某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,进项了如下实验:
Ⅰ.实验步骤:(请填空)
(1)滴定管在使用前应先检验是否漏液,然后用蒸馏水洗涤,最后用____润洗。
(2)将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面。如果液面初始位置如图所示,则此时的读数为____mL。
(3)取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中,滴加2滴酚酞作指示剂,滴定是边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____(选填编号).
a.滴定管内液面的变化 b.锥形瓶内溶液颜色的变化
Ⅱ.实验记录:
实验次数 | 待测盐酸体积(mL) | 标准氢氧化钠溶液体积(mL) | ||
初读数 | 末读数 | 消耗体积 | ||
1 | 15.00 | 0.50 | 17.75 | ____ |
2 | 15.00 | 0.05 | 16.10 | 16.05 |
3 | 15.00 | 0.00 | 15.95 | 15.95 |
(4)请填写1组反应消耗的氢氧化钠溶液体积。
Ⅲ.数据处理与讨论:
(5)处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据,余下的数据中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH标准溶液的浓度为0.1020mol/L,该盐酸的浓度为___mol/L。
(6)在本实验过程中,下列操作不会造成实验误差的是___(选填编号)。
a.锥形瓶中加入待测溶液后,再加少量蒸馏水
b.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
c.见到指示剂的颜色有变化即停止滴定
高二化学实验题中等难度题
某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,进项了如下实验:
Ⅰ.实验步骤:(请填空)
(1)滴定管在使用前应先检验是否漏液,然后用蒸馏水洗涤,最后用____润洗。
(2)将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面。如果液面初始位置如图所示,则此时的读数为____mL。
(3)取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中,滴加2滴酚酞作指示剂,滴定是边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____(选填编号).
a.滴定管内液面的变化 b.锥形瓶内溶液颜色的变化
Ⅱ.实验记录:
实验次数 | 待测盐酸体积(mL) | 标准氢氧化钠溶液体积(mL) | ||
初读数 | 末读数 | 消耗体积 | ||
1 | 15.00 | 0.50 | 17.75 | ____ |
2 | 15.00 | 0.05 | 16.10 | 16.05 |
3 | 15.00 | 0.00 | 15.95 | 15.95 |
(4)请填写1组反应消耗的氢氧化钠溶液体积。
Ⅲ.数据处理与讨论:
(5)处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据,余下的数据中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH标准溶液的浓度为0.1020mol/L,该盐酸的浓度为___mol/L。
(6)在本实验过程中,下列操作不会造成实验误差的是___(选填编号)。
a.锥形瓶中加入待测溶液后,再加少量蒸馏水
b.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
c.见到指示剂的颜色有变化即停止滴定
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
A.检查滴定管是否漏水
B.用蒸馏水洗干净滴定管
C.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
E.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL,注入锥形瓶中,加入酚酞
F.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度
G.另取锥形瓶,再重复操作一次
完成以下填空:
(1)操作F中应该选择图中 ______ 滴定管(填标号)。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 ______。
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是 ______ .若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是 ______。
(3)滴定结果如表所示:
滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准溶液的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |||
1 | 20 | 1.02 | 21.03 | |
2 | 20 | 2.00 | 25.00 | |
3 | 20 | 0.60 | 20.59 | |
滴定中误差较大的是第 ______ 次实验,造成这种误差的可能原因是 ______。
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次
B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡
C.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D.达到滴定终点时,仰视溶液凹液面最低点读数
E.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来
(4)该盐酸的浓度为______mol/L。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
(12分)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作步骤如下:
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
④ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞溶液
⑤ 用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
填空:(1)以上步骤有错误的是(填编号)________,该错误操作会导致测定结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(2)步骤⑤中,在记录滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡,导致测定结果____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)判断滴定终点的现象是:________ ;
(4)如下图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 ________mL
(5)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度:mol·L-1
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准烧碱体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
高二化学实验题简单题查看答案及解析
某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作步骤如下:
①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液.
