设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.反应3H2(g)+N2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH= -92 kJ·mol-1,当放出9.2 kJ热量时,转移电子0.6NA
B.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移的电子数目为NA
C.1 mol·L-1氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2NA,则Cu2+的数目为NA
D.标准状况下,NO和O2各11.2 L混合充分反应,所得气体的分子总数为0.75NA
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A. 电解精炼铜,当外电路通过NA个电子时,阳极质量减小32 g
B. 反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1,当放出9.2 kJ热量时,反应的N2为2.24L
C. 常温常压下27克Al与33.6L氯气完全反应,电子转移数小于3NA
D. 1 mol·L-1氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2NA,则Cu2+的数目为NA
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.电解精炼铜,当外电路通过NA个电子时;阳极质量减少32 g
B.反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1,当放出热量 9.2 kJ时,转移电子0.6 NA
C.lmol·L-1的氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2NA,则Cu2+的数目为NA
D.标准状况下,NO和O2各11. 2L混合充分反应,所得气体的分子总数为0.75 NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.反应3H2(g)+N2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH= -92 kJ·mol-1,当放出9.2 kJ热量时,转移电子0.6NA
B.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移的电子数目为NA
C.1 mol·L-1氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2NA,则Cu2+的数目为NA
D.标准状况下,NO和O2各11.2 L混合充分反应,所得气体的分子总数为0.75NA
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 电解精炼铜,当外电路通过NA个电子时;阳极质量减少32 g
B. 反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1,当放出热量 9.2 kJ时,转移电子0.6 NA
C. lmol·L-1的氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2Na,则Cu2+的数目为Na
D. 标准状况下,NO和O2各11. 2L混合充分反应,所得气体的分子总数为0.75 Na
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA
B. 反应 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92 kJ·mol-1 ,若放出热量4.6kJ,则转移电子数目为0.3NA
C. 常温常压下,28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算
D. 6.4 g Cu与40 mL l0mol·L-1 浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA
B. 反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1,若放出热量4.6 kJ,则转移电子数目为0.3NA
C. 常温常压下,28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算
D. 6.4 g Cu与40 mL 10mol·L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA
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NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA
B.反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)ΔH=-92 kJ/mol放出热量9.2kJ时,转移电子0.6NA
C.0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1NA
D.0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A. 1mol 羟基与lmol 氢氧根离子所含质子数均为9NA
B. 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol,放出热量9.2kJ时,转移电子0.6 NA
C. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O 反应中,生成28g N2,转移的电子数目为3.75NA
D. 密闭容器中2molNO 与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
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设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA
B.反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol,若放出热量4.6kJ,则转移电子数目为0.3NA
C.常温常压下,28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算
D.6.4gCu与40mL10mol•L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的
①一定条件下定容容器中充入3molH2(g)和1molN2(g)发生反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g);△H=-QkJ/mol,当该反应放出0.25QkJ的热量时,容器中的氢分子数共有2.25NA
②常温下,21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
③14.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子;
④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
⑤标准状况下,11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA
⑥将100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
A.①③⑥ B.④⑤⑥ C.①②④ D.①⑥
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