磷和砷是同主族的非金属元素。
(1)砷(As)元素位于元素周期表第____列;As原子能量最高的3个轨道在空间相互____;1个黄砷(As4)分子中含有_____个As﹣As键,键角_____度.
(2)黑磷的结构与石墨相似.最近中国科学家将黑磷“撕”成了二维结构,硬度和导电能力都大大提高,这种二维结构属于____(选填编号).
a.离子晶体 b.原子晶体 c.分子晶体 d.其它类型
(3)与硫元素的相关性质比,以下不能说明P的非金属性比S弱的是_____(选填编号).
a.磷难以与氢气直接化合 b.白磷易自燃 c.P﹣H的键能更小 d.H3PO4酸性更弱
(4)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍,即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金.
化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣,在酸性条件下发生以下镀镍反应:
___ Ni2++___ H2PO2﹣+___H2O →____Ni+____ H2PO3﹣+___H+
①请配平上述化学方程式。
②上述反应中,若生成1mol H2PO3﹣,反应中转移电子的物质的量为______。
(5)NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。
①pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为_________________。
②为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在______________________________。
高三化学综合题中等难度题
磷和砷是同主族的非金属元素。
(1)砷(As)元素位于元素周期表第____列;As原子能量最高的3个轨道在空间相互____;1个黄砷(As4)分子中含有_____个As﹣As键,键角_____度.
(2)黑磷的结构与石墨相似.最近中国科学家将黑磷“撕”成了二维结构,硬度和导电能力都大大提高,这种二维结构属于____(选填编号).
a.离子晶体 b.原子晶体 c.分子晶体 d.其它类型
(3)与硫元素的相关性质比,以下不能说明P的非金属性比S弱的是_____(选填编号).
a.磷难以与氢气直接化合 b.白磷易自燃 c.P﹣H的键能更小 d.H3PO4酸性更弱
(4)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍,即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金.
化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣,在酸性条件下发生以下镀镍反应:
___ Ni2++___ H2PO2﹣+___H2O →____Ni+____ H2PO3﹣+___H+
①请配平上述化学方程式。
②上述反应中,若生成1mol H2PO3﹣,反应中转移电子的物质的量为______。
(5)NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。
①pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为_________________。
②为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在______________________________。
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下列各项叙述中,正确的是
A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
B.价电子排布为的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素
C.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等
D.镁原子由时,原子释放能量,由基态转化成激发态
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元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中,在离核较远的区域内运动的电子能量较低
C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
D.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
高三化学选择题简单题查看答案及解析
元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态,X是其中第一电离能最小的元素;元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同;元素Z位于第四周期,其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。
(1)X基态原子的电子排布式为___________。
(2)X的氢化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是___________。
(3)在Y的氢化物(H2Y分子中,Y原子轨道的杂化类型是___________。
(4)Y与X可形成YX32-。
①YX32-的立体构型为___________(用文字描述)。
②写出一种与YX32-互为等电子体的分子的化学式___________。
(5)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2,该配合物加热时,首先失去配离子中的配体是___________(写化学式)。
(6)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示,该化合物的化学式为___________。其晶胞边长为540.0pm,密度为___________g·cm-3(列式并计算),a位置Y与b位置Z之间的距离为___________pm(列式表示)
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元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态,X是其中第一电离能最小的元素;元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同;元素Z位于第四周期,其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。
(1)X基态原子的电子排布式为___________。
(2)X的氢化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是___________。
(3)在Y的氢化物(H2Y分子中,Y原子轨道的杂化类型是___________。
(4)Y与X可形成YX32−。
①YX32−的立体构型为___________(用文字描述)。
②写出一种与YX32−互为等电子体的分子的化学式___________。
(5)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2,该配合物加热时,首先失去配离子中的配体是___________(写化学式)。
(6)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示,该化合物的化学式为______。其晶胞边长为540.0 pm,密度为________g·cm−3(列式并计算),a位置Y与b位置Z之间的距离为_______pm(列式表示)。
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短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期,且原子序数依次增大。W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素,W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应,Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是
A.W2Y溶液显中性
B.W与Z形成的化合物中不含有离子键
C.1mol元素Z的单质与足量的W的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应,转移1mol电子
D.W、X的单质通常是电解其氧化物得到
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主嫉元素W、X、Y、Z位于同一周期,原子序数依次增大,W、X是金属元素.Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应,W与Y可形成化合物W2Y,Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是 ( )
A.Y的气态氧化物比z的气态氢化物稳定
B.W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱
C.Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应,且产物都具有还原性
D.W、X、Y、Z四种元互的原子半径由小到大的顺序是:W<X<Y<Z
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主族元素W、X、Y、Z位于同一周期,原子序数依次增大,Y、Z是非金属元素.W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应,W与Y可形成化合物W2Y,Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍.下列说法正确的是( )
A.Y的气态氧化物比Z的气态氢化物稳定
B.W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱
C.Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应,且产物都具有还原性
D.W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是:W<X<Y<Z
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已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素;Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道,且这三种轨道中的电子数相同;W位于第2周期,其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。
请回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示)
(1)Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
(2)K的电子排布式是 。
(3)Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子,则Y的这种氢化物的化学式是 ;Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是
(4)若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性,则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是 ;1 mol该分子中含有 σ键的数目是 。
(5)Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是 ,Z原子的配位数是 。
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