上海市静安区2013-2014学年高三二模化学试卷

关于“植物油”的叙述错误的是（　　 ）

A.属于酯类 B.不含碳碳双键

C.比水轻 D.在碱和加热条件下能完全水解

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I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl，则另一种是（　　 ）

A.HIO3 B.HIO2 C.HIO D.ICl

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以下物质中存在12C、13C、14C原子的是（　　）

①金刚石 ②CO2③石灰石 ④葡萄糖。

A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.②③

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某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A.NH4+ B.SO42－ C.Ba2+ D.Na+

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用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是(　 )

A.R为三角锥形 B.R可以是BF3

C.R是极性分子 D.键角小于109°28′

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炼钢时常用的氧化剂是空气(或纯氧)．炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是(　　)

A.铁 B.硫 C.氧 D.碳

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人的血液中存在H2CO3～HCO3﹣这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.35～7.45之间．血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是

A.促进、促进 B.促进、抑制 C.抑制、促进 D.抑制、抑制

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以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是(　　)

A.加热浓硝酸 B.光照硝酸银

C.加热硝酸钙 D.加热溴化钾和浓硫酸混合物

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如图所示装置中不存在的仪器是(　　)

A.坩埚 B.泥三角 C.三脚架 D.石棉网

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以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是(　　)

①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个．

A.只有①③ B.只有①②③ C.只有②③④ D.有①②③④

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以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是（ ）

A.对钢材“发蓝”（钝化） B.选用铬铁合金

C.外接电源负极 D.连接锌块

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下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是(　　)

A.

B.

C.

D.

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根据溶解度曲线，在80 ℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是

A.氯化钾 B.硝酸钠

C.氯化钠 D.硝酸钾

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以下性质的比较可能错误的是(　　)

A.离子半径 H﹣＞Li+ B.熔点　 Al2O3＞MgO

C.结合质子(H+)的能力 CO32﹣＞ClO﹣ D.密度　 1﹣氯戊烷＞1﹣氯己烷

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乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为(　　)

A.20 B.24 C.25 D.77

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在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴元素为(　　)

A.1 mol B.2/3　 mol

C.4/3 mol D.2 mol

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青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10﹣7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×10﹣7克，(1国际单位的2种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为(　　)

A.371.6 B.355.6 C.333.6 D.332.6

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以下物质的提纯方法错误的是(括号内为杂质)(　　)

A.CO2(H2S)：通过CuSO4溶液

B.CH3COOH(H2O)：加新制生石灰，蒸馏

C.苯(甲苯)：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液

D.MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO，过滤

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等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是(　　)

A. B. C. D.

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已知有反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，则可用来检验氢气还原CuO所得的红色固体中是否含Cu2O的试剂是(　　)

A.稀硝酸 B.稀硫酸 C.盐酸 D.浓硫酸

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25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是

A.曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D.曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

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现有1950g发烟硫酸(用aSO3•H2O表示)，SO3和H2SO4的质量分数分别为0.3和0.7，加bg水稀释成某浓度的硫酸(用H2SO4•H2O表示)，则以下正确的是(　　)(允许最后一位数字不同)

A.a=1.38 B.a=1.53 C.b=174 D.b=165

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磷和砷是同主族的非金属元素。

(1)砷(As)元素位于元素周期表第____列；As原子能量最高的3个轨道在空间相互____；1个黄砷(As4)分子中含有_____个As﹣As键，键角_____度．

(2)黑磷的结构与石墨相似．最近中国科学家将黑磷“撕”成了二维结构，硬度和导电能力都大大提高，这种二维结构属于____(选填编号)．

a．离子晶体　　　　　　 b．原子晶体　　　　　　 c．分子晶体　　　　　 d．其它类型

(3)与硫元素的相关性质比，以下不能说明P的非金属性比S弱的是_____(选填编号)．

a．磷难以与氢气直接化合　　 b．白磷易自燃　　 c．P﹣H的键能更小　　 d．H3PO4酸性更弱

(4)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金．

化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性条件下发生以下镀镍反应：

___ Ni2++___ H2PO2﹣+___H2O　→____Ni+____ H2PO3﹣+___H+　

①请配平上述化学方程式。

②上述反应中，若生成1mol H2PO3﹣，反应中转移电子的物质的量为______。

(5)NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为_________________。

②为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在______________________________。

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最近有科学家提出“绿色自由”的构想：把含有CO2的空气吹入K2CO3溶液中，然后再用高温水气分解出CO2，经与H2化合后转变为甲醇燃料．

(1)在整个生产过程中饱和K2CO3溶液的作用是_______；不用KOH溶液的理由是_________。

(2)在合成塔中，每44g CO2与足量H2完全反应生成甲醇时，可放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_______________；转化过程中可循环利用的物质除了K2CO3外，还有___________。

(3)请评述合成时选择2×105Pa的理由_____________________________________。

(4)BaCO3的溶解平衡可以表示为 BaCO3(s)⇌Ba2++CO32﹣

①写出平衡常数表达式___________________；

②用重量法测定空气中CO2的体积分数时，选用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2为沉淀剂，原因之一是：25℃时，BaCO3的溶解平衡常数K=2.58×10﹣9，而CaCO3的溶解平衡常数K=4.96×10﹣9；原因之二是_________________________。

