已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q1反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是A...

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q1反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是

A.1molN≡N键能与3molH－H键能之和大于6molN－H键能，所以反应为放热

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)+Q2反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，则Q2>Q1

C.选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1值也相应减少

D.2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，所以反应需要高温

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已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H= —92 kJ/mol，相关数据如下表。一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1molN₂和3molH₂充分反应，放出热量Q₁kJ，下列说法正确的是（     ）

A．如图可表示合成氨过程中的能量变化

B．a的数值为391

C．Q₁的数值为92

D．相同条件下，反应物若为2molN₂和6molH₂，放出热量Q₂>2Q₁

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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和防建设中都有广泛的应用．请回答下列问题：

（1）氨气可由N2和H2反应制取，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应过程的能量变化如图所示：已知1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1molN﹣H键时释放390.8kJ的能量．

①图中E的大小对该反应热有无影响？____________________________．该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？______________________，理由_________________．

②图中△H=___kJ/mol．

③如果反应速率v（H2）为0.15mol/（L•min），则v（N2）=_____________mol/（L•min），v（NH3）=_________________________________________．

（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）　　 △H=﹣19.5kJ•mol﹣1

N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.2kJ•mol﹣1

请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式_______________________ ．

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已知一定温度下合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　 ΔH=-92.4kJ•mol-1，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（　　 ）

A.2Q1<Q2 B.Q2=184.8kJ

C.Q1<Q2=184.8kJ D.Q2=2Q1

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N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝-92kJ·mol－1

下列说法正确的是（　　 ）

A.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

B.②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂

C.③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3

D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量

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(10分)（1）可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)是一个放热反应，有甲乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN₂和3molH₂在一定条件下，达到平衡时放出的热量为Q₁,相同条件下，向乙容器中加入2molNH₃，达到平衡时，吸收的热量为Q₂，已知Q₂=4Q₁，则甲容器中H₂的转化率为________ 。

（2）除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）。即以煅白（CaO·MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：

(CaO·MgO)(s) + Si(s)  Ca₂SiO₄ (l) + 2Mg(g)

①已知还原性：Mg ＞ Si，上述反应仍能发生的原因是______________________________

②由右图，推测上述反应正向为______（填“吸热”或“放热”）反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg(g)的浓度将______（填“升高” 、“降低”或“不变”）。

③若还原炉容积为400m³，原料中煅白质量为9.6 t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，

计算这段时间Mg的生成速率 ___________________。

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已知 ：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)    ΔH＝－92 kJ·mol^－1。

（1） 在500℃、2.02×10⁷Pa和铁催化条件下2L密闭容器中充入1molN₂和3mol H₂，10 min时达到平衡，有0.2 mol NH₃生成，则10 min内用氢气表示的该反应的平均速率v(H₂)为________，H₂的转化率为__________。

（2）充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是________

________ 。

（3）为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________

A．降低温度       B．不断补充氮气        C．恒容下充入He来增大压强

D．升高温度       E．原料气不断循环      F．及时移出氨

（4）氨催化氧化制NO在热的铂铑（Pt-Rh）合金催化下进行，反应过程中合金始终保持红热，该反应的化学平衡常数K的表达式为________________________，当升高温度时，K值______（填“增大”、“减小”、“不变”）。NH₃转化率在温度T₁下随反应时间（t）的变化如右图：其他条件不变，仅改变温度为T₂（T₂大于T₁），在答题卡框图中画出温度T₂下NH₃转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

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已知热化学方程式N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) + Q kJ(Q＞0)，下列说法中，正确的是

A．1mol N2(g)和3mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量

B. 将1mol N2 (g)和3mol H2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小

D. 将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有3mol H2被氧化

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已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）△H=－92kJ/mol,下列说法中正确的是

A. 当1molN2与3molH2充分反应，可放出92kJ热量

B. 恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率加快且平衡正向移动

C. 恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率不变且平衡不移动

D. 升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多

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