合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是
A. 硬铝 B. 青铜 C. 不锈钢 D. 水银
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以保护环境和垃圾资源化为目的对垃圾进行分类处理。下列垃圾属于同类物质的是( )
A.废塑料、废铜烂铁 B.废电池、易拉罐
C.废报纸、硬纸板 D.塑料袋、空酒瓶
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下列物质中,常用作制冷剂的是( )
A.液氨 B.小苏打 C.液氧 D.火碱
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“纳米材料”是指粒子直径为l-100nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种;将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,形成分散系,下列关于分散系的叙述正确的是( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸
A.①④ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④
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下列有关物质用途的说法中,错误的是( )
A.用于自来水消毒 B.用作红色油漆和涂料
C.用于漂白纸浆 D.用于呼吸面具作供氧剂
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下列物质中不能作漂白剂的是( )
A.浓硫酸 B. C. D.
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下列实验操作中错误的是( )
A.称量时,称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘
B.分液时,下层液体从漏斗下口放出,上层液体从上口倒出
C.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
D.蒸发结晶时应将溶液蒸干
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和相比较,一定相同的是( )
A.体积 B.质量 C.原子数 D.分子数
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氧气与甲烷的混合气体中,若氧气与甲烷的质量比为4:1(极易爆炸),则其体积比为
A.2:1 B.1:1 C.1:4 D.1:2
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某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图,在该反应中是( )
A.氧化剂 B.还原剂 C.氧化产物 D.还原产物
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只用一种试剂可鉴别、、和四种溶液(必要时可加热),这种试剂是( )
A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液
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下列实验操作以及实验现象完全一致的是( )
A | 向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠 | 有红色固体析出 |
B | 向饱和碳酸钠溶液中通入过量气体 | 有白色固体析出 |
C | 将新制的氯水滴到蓝色石蕊试纸上 | 试纸变红 |
D | 将用砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯火焰上加热 | 铝熔化并滴落下来 |
A.A B.B C.C D.D
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下列叙述正确的是( )
A.的质量为 B.的摩尔质量为
C.个分子的质量为14g D.标准状况下,乙醇体积约为
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下列实验室保存试剂的方法中,错误的是( )
A.氢氟酸可用玻璃瓶盛装
B.金属钠放在煤油中,在阴凉处保存
C.装烧碱溶液的试剂瓶要用橡胶塞封盖
D.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中,并置于冷暗处
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某无色溶液放入铝片后有氢气产生,在该溶液中一定可以大量共存的离子是( )
A. B. C. D.
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下列关于硅及其化合物的说法中,错误的是( )
A.和一样能够与溶液反应
B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料
C.硅酸是一种比碳酸还弱的酸
D.硅的化学性质不活泼,不与任何物质反应
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下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钙与盐酸反应:
B.过氧化钠与水:
C.铁粉与氯化铁溶液反应:
D.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应:
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设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.铁溶于过量盐酸,转移电子的数目为0.3NA
B.中所含的原子数目为3NA
C.溶液中所含的离子数目为NA
D.常温常压下,氯气所含的分子数目为0.5NA
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已知下列反应:
(Ⅰ)
(Ⅱ),下列说法正确的是( )
A.反应Ⅰ中是氧化剂
B.反应Ⅱ中发生氧化反应
C.还原性:
D.氧化性:
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某溶液中含有较大量的、、等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加溶液;②过滤;③滴加溶液;④滴加溶液
A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①
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下列物质:①铜片 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦⑧氨水。
(1)把上述各物质按物质分类方法填写在下表的空白处(填物质编号)
分类标准 | 碱性氧化物 | 非电解质 | 弱酸 |
属于该类的物质 | ___________ | ___________ | ______________ |
(2)把上述各物质按物质分类方法填写在下表的空白处(填物质编号)。
(3)在标准状况下,相同体积的②和④,其原子个数比为_________。
(4)写出氢氧化钡的电离方程式:______________。
(5)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应:,该离子反应对应的化学方程式为:______________。
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氯气可以用于制备“战略金属”钛,其中有关反应如下,用双线桥(或单线桥)标出反应中电子转移的方向和数目。____________
反应中氧化剂是__________,被氧化的物质是______________。
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钠、铝和铁是三种重要的金属,回答问题:
(1)三种金属中,既能与盐酸反应又能与溶液反应_________(填化学式),写出它与溶液反应的离子方程式_________________。
(2)三种金属在一定条件下均能与水发生反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式__________。取一小块金属钠放入滴有酚酞的水中,可观察到的实验现象是_______________。(填字母序号)。
①钠浮在水面迅速反应
②钠沉在水底迅速反应
③钠熔成小球并迅速游动
④反应中可以听到嘶嘶的响声
⑤反应后的溶液变为红色
A.①④⑤ B.②③④⑤ C.①③④⑤
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利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。
(1)的性质___________(填字母序号,下同)。
A.只有氧化性 B.只有还原性 C.既有氧化性又有还原性
(2)将通入酸性溶液中,溶液由紫色变成无色(元素以形式存在)。反应结束后,硫元素的存在形式合理的是_______________。
A. B. C. D.
(3)将通入氯水中,因发生氧化还原反应生成,写出该反应的化学方程式____________。
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A是日常生活中最常见的金属,其转化关系如图(部分反应物或生成物已略去)。
(1)写出的化学式_____________;溶液的颜色是______________。
(2)写出下列转化的离子方程式:
①:_________________。
②:__________________。
(3)转化为过程中,可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,该反应的化学方程式为:________________。
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甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:
(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是________(填化学式)。写出“”转化的离子方程式______________________。
(2)若乙溶液中加入溶液,有血红色出现,则乙溶液中含有的离子是___________,甲的化学式为_____________。
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根据实验要求,从下列物质的分离或提纯方法中,选择恰当的实验方法将其序号填在空格处。
A.萃取分液 B.过滤 C.加热分解 D.蒸馏
(1)除去固体中少量的:_____________________。
(2)分离食盐水与沙子的混合物:___________________。
(3)从碘水中提取碘:________________________。
(4)分离四氯化碳(沸点)和甲苯(沸点)的混合物:___________________。
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下图是一种食盐包装标签上的文字。
(1)标签上碘含量中,碘是指__________(填字母序号)。
A.碘元素 B.碘单质 C.碘离子 D.碘酸盐
(2)完成实验:配制的溶液。
①实验所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、胶头滴管。
②向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面距瓶颈刻度线下时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线______________,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
③配制好的溶液__________(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。
(3)下列操作中,会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填字母序号)。
A.转移溶液至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒
B.移液时容量瓶中有少量蒸馏水
C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,但未补加水
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镁及其合金是用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用_________;
(2)无水MgCl2在熔融状态下,通电后产生镁和氯气,该反应的化学方程式为__________________;
(3)电解后产生的副产物氯气可用于工业制漂白粉。某兴趣小组模拟工业制漂白粉,设计了下图的实验装置。
已知:①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
回答下列问题:
①甲装置中仪器a的名称是____________________;
②装置乙中饱和食盐水的作用是__________________________________;
③制取漂白粉的化学方程式是_____________________________________;
④该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n(Ca(ClO)2],其主要原因是_________;
⑤为提高丙中Ca(ClO)2的含量,可采取的措施是_______________(任写一种即可)。
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向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,加入稀盐酸的体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示。
(1)生成气体的物质的量是多少?________________。
(2)盐酸的物质的量浓度是多少?_____________。
(3)原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比是多少?_______________。
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