(5)某同学很快就判断出以下中长石风化的离子方程式未配平：

4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+6CO2+17H2O=2Na++2Ca2++5HCO3﹣+4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4

该同学判断的角度是______________。

(6)甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O该电池负极的电极反应式为：CH3OH﹣6e+8OH﹣=CO32﹣+6H2O则正极的电极反应式为：______________。

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛．将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3•5H2O(大苏打)．

(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是_____(选填编号)；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再_______________。

(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：

①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为________________(生成的盐为正盐)；

②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为__________________(生成的盐为正盐)；

③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；

④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为_______________(生成的盐为酸式盐)。

(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为_________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________。

(4)硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O32﹣+I3﹣=S4O62﹣+3I﹣．

①为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸馏水，其理由是___________。

②取2.500g含杂质的Na2S2O3•5H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/L KI3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，实验数据如下(第3次初读数为0.00，终点读数如图e；杂质不参加反应)：

到达滴定终点的现象是_______________；Na2S2O3•5H2O(式量248)的质量分数是(保留4位小数)__________。

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氢氧化镁：①是中强碱；②广泛用作阻燃剂和填充剂．以白云石(化学式：MgCO3•CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

(1)根据流程图，白云石“轻烧”后固体产物的主要成份是MgO和_______(写化学式)。

(2)流程图中“加热反应”有氨气生成的化学方程式为_________________________。

(3)洗涤Mg(OH)2沉淀所用玻璃仪器有：_______、烧杯、玻棒；检验洗净的方法是____________。

(4)传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是__________________。

(5)25℃时Mg(OH)2饱和溶液的中：c(Mg2+)=2.80×10﹣4mol/L，Mg(O2)22﹣、Mg(OH)42﹣的浓度共为2.35×10﹣4mol/L，则溶液的pH=_______(取整数值)；若经过循环利用，每制得5.8t Mg(OH)2时排出200m3的废水，其中Mg2+、Mg(O2)22﹣、Mg(OH)42﹣的浓度共为1.50×10﹣4mol/L，则该工艺的产率为___________(保留4位小数)。

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异丁烯[CH2=C(CH3)2]是重要的化工原料。

已知：

(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚()，该反应属于_________反应(填“反应类型”)．

(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式________________。

(3)写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式________________________________。

①含相同官能团；②不属于酚类；③苯环上的一溴代物只有一种。

(4)已知由异丁烯的一种同分异构体A，经过一系列变化可合成物质，其合成路线如图：

①条件1为_____________；

②写出结构简式：A_____________；B____________。

(5)异丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，写出该二聚物的名称__________。异丁烯二聚时，还会生成其他的二聚烯烃类产物，写出其中一种链状烯烃的结构简式________________________________。

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合成有机溶剂M和高分子材料N的路线如图：

己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代．如：

(1)写出反应类型．反应Ⅰ__________　 反应Ⅱ____________。

(2)写出D的分子式___________。写出G的结构简式_____________。

(3)写出E生成F的化学反应方程式______________________________。

(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G，还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式____________________________。

(5)属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式______________。

(6)写出高分子化合物N的结构简式_________________(任写一种)。A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构，该定量实验可通过A与__________(填写物质名称)反应来实现。

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我国是镁资源最为丰富的国家之一．

(1)将1mol镁铝合金(Mg17Al12)完全溶解于12L 6mol/L的盐酸中，放出氢气______mol，为使反应后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10mol/L的氨水至少______L。

(2)灼烧碱式碳酸镁可得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，灼烧至恒重，得到2g固体和1.76g CO2，某学生为确定碱式碳酸镁的化学式列了以下联立方程：

24+17x+60y+18z=4.66÷()…①

2﹣x﹣2y=0…②

()×(0.5x+z)×18=4.66﹣2﹣1.76…③

(a)①式表达的是求算碱式碳酸镁摩尔质量的关系式，则②式表达的是_______________；

(b)以上关系式是正确的，据此可求出该碱式碳酸镁的化学式为________________________________。

(3)氧化镁可用于烟气脱硫，反应原理为：

MgO+H2O=Mg(OH)2　　　　　　　　　 Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O

MgSO3+H2O+SO2=Mg(HSO3)2　　　　 2MgSO3+O2=2MgSO4

某小组模拟脱硫过程如下(实验在25℃进行)：将MgO加入水中，不断搅拌，通入SO2和空气，得到550g滤液和若干克滤渣．取55g滤液依次加入足量的盐酸和BaCl2溶液，得到0.897g白色沉淀；另取55g滤液加入足量氯水和BaCl2混合溶液，得到1.992g白色沉淀．分析知滤渣中含MgSO3 16.82g(其它成分不含硫元素)。

①该实验过程中吸收的SO2的物质的量为________mol；消耗氧气的物质的量为_______mol。

②Mg(HSO3)2易溶于水；25℃溶解度，MgSO4：33.7g/100g水；MgSO3：0.652g/100g水．试通过计算确定550g滤液中镁盐的成分及物质的量(写出计算过程)___________________________。

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