；③能发生银镜反应；④遇FeCl3溶液发生显色反应。

(7)苄基乙醛是合成青蒿素的中间原料之一，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流程图（无机试剂任用）。____________________

已知：羰基α－H可发生反应：

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CuSO4 ∙ 5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。

(一)CuSO4·5H2O制取

完成下列填空：

(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸(可加热)，铜粉溶解时可以观察到的实验现象：_____。

(2)根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为______________________。

(3)步骤Ⅰ______________；步骤Ⅱ______________。

（二）胆矾中CuSO4·5H2O含量的测定

已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4

(1)实验方案如下，并将步骤④补全：

①将12.500g胆矾样品溶解，配成100mL溶液，取25mL于烧杯中；

②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀(不考虑其它副反应)；

③过滤，多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点，耗用10.00mL盐酸；

④___________________________

⑤数据处理。

(2)在滴定中，眼睛应注视__________；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上________所对应的刻度。

(3)就方案中数据进行处理，则样品CuSO4·5H2O中质量分数为___________。步骤③中沉淀未洗涤，导致结果______(填偏大、偏小、无影响)。

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利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)。请填写下列空白：

(1)检验乙醛的试剂是_________；(选填编号)

a．银氨溶液　　　　 b．碳酸氢钠溶液　　　　 c．新制氢氧化铜　　　　 d．氧化铜

(2)乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为____________；　　

(3)实验开始时，是先鼓入空气还是先点燃酒精灯加热铜丝？_____________，原因是_________；该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用______来估量；

(4)实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_______。以下实验需要水浴加热的是_________；(选填编号)

a.卤代烃水解　　　　 b.银镜反应　　　　 c. 乙酸丁酯　　　　 d.苯的硝化反应

(5)该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假设两者恰好完全反应）。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：① 溴水将乙醛氧化为乙酸；② 溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?__________________________。

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以烯烃为原料可以合成多种高聚物的合成路线如下：

已知：烯烃和X2在一定条件下能发生取代，且能发生双烯合成如。

请回答下列问题：

(1)X中含有的官能团为_____________________________________；

(2)Y→Z的化学方程式为_____________________________；

(3)高聚物E的结构简式为____________________________；甲是A的一种同分异构体，其能实现转化：，甲的名称为________；

(4)由可以合成。按合成路线的顺序，涉及反应的反应类型有：______________。

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硝酸铜是重要的化工原料，以下三种方法均可得到硝酸铜。

已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O ，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（以下涉及到的气体体积均为标准状况下数据）：

(1)甲组用a克Cu粉，在加热的条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸铜溶液，则所需稀硝酸的浓度至少为_______mol/L，需要质量分数为ω%，密度为ρg/cm3的浓硝酸_______mL（均用最简分式表示）。

(2)乙组用b克Cu粉，全部溶于过量的稀硝酸中，溶液质量增重_____克，将生成的气体通入足量NaOH溶液中并同时通入氧气的体积至少_______L才能使生成的气体吸收完全（均用最简分式表示）。

(3)丙组取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。列式计算原混合酸中硝酸的物质的量是多少？____________硫酸的物质的量浓度多少？_________

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