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下列对有关铁和铝反应现象的描述，正确的是（ ）
A.在氧气中点燃细铁丝产生白色的烟
B.铁粉和硫粉混合加热生成黑色固体
C.纯铝在空气中放置会长出白毛
D.将铝片放入CuSO4溶液反应完全后，溶液由蓝色变为红色
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下列实验现象描述错误的是
A、铁丝在氧气中燃烧火星四射 B、铁丝放入稀盐酸中有气泡产生，溶液呈黄色
C、铁丝在氯气中燃烧有棕黄色的烟生成 D、铁丝在氧气中燃烧有黑色固体生成
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铁的化合物常常表现出多种颜色，下列反应不能产生黑色固体的是
A、铁在氯气中燃烧 B、加热硫粉和铁粉的混合物
C、铁在氧气中燃烧 D、水蒸气通过灼热的铁粉
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下列反应能生成三价铁的是
A. 铁片与稀盐酸反应 B. 铁丝在氯气中燃烧
C. 铁粉和硫粉混合加热 D. 将铁钉插入硝酸银溶液中
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下列有关实验操作正确的是
A.称量氢氧化钠固体
B.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C.配制175 mL 0.10 mol•L-1盐酸
D.分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
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下列有关实验操作正确的是
A.称量氢氧化钠固体
B.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C.配制175 mL 0.10 mol•L-1盐酸
D.分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
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钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。
I、打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，
（1）反应的化学方程式为 __________________________。
（2）将该黑色固体溶于盐酸中，反应的离子反应方程式 _________________。
II、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②中，除发生反应Fe +2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑外，其他可能反应的离子方程式为____________。
（2）若将③该加H2O2 书写离子反应方程式__________。
（3）若溶液B中只含有Fe 2+ 而不含Fe 3+ ，可证明该事实的实验方法是（_____）
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；
④只滴加KSCN溶液不显红色。
A．①② B、②③ C、③④ D、①④
（4）步骤④化学方程式为 ______________________。
（5）若除去氯化铜中氯化铁可以加入剂 ______________________。
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钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。
I、打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，
（1）反应的化学方程式为 。
（2）将该黑色固体溶于盐酸中，反应的离子反应方程式 。
II、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②中，除发生反应Fe +2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑外，其他可能反应的离子方程式为 。
（2）若将③该加H2O2 书写离子反应方程式 。
（3）若溶液B中只含有Fe 2+ 而不含Fe 3+ ，可证明该事实的实验方法是（ ）
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；
④只滴加KSCN溶液不显红色。
A．①② B、②③ C、③④ D、①④
（4）步骤④化学方程式为 。
（5）若除去氯化铜中氯化铁可以加入剂 。
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将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了
A. 该反应是吸热反应
B. 该反应是放热反应
C. 铁粉和硫粉在常温下可以发生反应
D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
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下列关于钠的氧化物的说法正确的是
A. Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠
B. 在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
C. Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O
D. Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
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