②用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数,所得数据如下表:
滴定次数 | 盐酸体积 | NaOH溶液体积读数(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.22 |
回答下列问题:
(1)步骤①中,量取20.00mL待测液应使用________(填仪器名称),若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水,将使测定结果 ______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(2)步骤②中,滴定时眼睛应注视_______(填仪器名称),判断到达滴定终点的依据是_____________________________________________________________
(3)第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次,其可能的原因是(填字母)___
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡 B.锥形瓶装液前用待测液润洗
C.NaOH标准液保存时间过长,有部分Na2CO3生成 D.滴定终点时,俯视读数
(4)根据上表记录数据,通过计算可得该盐酸的浓度为________ mol/L
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
(16分)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作步骤如下:①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液。
②用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数,所得数据如下表:
滴定次数 | 盐酸体积 | NaOH溶液体积读数(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.22 |
请回答下列问题:
(1)步骤①中,量取20.00mL待测液应使用________ (填仪器名称),若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水,将使测定结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)判断到达滴定终点的现象是___________________________________________。
(3)第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是___________________(填字母)
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束时无气泡
B.锥形瓶装液前用待测液润洗
C.NaOH标准液保存时间过长,有部分Na2CO3生成
D.滴定终点时,俯视读数
(4)由以上数据,该盐酸的物质的量浓度为________,若要计算盐酸溶液中盐酸的质量分数还缺少的物理量是:;(请注明单位)。如缺少的数据用字母a表示,则盐酸溶液中盐酸的质量分数为;
(5)下列操作会使结果偏高的是________(多选倒扣分)
A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,即注入标准NaOH溶液
B.用酸式滴定管取用待测酸液前,尖嘴部分有气泡,取用过程中气泡消失
C.滴定前,读碱液体积时仰视;滴定后,读碱液体积时俯视
D.滴定前,盛放盐酸的锥形瓶不干燥
高二化学实验题简单题查看答案及解析
滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题:
I.酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
(1)该学生的实验操作如下:
a.用碱式滴定管取稀NaOH 25.00 mL,注入锥形瓶中,加入甲基橙作指示剂。
b.用待测定的溶液润洗碱式滴定管。
c.用蒸馏水洗干净滴定管。
d.取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后,将标准液注入滴定管刻度“0”以上2~3 cm处,再把滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
e.检查滴定管是否漏水。
f.另取锥形瓶,再重复操作一次。
g.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___________________。
②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答:
仪器A的名称是_____________;盐酸的体积读数:滴定前读数为____mL,滴定后读数为____mL;
③在g操作中如何确定终点________________。
(2)下列操作造成测定结果偏高的是______(填选项字母)。
A.滴定终点时,俯视滴定管溶液液面
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗
D.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
II.氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1 mol/L的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准KMnO4溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
(1)滴定时,KMnO4溶液应装在___(“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时锥形瓶内的颜色变化是___。
(2)该草酸溶液的物质的量浓度为__________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题:
I.酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
(1)该学生的实验操作如下:
a.用碱式滴定管取稀NaOH25.00mL,注入锥形瓶中,加入甲基橙做指示剂。
b.用待测定的溶液润洗碱式滴定管。
c.用蒸馏水洗干净滴定管。
d.取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后,将标准液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
e.检查滴定管是否漏水。
f.另取锥形瓶,再重复操作一次。
g.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)__→c→__→__→d→__→___。
②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答:
仪器A的名称是__;盐酸的体积读数:滴定前读数为__mL,滴定后读数为____mL;
③在G操作中如何确定终点___。
(2)下列操作造成测定结果偏高的是___(填选项字母)
A.滴定终点时,俯视滴定管溶液液面
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗
D.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
II.氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准KMnO4溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
(1)滴定时,KMnO4溶液应装在___(“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是___。
(2)该草酸溶液的物质的量浓度为___。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
某学生用0.10mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂。重复上述滴定操作2~3 次,记录数据如下。
(1)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。
A.滴定前平视读数,终点读数时仰视读数
B.锥形瓶水洗后未用待测盐酸润洗
C.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
D.标准液漏滴在锥形瓶外一滴
E.滴定前仰视读数 ,终点滴定后俯视读数
F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
(2)若在达到滴定终点时,不慎多加了一滴NaOH溶液(一滴溶液体积约为0.05mL)继续加水到50 mL,所得溶液的pH为 。
(3)如图是向20mL的盐酸中逐渐加入0.1mol/L NaOH溶液时,溶液的pH变化图像,当滴加NaOH溶液为10mL时,该混合液的pH= ,(含lg表达式),若用该NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是 。
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
(4)氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据:
①滴定时,滴定终点时滴定现象是_____________。
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下: ①用标准溶液润洗滴定管2-3 次,取标准NaOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度线以上;②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;④量取20.00mL待测液注入清净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数;⑥重复以上滴定操作2-3 次。
请回答下列问题:
(1)步骤④中,若在取盐酸的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失,则测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无景响”)。
(2)判断到达滴定路点的依据是____________。
(3)以下是实验数据记录表
滴定次数 | 盐酸体积(mL) | NaOH溶液体积读数(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 21.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 19.40 |
3 | 20.00 | 0.00 | 19.32 |
以上表可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是__________
A.NaOH 标准液保存时间过长,有部分变质
B.锥形瓶用待测液润洗
C.配制NaOH 标准液所用的药品中混有KOH固体
D.滴定结束时,俯视读数
(4)根据上表记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为_____mol/L。
(5)室温下,用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是_________
A.V(NaOH)=20mL时,c(Cl-)=c(CH3COO-)
B.I表示的是滴定盐酸的曲线
c.pH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL
D.V(NaOH)=10mL时,醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
高二化学实验题困难题查看答案及解析
某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数;
⑥重复以上滴定操作2-3次;
请回答下列问题:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)_____________,该错误操作会导致测定结果_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤④中,量取20.00mL待测液应使用________________ (填仪器名称),在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,测定结果____________(填“大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________________;判断到达滴定终点的依据是_______。
(4)以下是实验数据记录表
滴定次数 | 盐酸体积(mL) | NaOH溶液体积读数(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.22 |
从上表可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是(______)
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
B.锥形瓶用待测液润洗
C.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质
D.滴定结束时,俯视读数
(5)根据上表记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为____________mol·L-1
(6)室温下,用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是(______)
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL
C.V(NaOH) =20mL时,c( Cl- )=c(CH3COO- )
D.V(NaOH) =10mL时,醋酸溶液中:c( Na+ )> c(CH3COO-)> c( H+ )> c(OH-)
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析