已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）△H=－92kJ/m...

已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）△H=－92kJ/mol,下列说法中正确的是

A. 当1molN2与3molH2充分反应，可放出92kJ热量

B. 恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率加快且平衡正向移动

C. 恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率不变且平衡不移动

D. 升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多

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合成氨的热化学方程式为：N2(g) ＋ 3H2(g) 　 2NH3(g)；△H ＝ －92. 4 kJ/mol。现将1 mol N2 (g)、3 mol H2 (g) 充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，第10 min时达到平衡，NH3的体积分数为 ω，下列说法中正确的是：

A. 若达到平衡时，测得体系放出9. 24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图a所示

B. 如图b所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为ω，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92. 4 kJ

C. 反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图c

D. 若起始加入物料为1 mol N2、3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图d所示

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在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下[已知N2（g）十3H2（g）2NH3（g）　　 △H=-92.4kJ/mol]；下列说法正确的是（　 ）

A. 2c1＞c3　　 B. a+b＞92.4　　 C. 2p2＜p3　　 D. α1+α3＜1

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已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂ + 3H₂ = 2NH₃   ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol     C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.反应3H2(g)+N2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH= -92 kJ·mol-1，当放出9.2 kJ热量时，转移电子0.6NA

B.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA

C.1 mol·L-1氯化铜溶液中，若Cl-的数目为2NA，则Cu2+的数目为NA

D.标准状况下，NO和O2各11.2 L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)

A. 1mol 羟基与lmol 氢氧根离子所含质子数均为9NA

B. 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol,放出热量9.2kJ时，转移电子0.6 NA

C. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28g N2,转移的电子数目为3.75NA

D. 密闭容器中2molNO 与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

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已知有关热化学方程式为：

① 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol；

② 3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol；

③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol；

④ N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=QkJ/mol；

(1)Q=___________。

(2)向某密闭容器中充入amolNH3、bmolO2后，测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图1所示，图2表示温度为T2时，当容器为1L恒容密闭容器时，容器中NH3的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比(用M表示)的关系。

①若X表示NH3的百分含量，则T2_____T1(填>、<、无法确定)；d、e两点的正反应的平衡常数K(d)_____K(e)。

②X还可以表示_____________。

a.混合气体的平均摩尔质量　　　 b.NO的产率　　 c.△H值

③M=__________(用含a、b的式子表示，后同)，若f点M=1.25，则此时O2的转化率为_________

(3)有科学家电解原理获得高产率的合成氨，则阴极上的电极反应式为(已知电解质能传递H+)_______________。

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是　　 (　　)

A. 电解精炼铜,当外电路通过NA个电子时,阳极质量减小32 g

B. 反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1,当放出9.2 kJ热量时,反应的N2为2.24L

C. 常温常压下27克Al与33.6L氯气完全反应，电子转移数小于3NA

D. 1 mol·L-1氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2NA,则Cu2+的数目为NA

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时；阳极质量减少32 g

B.反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)　　 △H=-92kJ·mol-1，当放出热量 9.2 kJ时，转移电子0.6 NA

C.lmol·L-1的氯化铜溶液中，若Cl-的数目为2NA，则Cu2+的数目为NA

D.标准状况下，NO和O2各11. 2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 NA

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时；阳极质量减少32 g

B. 反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)　　 △H=-92kJ·mol-1，当放出热量 9.2 kJ时，转移电子0.6 NA

C. lmol·L-1的氯化铜溶液中，若Cl-的数目为2Na，则Cu2+的数目为Na

D. 标准状况下，NO和O2各11. 2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 Na

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