我国是镁资源最为丰富的国家之一．(1)将1mol镁铝合金(Mg17Al12)完全溶解于12...

我国是镁资源最为丰富的国家之一．

(1)将1mol镁铝合金(Mg17Al12)完全溶解于12L 6mol/L的盐酸中，放出氢气______mol，为使反应后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10mol/L的氨水至少______L。

(2)灼烧碱式碳酸镁可得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，灼烧至恒重，得到2g固体和1.76g CO2，某学生为确定碱式碳酸镁的化学式列了以下联立方程：

24+17x+60y+18z=4.66÷()…①

2﹣x﹣2y=0…②

()×(0.5x+z)×18=4.66﹣2﹣1.76…③

(a)①式表达的是求算碱式碳酸镁摩尔质量的关系式，则②式表达的是_______________；

(b)以上关系式是正确的，据此可求出该碱式碳酸镁的化学式为________________________________。

(3)氧化镁可用于烟气脱硫，反应原理为：

MgO+H2O=Mg(OH)2　　　　　　　　　 Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O

MgSO3+H2O+SO2=Mg(HSO3)2　　　　 2MgSO3+O2=2MgSO4

某小组模拟脱硫过程如下(实验在25℃进行)：将MgO加入水中，不断搅拌，通入SO2和空气，得到550g滤液和若干克滤渣．取55g滤液依次加入足量的盐酸和BaCl2溶液，得到0.897g白色沉淀；另取55g滤液加入足量氯水和BaCl2混合溶液，得到1.992g白色沉淀．分析知滤渣中含MgSO3 16.82g(其它成分不含硫元素)。

①该实验过程中吸收的SO2的物质的量为________mol；消耗氧气的物质的量为_______mol。

②Mg(HSO3)2易溶于水；25℃溶解度，MgSO4：33.7g/100g水；MgSO3：0.652g/100g水．试通过计算确定550g滤液中镁盐的成分及物质的量(写出计算过程)___________________________。

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新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是

A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成

B．该合金中含有离子键，铝元素呈正价

C．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1164.8L

D．合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点

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一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）在一定条件下能释放出氢气。下列说法正确的是

A．该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间

B．该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价

C．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出H2，若消耗盐酸的体积为14L，则该盐酸的物质的量浓度为5mol.L－1

D．制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼而获得

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一种新型镁铝合金的化学式为Mg₁₇Al₁₂，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg₁₇Al₁₂＋17H₂＝17MgH₂＋12Al，得到的混合物Y（17MgH₂＋12Al）在一定条件下能释放出氢气。下列说法正确的是

A．该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间

B．该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价

C．制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼而获得

D．1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出H₂，若消耗盐酸的体积为14L，则该盐酸的物质的量浓度为5mol.L^－1

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把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图所示。下列说法中不正确的是

A．生成Al(OH)3沉淀的最大质量为0.78g

B．加入70ml NaOH 时溶液呈碱性

C．的最大值为1.5

D．的取值范围为0≤ a＜45mL

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科学家研制出了一种新型的贮氢材料—。这种镁铝合金的成分可表示为Mg17Al12。其贮氢和释氢的原理可表示为：Mg17Al12＋17H217MgH2＋12Al下列有关说法正确的是

A．Mg17Al12是离子化合物

B．为防止金属氧化，熔炼制备Mg17Al12时通氮气做保护气

C．732 g的合金能吸收380.8 L氢气

D．该合金的熔点比镁和铝的熔点低

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镁及其化合物在现代工业中有着广泛的用途。

(1）组成为Mg17Al12的镁铝合金是一种潜在的贮氢材料，当其贮氢最达到最大值时组成变为“17MgH2+12Al”，则Mg、Al、Mg17Al12三种物质按熔点由高到低的顺序排列为_______, 1mol“17MgH2+12Al”与足量Na0H溶液反应时生成的气体的质量是___________g。

(2）镁可与SiO2发生多种反应，且条件不同时得到的产物也不同。当二者在高温条件下发生置换反应时．还原产物是_________，若镁过量，则产物为两种镁的二元化合物，写出反应的化学方程式：______。

(3）碱式碳酸镁[MgCO3·3H2O]是重要的化工原料，下图表示的是制备它的一种工艺流程。

① Mg9FeSi5O20中铁元素的化合价为____，pH的调节范围是______.

② 试剂a是一种常用的绿色氧化剂，加入a后反应的离子方程式为__________。

③ 写出料渣Ⅱ的一种用途：______。一般认为c(Mg2+)≤1×10-5mol/L时，Mg2+已完全沉淀，则Mg(OH)2的Ksp=______。写出生成碱式碳酸镁的离子方程式：____________。

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a g镁铝合金投入xmL，2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL，1mol/L NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（   ）

A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1N_A

B．沉淀为Mg（OH）₂和Al（OH）₃混合物

C．x =2y

D．a的取值范围为0.9g <a<1.2g

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ag镁铝合金投入x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 1mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1．7）g ,则下列说法不正确的是

A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0．1NA　　 B．产生的H2在标况下体积为1．12L

C．x一定等于50　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．a的取值范围为0．9<a<1．2

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