上海市浦东新区2015-2016学年高二上学期期末考试化学试卷

在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（　　）

A.制催化剂的材料 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料

C.半导体材料 D.制农药的材料

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以下不属于化学键的是（　 ）

A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.分子间作用力

难度: 中等查看答案及解析

关于元素周期表的说法正确的是（　 ）

A.目前元素周期表有7个周期 B.元素周期表有8个主族

C.ⅢA族元素全部是金属元素 D.非金属元素都在ⅣA～ⅤⅡA和0族

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下列不属于金属单质共性的是（　　）

A.导电性 B.延展性 C.高熔点 D.金属光泽

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以甲基橙为指示剂，用盐酸滴定NaOH溶液至终点时颜色变化为（　　）

A.橙色变为黄色 B.黄色变为橙色 C.橙色变为红色 D.红色变为橙色

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下列各组混合物属铝热剂的是

A.Al　 Cr2O3 B.Al2O3　 Fe C.Al　 MgO D.Al　　 CO2

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下列用于硫酸铜结晶水含量测定的器具中名称正确的是（　　）

A.三脚架 B.研钵

C.镊子 D.瓷坩埚

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产物主要是Fe2O3的反应是（　　）

A.铁在纯氧中燃烧 B.红热的铁和水蒸气反应

C.Fe2(SO4)3与氨水混合 D.灼烧氢氧化铁固体

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元素性质呈周期性变化的根本原因是（　 ）

A.元素质量数的递增 B.元素的原子半径呈周期性变化

C.金属性和非金属性呈周期性变化 D.原子核外电子排布呈周期性变化

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下列化合物中，不能由化合反应直接制得的是（　　）

A.FeCl3 B.FeCl2 C.FeS D.Al(OH)3

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短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X所在的族是

A.ⅡA族 B.ⅣA族 C.Ⅵ族 D.ⅥA族

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将下列铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液后颜色变化最不明显的是（　　）

A.FeO B.Fe3O4 C.Fe2O3 D.Fe(OH)3

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测定胆矾结晶水含量的操作中，正确的是（　　）

A.加热晶体时先用小火，后渐改为用大火加热至晶体变白

B.灼烧时如有晶体溅出容器，应再加一些晶体继续加热

C.加热后的冷却放在干燥器中进行

D.加热、冷却、称量，重复多次即是恒重操作

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下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的一组是（　　）

A.11　　 22　　 26 B.13　 15　 38 C.16　 29　 31 D.18　 21　 31

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下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（　　）

A.1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少

B.元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D.1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少

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下列微粒半径之比大于1的是（　　）

A.  B. C. D.

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A.金属铁与过量的稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣

C.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

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根据元素周期律及物质结构的有关知识，判断以下有关排序不正确的是（　　）

A.原子半径：Al>Mg>Na B.热稳定性：HF>H2O>NH3

C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D.金属性：Na>Mg>Al

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如图，将新制的氯气通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛有的试剂不可能是（　　）

A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.Kl溶液 D.饱和食盐水

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若短周期元素可以形成A2B3型化合物，则两种元素的原子序数之差不可能是（　　）

A.1 B.3 C.5 D.6

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下列化学用语中错误的是（　　）

A.CH4分子的比例模型：

B.异丁烷的结构简式：

C.乙烷的最简式：CH3

D.乙烯的结构式：

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下列化学式只能表示一种物质的是（　　）

A.CH2Cl2 B.C2H4Cl2 C.C4H5 D.C5H12

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(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是（　　）

A.3﹣甲基戊烷 B.2﹣甲基戊烷 C.2﹣乙基丁烷 D.3﹣乙基丁烷

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如图表示某有机反应，该反应的类型是

A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.聚合反应

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下列对有关铁和铝反应现象的描述，正确的是（　　）

A.在氧气中点燃细铁丝产生白色的烟

B.铁粉和硫粉混合加热生成黑色固体

C.纯铝在空气中放置会长出白毛

D.将铝片放入CuSO4溶液反应完全后，溶液由蓝色变为红色

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铁和铝均可在冷的浓硫酸或浓_____酸中发生钝化，即在表面生成一层致密的______；“铁红”的主要化学成分是_____；Fe2(SO4)3溶液呈_____色；生铁主要是铁和__的合金。

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用铁、铝混合物进行如下实验：

操作X的名称是_____，若铝和铁的物质的量相等，前后两次生成气体A的物质的量之比为______，溶液B中阴离子除OH﹣外还有______，溶液D中存在的金属离子主要为______。

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下表是元素周期表的一部分，对于表中元素①～⑧，填空回答：

(1)地壳中含量最多的元素是______，非金属性最强的元素是______。

(2)写出①的最简单的气态氢化物的电子式______。

(3)在第三周期主族元素中，单质氧化性最强的是_____，能形成的二元强酸是________。

(4)写出②的气态氢化物与②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_____。

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某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进项了如下实验：

Ⅰ．实验步骤：（请填空）

（1）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，最后用____润洗。

（2）将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面。如果液面初始位置如图所示，则此时的读数为____mL。

（3）取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____（选填编号）．

a．滴定管内液面的变化　　 b．锥形瓶内溶液颜色的变化

Ⅱ．实验记录：

（4）请填写1组反应消耗的氢氧化钠溶液体积。

Ⅲ．数据处理与讨论：

（5）处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据，余下的数据中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH标准溶液的浓度为0.1020mol/L，该盐酸的浓度为___mol/L。

（6）在本实验过程中，下列操作不会造成实验误差的是___（选填编号）。

a．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水

b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

c．见到指示剂的颜色有变化即停止滴定

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利用如图装置，可以在室温和一个标准大气压条件下测定镁的相对原子质量，Y型管中一侧放镁，一侧放稀硫酸，倾斜Y型管，将稀硫酸全部倒入另一侧，反应开始。

(1)在Y型管中添加试剂时，要确保________过量。

(2)反应前后都要调整量气管和水准管液面相平，从而保证_____相等。若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，实验测得H2的体积将______。(填“偏大”“偏小”或“不变”)

(3)若镁的质量为m g，c mol/L硫酸溶液V mL，反应后收集到的氢气体积为a mL(已折算为标准状况下)，则镁的相对原子质量为______。

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(1)实验室制乙烯时使用了浓硫酸，它的作用是_____剂和_____剂。

(2)下列仪器装置图中(图1)，可用于实验室制取乙烯的是______。

(3)有人设计下列实验(图2)以确定上述所制乙烯气体中是否混入二氧化碳。如果从瓶Ⅰ进入的乙烯中确实混有二氧化硫这种杂质，四个瓶子中可能观察到的颜色变化有_____。

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将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加浓度为0.5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀质量跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)

求：(1)合金中Mg，Al的质量_______________；

(2)所用HCl的物质的量浓度_______________。

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