某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下: ①用标准...

某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：

①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．

②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：

回答下列问题：

（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用________（填仪器名称），若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果　 ______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（2）步骤②中，滴定时眼睛应注视_______（填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是_____________________________________________________________

（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次，其可能的原因是（填字母）___

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡　　 B．锥形瓶装液前用待测液润洗

C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成　 D．滴定终点时，俯视读数

（4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为________　 mol/L

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（16分）某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。

②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：

请回答下列问题：

（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用________ (填仪器名称)，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）判断到达滴定终点的现象是___________________________________________。

（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是___________________（填字母）

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡

B．锥形瓶装液前用待测液润洗

C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na₂CO₃生成

D．滴定终点时，俯视读数

（4）由以上数据，该盐酸的物质的量浓度为________，若要计算盐酸溶液中盐酸的质量分数还缺少的物理量是：；（请注明单位）。如缺少的数据用字母a表示，则盐酸溶液中盐酸的质量分数为；

（5）下列操作会使结果偏高的是________（多选倒扣分）

A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准NaOH溶液

B．用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失

C．滴定前，读碱液体积时仰视；滴定后，读碱液体积时俯视

D．滴定前，盛放盐酸的锥形瓶不干燥

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某学生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

（A）移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用标准溶液润洗碱式滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

(1)正确操作的顺序是（用序号字母填写）（B）-（___）-（___）-（___）-（A）-（___）；

(2)三次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

则该盐酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后4位)

(3)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是：____________。

A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确。

B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗。

C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液。

D. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗。

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某学生用0.1000 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3 cm；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______________________________。

（2）上述B步骤操作的目的是_______________________________________。

（3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视___________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为__________

（5）用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH等于____________

（6）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）（_____）

A．锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定　 B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液

C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失　　 D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

E．实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶

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（10分）用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

（A）移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2－3滴酚酞

（B）用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2－3次

（C）把盛有标准溶液的滴定管固定好，使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准溶液注入滴定管至0刻度以上2－3cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下各空：

（1）正确操作的顺序是B→_____→_____→_____→A→F；

（2）三次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

则该盐酸溶液的准确浓度为_____________ mol/L。(保留小数点后4位)

（3）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是：　　　　　　　　　　　　 。

A．配制标准溶液时称量的氢氧化钠固体中混有Na2CO3杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。

其操作可分解为如下几步：

a. 移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

b. 用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次

c. 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

d. 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm

e. 调节液面至0或0刻度以下，记下读数

f. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________________。

（2）滴定终点时溶液的颜色变化是________。

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________ mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为________。

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某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:

A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;

B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;

F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空:

(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)　　　　　　。

(2)上述B步骤操作的目的是　　　　　　　　　　　　。

(3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(4)判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　。

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（12分）某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

④ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液

⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

填空：（1）以上步骤有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

（2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

（3）判断滴定终点的现象是：________ ；

（4）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ________mL

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol·L^-1

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某学生用0.1000mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A. 取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中并加入2～3滴酚酞试液

B. 用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2～3次

C. 把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管的尖嘴使之充满溶液

D. 取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处

E. 调节液面至“0” 或“0”刻度以下，记下读数

F. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

回答下列问题：

（1）正确的操作顺序是：B、________________、F（填序号）；

（2）上述B步骤的操作目的是________________。

（3）上述A步骤操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响）。

（4）判断到达滴定终点的实验现象为________________。

（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为_________mL。

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