（16分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步...

某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：

①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．

②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：

回答下列问题：

（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用________（填仪器名称），若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果　 ______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（2）步骤②中，滴定时眼睛应注视_______（填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是_____________________________________________________________

（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次，其可能的原因是（填字母）___

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡　　 B．锥形瓶装液前用待测液润洗

C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成　 D．滴定终点时，俯视读数

（4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为________　 mol/L

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（16分）某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。

②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：

请回答下列问题：

（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用________ (填仪器名称)，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）判断到达滴定终点的现象是___________________________________________。

（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是___________________（填字母）

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡

B．锥形瓶装液前用待测液润洗

C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na₂CO₃生成

D．滴定终点时，俯视读数

（4）由以上数据，该盐酸的物质的量浓度为________，若要计算盐酸溶液中盐酸的质量分数还缺少的物理量是：；（请注明单位）。如缺少的数据用字母a表示，则盐酸溶液中盐酸的质量分数为；

（5）下列操作会使结果偏高的是________（多选倒扣分）

A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准NaOH溶液

B．用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失

C．滴定前，读碱液体积时仰视；滴定后，读碱液体积时俯视

D．滴定前，盛放盐酸的锥形瓶不干燥

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（12分）某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

④ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液

⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

填空：（1）以上步骤有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

（2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

（3）判断滴定终点的现象是：________ ；

（4）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ________mL

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol·L^-1

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某学生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

（A）移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用标准溶液润洗碱式滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

(1)正确操作的顺序是（用序号字母填写）（B）-（___）-（___）-（___）-（A）-（___）；

(2)三次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

则该盐酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后4位)

(3)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是：____________。

A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确。

B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗。

C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液。

D. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗。

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某学生用0.1000 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3 cm；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______________________________。

（2）上述B步骤操作的目的是_______________________________________。

（3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视___________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为__________

（5）用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH等于____________

（6）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）（_____）

A．锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定　 B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液

C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失　　 D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

E．实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶

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某学生用0.10mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂。重复上述滴定操作2~3 次，记录数据如下。

（1）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有　　 　　　　　　　　 。

A．滴定前平视读数，终点读数时仰视读数

B．锥形瓶水洗后未用待测盐酸润洗

C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

D．标准液漏滴在锥形瓶外一滴

E．滴定前仰视读数 ，终点滴定后俯视读数

F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

（2）若在达到滴定终点时，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约为0.05mL）继续加水到50 mL，所得溶液的pH为　　　　　　　 。

（3）如图是向20mL的盐酸中逐渐加入0.1mol/L NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，当滴加NaOH溶液为10mL时，该混合液的pH=　　　　 　　 　　 ，(含lg表达式)，若用该NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是　　　　 　　 　　 。

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

（4）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：

①滴定时，滴定终点时滴定现象是_____________。

②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

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某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；

⑥重复以上滴定操作2-3次；

请回答下列问题：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____________，该错误操作会导致测定结果_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用________________ (填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________________；判断到达滴定终点的依据是_______。

（4）以下是实验数据记录表

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（______）

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B．锥形瓶用待测液润洗

C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

D．滴定结束时，俯视读数

（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为____________mol·L－1

（6）室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（______）

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL

C．V(NaOH) =20mL时，c( Cl－ )=c(CH3COO－ )

D．V(NaOH) =10mL时，醋酸溶液中：c( Na+ )＞ c(CH3COO－)＞ c( H+ )＞ c(OH－)

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某学生用0.2000mol-L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol-L-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．

⑥重复以上滴定操作2-3次．

请回答：

(1)以上步骤有错误的是（填编号）_____________，该错误操作会导致测定结果______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用_____________（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________；判断到达滴定终点的依据是：______________．

(4)以下是实验数据记录表

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是___________

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B．锥形瓶用待测液润洗

C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

D．滴定结束时，俯视计数

(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：___________mol-L-1．

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（11分）某学生用0.2000mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L^－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

⑥重复以上滴定操作2-3次。

请回答：

(1)以上步骤有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果_________

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。

(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视 _______________________________判断到达滴定终点的依据是：__________________________________________________。

(4)以下是实验数据记录表

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（     ）

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B．锥形瓶用待测液润洗

C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

D．滴定结束时，俯视计数

(5) 根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：____________mol·L^－1

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